《（新课标）2020中考化学专题复习讲练 酸和碱的性质及用（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新课标）2020中考化学专题复习讲练 酸和碱的性质及用（无答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 酸和碱的性质及用途【课标要求】 知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。初步认识中和反应以及中和反应的应用。初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。【核心内容】1几种常见酸的性质（1）盐酸（2）硫酸(3)酸的通性复分解反应 中和反应中和反应 中和反应的应用【要点精讲】1浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸的挥发性。浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。2常见酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体易挥发，在空气中生成白雾有酸味和腐蚀性纯净的浓硫酸是无色粘稠状的油状液体在空气中不易挥发有吸水
2、性特性：强腐蚀性脱水性；溶于水放出大量的热，电离方程式HCl= H+Cl-H2S04= 2H+ + S042-化学性质1使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色1使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色2与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+H2S04=ZnS04+H2Mg+H2S04=MgS04+H23与金属氧化物反应 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20CuO+2HCl=CuCl2+H203与金属氧化物反应Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20CuO+H2S04=CuS04
3、+H204与CaC03等含有CO32-的物质反应CaC03+2HCl=CaCl2+ CO2+H20BaC03+2HCl=BaCl2+ CO2+H20Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H204与CaC03等含有CO32-的物质反应Na2CO3+H2S04=Na2S04+CO2+ H20与CaC03BaC03等反应缓慢甚至停止用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。重要化工原料。用于生产化肥农药火药染料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室常作干燥剂。3氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较化学式Na0HCa(OH)2俗名 火
4、碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈的腐蚀性 白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈腐蚀性 化学性质（通性）(1)溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(1)石灰水使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(2)与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H20 2NaOH+SO2=Na2SO3+H20(故氢氧化钠必须密封保存)2NaOH+Si02=Na2Si03+H20(碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中)(2)与非金属氧化物反应Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+H20(这个反应常用于鉴别C02气体)
5、Ca(OH)2+S02=CaS03+H20(常用于吸收空气中的有害气体S02)(3)与酸发生中和反应 2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20(3)与酸发生中和反应Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20常用于中和酸性土壤(4)与某些盐反应FeCl3+3Na0H=Fe(0H)3+3NaCl(常用于制取不溶性碱)(4)与某些盐反应Ca(OH)2 +Na2C03=CaC03+2NaOH(土法制碱) 用途化工原料，用于制肥皂石油纺织印染工业用于建筑工业，制漂白粉，改良土壤，配制农药等4酸和碱的通性酸溶于水时电离出的阳离子全部是H+，碱溶于水时电离出的阴离子全部是OH-5复分解反应定义：两
6、种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CDAD+CB特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变发生条件：生成物中有沉淀气体或水生成时可发生反应6中和反应 中和反应 定义：酸和碱反应生成盐和水的反应 属于复分解反应类型中的一种 实质：H+ + OH- H2O 中和反应的应用 医药卫生 改良土壤的酸碱性 处理废水 调节溶液的酸碱性例题解析【例1】把浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中，溶液的质量和溶质质量分数如何变化？【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使浓盐酸的溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分使溶剂质量增加造成溶液质量增加，
7、溶质质量分数减小。答案：浓盐酸溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸溶液质量增加，溶质质量分数减小。【例2】铁锈的主要成分是 (填化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的化学方程式 ，一会儿，又看到 ，反应的化学方程式 。【解析】铁锈主要成分为Fe203与盐酸反应后生成FeCl3，溶液变棕黄色，当铁锈除净后铁与盐酸接触后反应生成H2，因而铁钉表面又出现气泡，溶液由棕黄色渐变成浅绿色。答案：Fe203铁钉上的锈逐渐减小，溶液由无色变成黄色 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 铁钉表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl= FeCl2+ H2【
8、例3】某同学做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加入适量水，用玻璃棒搅拌，放置至澄清。问可选用什么物质来确定上层清液显碱性？请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是Ca(OH)2【解析】因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O= Ca(OH)2故溶液应显碱性。由于氢氧化钙溶液中既有Ca2+又有OH-，所以可通过检验Ca2+和OH-的存在以证明氢氧化钙的存在。答案：pH试纸、酚酞试液、石蕊试液、氯化铁试液、硫酸铜溶液等。取上层清液：滴入酚酞溶液中（或氯化铁试液硫酸铜溶液石蕊试液等）或用pH试纸。由对应产生的现象证明溶液中有OH-滴入少量可溶性的碳酸盐溶液，出现白色
9、沉淀证明溶液中有Ca2+，由上述可知清液中的溶质是氢氧化钙。【例4】实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H20、Na+、OH- ）能使指示剂变色。实验步骤：在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。在第二支试管中加入约2mLNaCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。通过上述实验探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）（1）实验看到的现象是 ，你得出的结论是 ；（2）实验看到的现象是 ，说明Na+离子 ；（3）实验看到的现象是 ，你得出的结论是 。【解析】排除了水分
10、子的影响排除了Na+、Cl-的影响答案：（1）不变红，H2O不能使无色酚酞试液变红 （2）不变红，Na+不能使无色酚酞试液变红 （3）变红， OH-能使无色酚酞试液变红【例5】下列反应是复分解反应的是（ ）AC+ O2CO2 B2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCZn+H2SO4=ZnS04+H2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O【解析】复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。而A是两种物质生成一种物质，应属化合反应；B不是两者相互交换成分也不属复分解反应；C是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，故应属置换反应。答案：D【技能训练】一选择题1下列
11、物质中不能溶于水的是( ) A氢氧化钡 B氢氧化镁 C氢氧化钙D氢氧化钾2下列说法不正确的是( ) A打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C盐酸遇无色酚酞试剂显红色 D盐酸可除去铁制品表面的锈3只用一种试剂就能将NaCl和Na2CO3两种无色溶液区别开来，这种试剂是( ) ANaOH BKCl C稀H2SO4 DKNO34两个相同的烧杯中分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间，则( ) A浓盐酸的溶质质量分数变大 B浓硫酸的溶质质量分数变大 C浓盐酸对杯底的压强变大 D浓硫酸对杯底的压强变大5欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指
12、示剂的条件下，应加入的试剂是( ) A石灰石粉末 B石灰水 C碳酸钠 D生石灰粉末CuO稀H2S046用锌氧化铜稀硫酸作原料，采取下列两种途径制取铜Zn稀H2S04 C生石灰D澄清石灰水 ZnH2 Cu CuO CuS04 Cu 若这两种方法制得的铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是( ) A一定消耗质量相等的氧化铜 B一定消耗相同质量的锌 C一定消耗相同质量的稀硫酸D一定生成相同质量的硫酸锌7盐酸和硫酸常用做金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( ) A能与碱反应 B能与金属反应 C能与金属氧化物反应 D能使石蕊试液变色二填空题8氢氧化钠俗名 、 和 。固体放置于空气中质量 ，是因为 ， ，检验氢氧化钠是否变质，常在溶液中加入 ，如果发现有 生成，证明已变质，检验时发生的化学方程式 ，所以氢氧化钠必须密封保存。9有五种白色固体，分别是生石灰苛性钠熟石灰碳酸钙和纯碱。其中A有强腐蚀性，当它暴露在空气中表面变潮湿，最后转变成C，B跟C作用生成A，D煅烧生成E，E溶于水时放出大量的热并转变成B。根据上述关系，可推断ABCDE的化学式为A ，B ，C ，D ，E 。相关的化学方程式为 ， ， ，
