《九年级化学 第五单元化学方程式计算必考题型（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学 第五单元化学方程式计算必考题型（通用）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五单元化学方程式计算题1、（10芜湖16）.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。（1）反应的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。（1）N2 （1分）（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x2N2H4N2O4=3N24H2O64 92 （1分）9.6kg x （1分）64/92=9.6g/x （1分）X=13.8kg （1分）答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg（1分）2、（2020浙江湖州）36科学家发现，海底
2、可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10，其储量是 煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产 资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方 案之一，即将CO2注人海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水 合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换” 出来(原理：CH4nH2O+CO2=CO2nH2O+CH4)。 (1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的 装置收集CH4气体时，则应让气体从(选填“a”或“b”)管通入。 (2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨
3、?36(1)b(2分) (2)设理论上需要CO2的质量为x，则： x=22吨(2分) 答：理论上需要CO2：22吨。3、（2020浙江丽水）36构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题： (1)反应中可用 (填化学式)作还原剂； (2)反应导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触； (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10的硫酸铜溶液多少千克? (
4、1)CO(或H2或C)(2分) (2)氧气和水(2分) (3)设需要10的硫酸铜溶液的质量为x Fe + CuSO4=FeSO4+Cu (1分) 160 64 10x 16千克 1606410x16千克 (2分) x400千克 (1分)通电4、（10鄂州）23某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。若用电解水的方法制取这些氢气，需消耗水的质量是多少？（2H2O =2H2+O2）通电218200kgx2221822=x200kgx=1800kg答：制取200kgH2需电解1800kgH2O(3分)(2分)(1分)解：设制取200kgH2，需电解水的质量为x（2H2O = 2H2 + O2）5、（1
5、0重庆江津24）钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病。李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明（如图）。为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出5片药品，加入足量的稀盐酸，充分反应后收集到3.3g二氧化碳（假定除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应）（1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为_。（2）（6分）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？（3）（1分）李明按照说明服用一个月（30天），理论上吸收了钙元素_克。（1）40（2）解：设每5片药片中含碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=Ca
6、Cl2+H2O+CO2100 44x 3.3g100:44=x:3.3g，解得x=7.5g所以药品中碳酸钙的质量分数是7.5g/(2g5)100%=75%通过计算得出碳酸钙的质量分数是75%，大于70%，所以该保健品主料含量标注属实。（3）366、（10山西28）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是_。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为_g(结果保留一位小数)
7、。（1）催化作用（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O268 32X 0.8g68:32=x:0.8g解得x=1.7g该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%.(3)35.37.（10长沙48）2020年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算3.2KgN
8、2H4完全燃烧后生成N2的质量。解：设生成N2的质量为x2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，64 843.2Kg x64:84=3.2Kg:x解得x=4.2Kg答：生成N2的质量为4.2Kg。.8、分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题：（1）木糖醇属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）；（2）木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是 5125 ；碳、氢、氧元素质量比是 15320 ；（3）若将100g木糖醇充分燃烧（化学方程式：2C5H12O5+11O210CO2 +12H2O），可生成二氧化碳多少g？(计算结果保留一位小数)解：设100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为
9、 x 。2C5H12O5+11O210CO2 +12H2O304 440100g xx144.7g答：100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为 144.7 g 。9、（10海南48）为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应)，产生二氧化碳176g。计算贝壳中碳酸钙的质量分数。 解法一：解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44X 1.76g100：X =44：1.76g 求得X=4g4g10g100%=40%答:(略)解法二：解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.Ca
10、CO3 CO2100 44X 1.76g100：X =44：1.76g 求得X=4g4g10g100%=40%答:(略)解法三：解：设10g贝壳中碳酸钙的质量分数为x.CaCO3 2HCl =CaCl2 H2O CO2100 44101102 10gX 1.76g100：10gX =44：1.76g 求得X=40%答:(略)解法四：解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x碳元素的质量：1.76gC/CO2100%=0.48g根据质量守恒定律可得： xC/CaCO3100%=0.48g x=4812 =4g 4g10g100%=40% 答:(略)10、（10四川甘孜23） （6分）“节能减排”已经引起
11、当今社会普遍关注。化石燃料燃烧会产生大量的CO2，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。(1)计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m；(2)从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。1000g 物质完全燃烧产生CO2的质量1000g 物质完全燃烧放出的热量CH4m5.6104KJkJC3.67103g3.2104KJg（6分）(1)解：设1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m，则： CH4+2O2CO2+2H2O 16 44 1 000 g mm = 2750g答：1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量为2750g (2)天然气燃烧后产生的热量多但排放的二
12、氧化碳少。11.(10南通)25（8分）我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。 （1）在人体中，碘是属于 （选填“常量”或“微量”）元素。 （2）碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为 ；它受热易分解，烹饪时，添加加碘食盐应注意 。（3）我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式为：KIO35KI6HCl6KCl3I23H2O。称取1000 g 某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的I2的质量为152.4 mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（计算过程写在答题纸上）。（1）微量 （1分） （2） 39:127:48（2分） 不宜过早（1分） （3）设KIO3的质量为x KIO35KI6HCl6KCl3I23H2O214 762x 152.4mg （1分）
