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1、黑龙江省青冈县兴华镇中学九年级化学上册第五单元 化学方程式学案（无答案） 新人教版课题：化学方程式教学目标：领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律。熟练应用化学方程式进行有关计算。重难点：用化学方程式进行计算课型：复习课导学提纲：一、基础知识回顾质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物
2、质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。（2）实质（为什么守恒）：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。（1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应，反应后物质的总质量 ，因为 （2）镁在空气中燃烧后，物质的总质量 ，因为 问题：是不是某些化学反应不遵守质量守恒定律？ ，因此在验证质量守恒定律时，应在 进行。（3）化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目
3、、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变（4）质量守恒定律的应用：1在某个化学反应中：X+2O2=CO2+2H2O2，则X 的化学式是 2、绿色植物进行光合作用的过程如下： 则关于淀粉组成的说法中正确的是（ ）A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳氢元素、可能含有氧元素 D.无法确定 173为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 （1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m n(填“”或“=”)。 （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮
4、的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x y(填“”或“=”)。 （3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a b(填“”或“=”)。 （4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。二、化学方程式1、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数
5、比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水2、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。3、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律定义：用 表示 的式子书写原则：以客观事实为依据 遵守 定律写 等号左边写 ，右边写 。配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量 。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“”、高温等反
6、应条件注明生成物沉淀号“”和气体逸出号“”表示意义标读法等 将短线改为等号4、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）1、下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（ ）A氢气和氧气生成水 B氢气加氧气等于水C两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D氢气和氧气在点燃条件下反应生成水2、. 在反应3Cu8HNO33Cu(NO3)22X4H2O中的X的化学式是：A. N2 B. NOC. NO2 D. N2O5下列有关铁的化学方程式中，错误的是( ) A3Fe+2O2Fe3O4 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 CFe + CuS04=FeSO4 + Cu D. Fe2O
7、3+3CO2Fe+3CO2 3、甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行总结归纳并回答下列问题：（1）所发生的三个反应有多个共同的特点，分别是 ； ； ； （只答四点即可）。（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是 。（3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的化学方程式： 。4、密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6（1）待测 （2）该反应属于 类型的反应 3、根据化学方程式计算(1) 一般步
8、骤：写出正确的化学方程式；找出反应物和生成物之间的质量比；找出已知量和未知量的关系；对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?列出比例求解。 （2）对于没有直接给出纯净物质量的，应分析反应前后质量变化的原因，质量减少是因为 ，质量增加是因为 ，因此根据总结或减少的质量进行计算。1在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定质量的B恰好完全反应，生成5gD，则此反应中B和C的质量比为 。2、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、 6.4 g D、 9.2
9、 g3.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()A.23B.46C.48D.924、1.6某物质完全燃烧后，生成4.4二氧化碳和3.6水该物质的组成元素中一定含有的元素是( )A、 只含有碳元素 B、碳氧两种元素 C、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素5.现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。置换反应，有气体生成： ；分解反应： ；化合反应，产生大量白烟： ；置换反应，有金属单质生成： 。6、20g的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应， 反应容器内剩余物质的质量是65.6g求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应18
