《高二化学 盐类的水解1课件 新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学 盐类的水解1课件 新人教版选修（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元盐类的水解 第一课时 问题 酸溶液显酸性 碱溶液显碱性 盐溶液是否都显中性 例如 Na2CO3是盐 又叫纯碱 为什么 活动与探究 P74 1 向水中加下列物质 NaCl Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NH4Cl CH3COONa NH4 2SO4 对水的电离有何影响 一 探究盐溶液的酸碱性 对常温下的纯水进行下列操作 完成下表 等于 中性 小于 碱性 小于 碱性 大于 酸性 等于 中性 小于 大于 碱性 酸性 2 检测下列溶液的酸碱性 填写下表 7 中性 7 碱性 7 碱性 7 中性 7 酸性 碱性 7 7 酸性 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 探究问
2、题 3 试用归纳法找出盐的组成与盐溶液的酸碱性关系 思考 为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 氯化铵的水解 NH4Cl NH4 Cl H2OOH H NH3 H2O NH4 H2ONH3 H2O H NH4Cl H2ONH3 H2O HCl H2OH OH 醋酸钠的水解 CH3COONa CH3COO Na CH3COOH CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 第三单元盐类的水解 第二课时 三 盐类的水解 1 定义 盐电离出来的离子跟水电离出来的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 2 水解的实质 促进水的电离 使溶液呈酸性或碱性 3 盐类水解的规律
3、水解 水解 不水解 弱碱阳离子 弱酸阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 有弱才水解 越弱越水解 都弱都水解 条件 结果 程度 H2OH OH CO32 H2OHCO3 OH 第一步水解 HCO3 H2OH2CO3 OH 第二步水解 更弱 Na2CO3 CO32 2Na 碳酸钠的水解 HCO3 氯化铜的水解 CuCl2 Cu2 2Cl 2H2O2OH 2H Cu OH 2 Cu2 2H2OCu OH 2 2H 1 NaF溶液2 K2S溶液3 CuCl2溶液4 NH4Cl溶液5 Na2SO4溶液6 KNO3溶液 练习 判断以下溶液的酸碱性 酸性 碱性
4、中性 酸性 碱性 中性 4 水解的特点 是中和反应的逆反应 存在水解平衡 吸热反应 水解程度很小 故水解产物较少 盐溶液的酸碱性一般较弱 CH3COO H2OCH3COOH OH H 0 NaAc溶液中 Na CH3COO OH H NH4CI溶液中 Cl NH4 H OH 5 水解反应方程式的书写 B 一般不用 C 多元弱酸根离子的水解分步写 一般只写第一步 D 多元弱碱阳离子的水解一步到位 练习 写出下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式 A1Cl3 NaF NH4Cl Na2S 练习 在水中加入下列物质 可使水的电离平衡向电离的方向移动的是 A H2SO4B KOHC FeCl3D Ba NO3 2 C D 为了使Na2CO3溶液中c Na c CO32 的比值接近2 1 可加入的物质是 A 水B 适量Na2CO3粉末C 适量KOH固体D 适量NaOH固体 C D B 在pH 9的NaOH和CH3COONa两种溶液中 设由水电离产生的C OH 分别为Amol L和Bmol L 则A和B的关系为 A A BB A 10 4BC B 10 4AD A B 物质的量浓度相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是 A CaCl2B CH3COONaC NH3D K2S D 谢谢大家
