《辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学下册《8.2 常见的酸和碱》知识点梳理 粤教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学下册《8.2 常见的酸和碱》知识点梳理 粤教版（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、8.2 常见的酸和碱知识点梳理一、常见的酸的物理性质及其特性化学式颜色状态气味打开瓶盖后的现象特性在空气中长期敞口放置后的变化浓盐酸 无色液体性气味 性挥发溶质，溶质质量分数变浓硫酸 状液体无味无现象强、强、强性吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数变浓硝酸无色液体性气味强性溶质质量分数变【温馨提示】浓硫酸的腐蚀性1浓硫酸具有强脱水性、强腐蚀性，如果在皮肤上沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大水冲洗。浓硫酸有强吸水性，可作干燥剂。2在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途化学性质稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4
2、)与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色紫色石蕊溶液变红无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应ZnHCl= FeHCl= ZnH2SO4= FeH2SO4= 与金属氧化物反应CuOHCl= Fe2O3HCl= CuOH2SO4= Fe2O3H2SO4= 与碱反应NaOHHCl= Cu(OH)2HCl= NaOHH2SO4= Cu(OH)2H2SO4= 与盐反应Na2CO3HCl= HClAgNO3= Na2CO3H2SO4= H2SO4BaCl2= 用途 【温馨提示】1浓硫酸、硝酸因有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。2当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe2+时
3、，溶液显 色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色；三、常见的碱、碱溶液的化学性质1氢氧化钠和氢氧化钙(1)比较 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态溶解性 溶于水，溶解时 热 溶于水腐蚀性强腐蚀性腐蚀性俗称用途 (2)氢氧化钠易吸收空气中的水分而 ，且能与空气中的 发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须 保存。利用氢氧化钠易吸水的性质，可使用固体氢氧化钠作 。(3)氢氧化钙的制备：石灰石高温煅烧（方程式） 生石灰与水反应 ，该反应 大量的热。2NaOH溶液化学性质 （1）NaOH溶液使石蕊试液由 变 ，使无色酚酞由 变 。（2）NaOH+非金属氧化物盐+H2O例：NaOHCO2=
4、 、NaOHSO2= （3）NaOH+酸盐+H2O例：NaOHHCl= 、NaOHH2SO4= （4）NaOH+盐新盐+新碱例：CuSO4+ NaOH= （现象： ） FeCl3+ NaOH= （现象： ）3Ca(OH)2溶液的化学性质（1）Ca(OH)2溶液使石蕊试液由 变 ，无色酚酞由 变 。（2）Ca(OH)2+非金属氧化物盐+H2O例：Ca(OH)2+ CO2= （放在空气中易变质）（3）Ca(OH)2+酸盐+H2O例：Ca(OH)2+ HCl = 、Ca(OH)2H2SO4= （4）Ca(OH)2+盐新盐+新碱 例：Ca(OH)2+ CuSO4= 、Ca(OH)2+Na2CO3= 【思考】1、怎么制取氢氧化钠？2、将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸
