《广东汕头2019-2020学年高一年级期中考试化学试题（含答案）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东汕头2019-2020学年高一年级期中考试化学试题（含答案）.docx（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一年级期中考试化学试题命题教师：旦正措可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O:16 Cu：64 Mg: 24第一卷选择题（共40分）1、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-14小题各2分，15-18小题各3分共40分）1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B硅胶作干燥剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂2下列实验过程中，不会产生气体的是()3下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB. 浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D. 棉花接触浓硫酸后会变黑4硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A. N
2、a2CO3与稀HNO3B. C和浓HNO3共热C. Ag和稀HNO3共热D. Fe(OH)3和稀HNO3反应5.金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是弱碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高6.下列物质露置于空气中易变质的是()氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠浓硫酸浓硝酸A除外B除外C除外D均易变质7已知118号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数abcd B离子的还原性Y2-Z-C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径
3、Xyz 8. 下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是( )A.随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈9.如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序是BB、D之间只能形成一种化合物C只有A的单质存在同素异形体DA、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C B A10用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，
4、能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取NH3B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停地在漏斗内搅拌D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl11“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）A. Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2D. Fe与Cl2反应生成Fe
5、Cl3，则Fe可与I2反应生成FeI312下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A. SiO2NaOH HF B. NaOH (NH4)2SO3H2SO4C. AlCl3NH3H2O CO2D. CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq)13.阴离子X n-含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )A（Na）mol B n+A）molC N+n）molD AN+n）mol14下列说法正确的是（）A. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀B. NH3是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水CaCl2来干燥C. SO2能使紫红色的酸
6、性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO215无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N216、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述错误的是（）A 离子半径大小：Y M R BZ与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中看不到任何现象DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
7、17两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为( ) m4 m+4 m+8 m2 m+7ABC D18. 将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A0.3mol NO2和0.3mol NO B0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4C0.2mol NO2和0.1mol N2O4D0.6mol NO第二卷非选择题（共60分）二、填空题19.按要求完成下列方程式（每空3分，共12分）(1)浓硫酸和铜反应的化学方程式
8、是_;(2)实验室制取氨气反应的化学方程式为_;(3)制取漂白粉的化学反应方程式为_;(4)铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为_。20.(16分)某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。(1)实验目的：研究_ _元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：_、_、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、烧杯、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及
9、此实验的结论)_；_；此实验的结论：_。21（18分）氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是_；_。（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为_。A.0.75aLB.0.375aLC.0.625aLD.1.25aL（3）在盛有一定量浓硝酸的
10、试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段,反应的化学方程式为_，后一阶段生成的气体为_,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为_ mol.。反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。22.（共14分）NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）合成塔中发生反应的化学方程式是_ 从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_。（2）氧化炉中发生反应的化学方程式是_ （3）尾气中的少量NO、N
11、O2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体,写出NO2和NH3反应的化学方程式_当有5.6L NO2被还原时,转移电子的物质的量为_mol.(4) 氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用是_ _, .若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%,NO 1.32% ,其余为N2、水蒸气等.当进入吸收塔中气体为10m3时,最少需要空气的体积为_m3。高一年级期中考试化学试题参考答案一选择题(14*2+4*3=40分)二填空题（60分）19. （12分）(1)Cu+2H2SO4（浓）4+SO2+2H2O（3分）(2)Ca(OH)2+2NH42 +2H2O+2NH
12、3（3分）(3)2Cl2 +2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O （3分）(4) Fe+4H+NO3=Fe+NO+2H2O（3分）20. （16分）(1)同周期（2分）(2)试管（1分）酒精灯（1分）(3)B F A C D E（各1分）Mg2H22H2（2分）Cl2Na2S=S2NaCl（2分）随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（2分）21（18分）（1）分液漏斗（1分）3NO2H2O = 2H2NONO（2分）产生红棕色气体；（1分）蒸馏水中有气泡，生成无色气体（2分）（2）BD （3分）（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O （2分）NO（1分）, 0.1mol （2分）0.5mol （2分）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（2分）22.（14分）（1）N2+3H22NH3（2分）N2和H2（2分）（2）4NH3+5O2O（2分）（3）8NH3+6NO27 N2+12H2O（2分）1 mol（2分）(4)使NO、NO2完全转化为HNO 3（2分） 1.66（2分）
