《贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司2020届中考化学总复习 基础知识点总结 二 元素及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省贵阳戴氏教育管理有限公司2020届中考化学总复习 基础知识点总结 二 元素及其化合物（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、二、元素及其化合物 （一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） 通电 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O2H2 O2 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 （二）空气 4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、
2、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 （ 三）氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
3、，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 点燃铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O现象：纯净
4、的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO H2 O CO2 （现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊） （四）氧气的制法：10工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理：加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 实验室制取氧气注意事项：
5、试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应： 通电水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O2H2 O2 加热氧化汞 2HgO2Hg O2 （五）氢气的性氢气的性质和用途11氢气的性质（）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（）化学性质 可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里
6、安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 还原性：氢气还原氧化铜 H2 CuO CuH2 O 现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用）锌粒和稀硫酸反应 Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀
7、硫酸反应FeH2 SO4FeSO4 H2 镁和稀硫酸反应 MgH2 SO4MgSO4H2 铝和稀硫酸反应2Al3H2 SO4Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反应 Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反应Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反应 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反应 2Al6HCl2AlCl33H2 (六)铁的性质13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质：（）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁
8、在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（） 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色） 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：FeCuSO4CuFeSO4 现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反应：FeH2 SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反应：Fe2HClFeCl2 H2 现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+）铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O414生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量
9、低。 合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金） (七)单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) 可燃性：木炭在氧气中燃烧 C O2 CO2现象：发出白光，放出热量 碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2CO2 2CO还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而
10、倒流，使试管破裂）；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 木炭高温下还原氧化铁 3C 2Fe2 O34Fe 3CO2 ( 氢气跟不反应) 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C CO22CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2COO2 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： CO2 CO （八）二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化学性质跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2
11、 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O（无明显现象）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 （九）一氧化碳的性质19一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20一氧化碳的化学性质 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2COO2 2CO2 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反
12、应） CO CuOCu CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的CO2 一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料） （十）碳酸钙的性质和用途21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 （实验室制取CO2的反应） CaCO3 2HNO3 Ca(NO3 )2 H2 OCO2 CaCO3
