《重庆市璧山县青杠初级中学校九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算学案（无答案）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市璧山县青杠初级中学校九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算学案（无答案）（新版）新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、利用化学方程式的简单计算学习目标、知识与技能:（）熟记利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题。 （）学会利用化学方程式计算某一反应物或生成物的质量。、过程与方法:（）通过练习提高学生的积极性。（）通过由易到难、一题多解开阔学生思路，提高解题技巧，培养思维能力。、情感与价值观:（）激发兴趣，培养学生的学习的自觉性和主动性（）培养严谨务实的科学作风教学重点、难点根据方程式的计算学法指导自主学习例题讲解讨论总结学生练习巩固提高二、自主学习化学方程式是反应客观事实的式子，它们能体现出各物质的质量关系，根据方程式的计算，我们就可以指导实际生产，加强生产的计划性，有利于合理利用资源。 （一）利用化学
2、方程式计算的步骤阅读课本102页，完成以下内容：1. 根据化学方程式2Mg+O22MgO可知：每 份质量的镁和 份质量的氧气完全反应，就可以得到 份质量的氧化镁。那么24g镁充分燃烧能生成 g氧化镁；如生成160g氧化镁，需要 g氧气参与反应。参加反应的镁、氧气和生成氧化镁的质量比为 。我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量关系，即各物质的质量比= 的比值。2. 利用化学方程式的计算可分为5个步骤： ； ； ； ； 。3. 磷燃烧的方程式为： 4P + 5O2 2P2O5该反应中各物质的质量比为 124 160 284 124g ( ) ( ) ( ) 1
3、600g ( ) ( ) ( ) 2.84g（1）根据质量比的意义填写以上空格。（2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_(填“改变”或“不变”)，这就是化学反应方程式计算的依据。4. 加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?【分析】1该题涉及的化学变化为 2题目给出的已知量为 的质量，未知量为 的质量 解（1）设未知量：设加热分解 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x （2）写出反应的化学方程式并配平： （3）写出相关物质的相对分子： 2158 32 质量和已知量、未知量： _（4）列出比例式并计算： (5)写出简明答案： 答：加热分解15.8g高锰酸钾可得到 g氧气。
4、三、自主探究（二）利用化学方程式计算的注意事项甲同学乙同学丙同学丁同学 解：设可得X克氢气。HO2通电H2+ O233 136g x33/1= 36g/x x = 1.1 g答：可得到1.1克氢气。解：设可得X氢气。H2O通电H2+ O2 18 2 36 x18/2 =36/xx = 4 g答：可得到4克氢气。解：设可得X克氢气。2H2O通电2H2+O236 x 32 36g 4 36/32 =36g/x x = 32答：可得到32克氢气。解：设可得氢气质量为X。2H2O 通电2H2+O236 436g x x = 4 g答：可得到4克氢气。5. 电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的
5、解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？你从中能得到什么启示？（三）利用质量守恒定律的计算6. 已知反应A+3B=3C,取出7克A和一定量的B完全反应，可生成8.5克C，则A和B的相对分子质量之比是 （ ）A 71.5 B 13 C 141 D 1437. 高温下煅烧18吨碳酸钙可以制取多少吨氧化钙？同时制得二氧化碳多少t？（你有几种计算方法求出二氧化碳？分别展示出来吧！）【中考链接】8.（2020河南）一定条件下，下列物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：纯净物乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g2.34000反应后质量/g002.22.7待测
6、下列说法正确的是 （ ）A.反应后X的质量为1.5 B.X中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氢元素 D. X中两元素质量比为1:19.（2020株洲）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （）A16 B32 C64 D9610.（2020.菏泽市）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：（1）反应生成二氧化碳的
7、质量（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）【反思与小结】1. 根据化学方程式计算时，利用各物质之间的质量比等于 乘以 的比；因此在求物质质量时 （填需要或不需要）考虑化学计量数；而在计算物质的相对分子质量时 考虑化学式前面的化学计量数。2. 若在化学反应中只有一种物质的质量未知，可用质量守恒定律求解四、自我测评1. 白磷在空气中燃烧生成P2O5。在这个反应中参加反应的P、O2与反应后生成的P2O5三种物质的质量比为 。2. 密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813下列说法正确的是 （
8、 ）A反应后X的质量为6g B该反应的反应物是X、YC参加反应的X、Z的质量比是13 DY、Q的相对分子质量比一定为113. 已知反应ABCD且A与B参加反应的质量比为43，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为 ( )A0.3g B0.9g C1.6 g D1.2g4. 在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为922。若2.6gA与B完全反应后生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A49 B811 C1011 D31445. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH +nO2 mCO22CO + 16H2 O。若反应生成 3 . 6g 水，请计算： （1）m值是 ；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
