《2018版高考化学大一轮专题复习 第三单元 化学基本理论 第18讲 水的电离和溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学大一轮专题复习 第三单元 化学基本理论 第18讲 水的电离和溶液的酸碱性课件（98页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第18讲 水的电离和溶液的酸碱性 考纲导视 基础反馈 1 用 酸性 碱性 中性 或 不确定 填空 1 c H 1 10 7mol L 1的溶液 2 0 1mol L 1的NH4Cl溶液 3 0 1mol L 1的NaHCO3溶液 4 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 5 相同浓度的NH3 H2O和HCl溶液等体积混合 6 常温下 pH 2的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积 混合 7 常温下 pH 2的CH3COOH和pH 12的NaOH溶液 等体积混合 8 常温下 pH 2的HCl和pH 12的NH3 H2O等体积混 合 答案 1 不确定 2 酸性 3 碱性 4 中性 5 酸性
2、6 中性 7 酸性 8 碱性 2 用 偏高 偏低 无影响 或 不确定 填空 1 锥形瓶用待测溶液润洗 2 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 3 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 4 滴定时酸式滴定管中部分标准酸液滴出锥形瓶外 5 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后 仰 答案 1 偏高 2 无影响 3 偏高 4 偏高 5 偏高 3 滴定管盛标准溶液时 其液面一定要在0刻度吗 答案 不一定 只要在0刻度或0刻度以下某刻度即可 但一定要记录下滴定开始前液面的读数 4 滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗 答案 滴定终点是指示剂颜色发生突变的点 不一定是酸 碱恰好中和的点 考点一 水的电离
3、 知识梳理 1 水的电离 H2O H OH 水是极弱的电解质 水的电离方程式 或者H2O H2O H3O OH 水的电离是吸热过程 2 水的离子积常数 1 10 14 温度 增大 温度 不变 电解质 4 适用范围 Kw不仅适用于纯水 也适用于稀的 水溶液 3 影响水电离平衡的因素 增大 增大 减小 不变 1 升高温度 水的电离程度 Kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 Kw 3 加入可水解的盐 如FeCl3 Na2CO3 水的电离程度 Kw 增大 不变 4 外界条件对水的电离平衡的影响 逆向 不变 减小 减小 增大 逆向 不变 减小 增大 减小 减小 增大 增大 不变 正向 正向 不变 增大 减
4、小 增大 正向 增大 增大 增大 增大 逆向 减小 减小 减小 减小 正向 不变 增大 增大 减小 考点集训 例1 2016年云南曲靖模拟 25 时 水的电离达到平衡 H2O H OH H 0 下列叙述正确的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 Kw不变C 向水中加入少量盐酸 平衡逆向移动 c OH 增大D 将水加热 Kw增大 pH不变 呈中性 解析 向水中加入稀氨水 由于氨水在溶液中存在电离平 增大 水的电离平衡逆向移动 但c OH 增大 A错误 向水中加入少量固体硫酸氢钠 盐电离产生的H 使溶液中c H 增大 温度不变 所以Kw
5、不变 B正确 向水中加入少量HCl 电离产生的H 使水的电离平衡逆向移动 但是平衡移动的趋势是微弱的 溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势 所以c H 增大 c OH 减小 C中性 D错误 答案 B 错误 将水加热 Kw增大 c H 增大 pH减小 溶液仍然呈 方法技巧 升高温度 加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子都能促进水的电离 降低温度 加入酸 碱 部分酸式盐都能抑制水的电离 A 该温度高于25 B 由水电离出来的H 的浓度为1 10 10mol L 1C 加入NaHSO4晶体抑制水的电离D 取该溶液加水稀释100倍 溶液中的c OH 减小 答案 D 归纳总结 溶
6、液中H 或OH 的来源 1 任何溶液中 水电离的c OH 水 c H 水 2 溶质为酸的溶液 OH 全部来自水的电离 水电离产生的c H c OH 3 溶质为碱的溶液 H 全部来自水的电离 水电离产生的c OH c H 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液 常温下pH 5的NH4Cl溶液中H 全部来自水的电离 由水电离的c H 10 5mol L 1 因为部分OH 与部分NH结合 c OH 10 9mol L 1 常温下pH 12的Na2CO3溶液中OH 全部来自水的电离 由水电离出的c OH 10 2mol L 1 例3 2015年全国名校模拟 1 某温度下 纯水中的c H 2 10 7mol L
7、1 则此时c OH 若温度不变 滴入稀H2SO4使c H 5 10 6mol L 1 则c OH 由水电离出的c H 为 2 常温下某电解质溶解在水中后 溶液中的c H 10 9mol L 1 则该电解质可能是 填序号 A CuSO4B HClC Na2SD NaOHE K2SO4 3 常温下 将pH 3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合 结果溶液均呈中性 浓度为1 0 10 3mol L 1的氨水bL c OH 1 0 10 3mol L 1的氨水cL c OH 1 0 10 3mol L 1的氢氧化钡溶液dL 则a b c d之间由大到小的顺序是 要使氨水和氯化铵的混合溶液呈中性 则需b a
8、 溶液中 一水合氨是弱碱 氨水中有大量的一水合氨分子 故氨水的浓 度大于1 0 10 3mol L 1 要使混合溶液呈中性 则需c a 溶液中 强酸与强碱反应 H 与OH 的物质的量相等 溶液呈中性 则d a 综上所述 b a d c 答案 1 2 10 7mol L 18 10 9mol L 1 8 10 9mol L 1 2 CD 3 b a d c 考点二 溶液的酸碱性与pH 知识梳理 一 溶液的酸碱性与pH 1 溶液的酸碱性 25 时 2 pH 1 表示方法 pH lgc H 2 pH与酸碱性 pH表示溶液酸碱性的强弱 pH越 溶液酸性越 强 反之 溶液的碱性越强 小 使用范围 1 0
9、 10 14mol L 1 c H 1 0mol L 1 即 0 pH 14 注意 pH为7的溶液不一定为中性 100 时 Kw 1 10 12 c H c OH 1 10 6mol L 1 此时pH为6 但溶液仍为中性 因此判断溶液酸碱性的根本依据是比较溶液中c H c OH 的相对大小 二 测定pH的方法和酸碱中和滴定 1 pH试纸的使用 玻璃片 洁净玻璃棒 方法 把小片试纸放在 上 用 蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上 试纸变色后 与 对比即可确定溶液的pH 标准比色卡 注意 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 2 用pH计测定 可精确测量溶液的pH 考点集训
10、例4 2015年湖南衡阳模拟 有人曾建议用AG表示溶液的 酸度 acidityarede AG的定义为AG lg c H 下列表述正c OH 确的是 A 在25 时 若溶液呈中性 则pH 7 AG 1B 在25 时 若溶液呈酸性 则pH 7 AG 0C 在25 时 若溶液呈碱性 则pH 7 AG 0D 在25 时 溶液的pH与AG的换算公式为AG 2 7 pH 答案 D 例5 2016年江苏苏州模拟 将pH 1的盐酸平均分成两份 一份加入适量水 另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液 pH都升高了1 则加入的水与NaOH溶液 的体积比为 A 9 B 10 C 11 D 12 解析
11、 将pH 1的盐酸加适量水 pH升高了1 说明所加的水是原溶液的9倍 另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后 pH升高了1 设加入NaOH溶液的体积 答案 C 方法技巧溶液pH的计算方法1 总体原则 3 混合类的计算方法 1 同性混合 2 异性混合 4 溶液稀释时pH的变化 A c H c OH 的溶液一定显酸性B pH 3的弱酸溶液与pH 11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C pH 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍 稀释后c SO 与c H 之比约为1 10D 中和10mL0 1mol L 1醋酸与100mL0 01mol L 1醋酸所需NaOH的物质的量不同 解析 B项
12、pH 3的弱酸溶液与pH 11的强碱溶液等体积混合 弱酸浓度大 有剩余 反应后溶液显酸性 C项 pH 5的硫酸溶液稀释到原来的500倍 则溶液接近于中性 所需NaOH的物质的量相同 错误 答案 D 例7 2015年云南曲靖陆良二中期中 下表是不同温度下水的离子积数据 1 若25 或 1 10 14 作出此判断的理由是 试回答下列问题 答案 1 水的电离是吸热过程 升高温度 水的电离 程度增大 Kw增大 2 2 4 10 7mol L 15 76 10 9 3 10 pH1 pH2 13 强酸的pH a 强碱的pH b t2 时 10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性 即n H
13、 n OH 则10 10 a 1 10b 12 即1 a b 12 则a b 13 即pH1 pH2 13 方法技巧 混合溶液酸碱性的判断方法 1 等浓度等体积的一元酸与一元碱的混合溶液 谁强显谁性 同强显中性 2 室温下 已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合 1 两强混合 若pH之和等于14 则混合后溶液显中性 pH 7 若pH之和大于14 则混合后溶液显碱性 pH 7 若pH之和小于14 则混合后溶液显酸性 pH 7 2 一强一弱混合 谁弱显谁性 pH之和等于14时 一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱 性 一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性 例8 2016年上海卷 能证明乙酸是弱酸的实验事实是
14、 A CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B 0 1mol L 1CH3COONa溶液的pH大于7C CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D 0 1mol L 1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 解析 A项 只能证明乙酸具有酸性 不能证明其酸性强弱 错误 B项 该盐水溶液显碱性 由于NaOH是强碱 故可以证明乙酸是弱酸 正确 C项 可以证明乙酸的酸性比碳酸强 但是不能证明其酸性强弱 错误 D项 可以证明乙酸具有酸性 但是不能证明其酸性强弱 错误 答案 B 考点三 酸碱中和滴定 知识梳理 1 实验原理 利用酸碱中和反应 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度碱 或酸 例如 以标准盐酸溶
15、液滴定待测的NaOH溶液 待测的 2 实验用品 1 试剂 0 1mol L 1HCl溶液 NaOH溶液 未知浓度 酚 酞试液 蒸馏水 2 仪器 酸式滴定管 A 碱式滴定管 B 滴定管夹 锥形瓶 洗瓶 铁架台 烧杯等 3 实验操作过程 1 滴定准备 0刻度 0或0刻度 指示剂 滴定管活塞 蒸馏水 酸液 2 滴定 3 终点的判断 控制滴定管活塞 滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且 不恢复原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 不断摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内 4 读数 凹液面 读取滴定管内液体体积时 应使滴定管与水平的实验台面保持垂直 并使视线与滴定管内液体的 最低处水平相切
16、5 数据记录 按上述操作重复2 3次 求出所用标准盐酸体积的平均 值 根据c NaOH c HCl V HCl V NaOH 计算 易错警示 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定标准液的体积 2 准确判断滴定终点 终点判断 滴入最后一滴 溶液变色后 半分钟内不复原 4 常用酸碱指示剂及变色范围 5 酸碱中和滴定的误差分析 1 原理 依据原理c 待测 c 标准 V 标准 c 标准 与V 待测 已确V 待测 定 因此只要分析出由不正确操作引起V 标准 的变化 即可分析出结果 2 常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 酚酞作指示剂 为例 常 见的因操作不正确而引起的误差如下 续表 考点集训 例9 2016届河北衡水冀州中学月考 某温度下 NaCl溶液中的c H 2 0 10 7mol L 1 则此时在溶液中 1 由水电离产生的c OH 2 若温度不变 滴入稀硫酸使c H 5 0 10 6mol L 1 则c OH 3 某温度下水的离子积为Kw 1 10 13 则该温度 填 大于 等于 或 小于 25 若将此温度下pH 11的NaOH溶液aL与pH 1的稀硫酸bL混合 设混合后溶液体积的微小变化
