《cilAAA2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件5 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《cilAAA2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件5 鲁科版选修4（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应的方向 高山流水 冰雪融化 花开花谢 自发过程与自发反应 自发过程 自然界中水总是从高处往地处流 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动 室温下冰块自动融化 墨水扩散 食盐溶解于水 自发反应 镁条燃烧 Mg s O2 g MgO s 酸碱中和 H OH H2O铁器暴露在潮湿空气中会生锈 3Fe s 3 2O2 g Fe2O3 s 自发过程 在一定条件下 不借助外部力量就能自动进行的过程 自发反应 在一定温度 压强下 不借助 光 电能等 外部力量即能进行 或具有发生的可能性的反应称为自发反应 自发反应是从属于自发过程的 是属于自发过程的一部分 那么我们该如何判断一个过程 一个反应能否自
2、发进行呢 一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件呢 讨论 分析已经讲过的自发过程的能量变化 举出一些放热的化学反应 判断自发性为什么这些放热反应是自发过程呢 一 焓判据 能量判据 注意 1 焓判据只能用于判断过程的方向 能否实现要看具体条件 2 焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行 与化学反应速率无关 自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态 这时体系会对外部做功或释放热量 焓变小于0 这一经验规律就是焓判据 是判断化学反应进行方向的判据之一 交流研讨 19世纪 化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热 放热反应可以自发进行 而吸热反应则不能自发进行 你同意这种
3、观点吗 请举例说明 举例 墨水滴入水中 气体的扩散 固体的溶解 二 熵 S 1 描述体系混乱度的物理量2 符号 S单位 J mol 1 K 1 3 大小判据 1 物质的混乱度 体系混乱度越大 熵值越大 2 同一条件 不同物质的熵值不同 3 物质的存在状态 S g S l S s 4 反应熵变 反应产物的总熵与反应物总熵之差 1 符号 S 2 表达式 S S 生成物 S 反应物 3 正负判断 气体体积增大的反应 S 0 熵增加反应 气体体积减小的反应 S 0 熵减小反应 练习 判断下列反应熵变大小 1 N2 3H2 2NH32 2C O2 2CO3 CaCO3 CaO CO2 1 冰 液态水 水
4、蒸气2 氯化钠晶体溶于水3 自发进行的吸热反应 N2O5分解 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 7kJ mol碳酸铵的分解 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9kJ mol 共同点 熵 S 增加 探究 下列自发过程熵变的特点 注意 1 熵变只是反应能否自发进行的一种因素 2 熵变 S 只决定于体系的始态和终态 与变化的途径无关 3 熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行 与化学反应速率无关 总结 自发过程的两大变化趋势 1 能量趋于减小 焓减 2 混乱度趋于增大 熵增 三 熵判据 在与外界隔离的体系中 自发过程的体系趋向于由有序转变为无序 将导致
5、体系的熵增大 这一经验规律叫做熵增原理 是在用来判断化学反应方向时就称为熵判据 四 焓变与熵变对反应方向的共同影响1 判据 H T S2 判据与反应的自发性 0反应不能自发进行3 适用判据应注意的问题 1 判断反应的自发性要结合 H和 S 利用 H T S 2 条件是一定温度 压强下 3 反应具有自发性 只能说明这个反应有进行的趋势 但这个反应到底能不能反应 那还要看反应进行的限度和反应进行的速率 定性分析 定量分析 高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气 N2 g O2 g 2NO g 式通过计算说明在1200 的条件下 此反应能否正向自发进行 已知 H 180 50kJ mol S 247 7J mol K 课堂练习 1 能用能量判据判断下列过程的方向的是 A 水总是自发的由高处往低处流B 放热反应容易自发进行 吸热反应不能自发进行C 有序排列的火柴散落时成为无序排列D 多次洗牌后 扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大2 已知石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C 石墨 s O2 g CO2 g H 393 5kJ molC 金刚石 s O2 g CO2 g H 395 4kJ mol关于金刚石和石墨的相互转化 下列说法正确的是 A 石墨转化为金刚石是自发进行的过程B 金刚石转化为石墨是自发进行的过程C 石墨比金刚石能量低D 金刚石比石墨能量低 A BC
