《湖南省常德六中九年级化学 第三章 金属及其化合物第一节第二课时 铝及其化合物复习导学案（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省常德六中九年级化学 第三章 金属及其化合物第一节第二课时 铝及其化合物复习导学案（无答案）（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时 铝及其化合物2、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性；3、应用铝及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题。【自主复习】一、铝 Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成 ，保护内层金属。 （化学方程式）常温下Al既能与 反应，又能与 溶液反应，均有 生成，也能与不活泼金属的盐溶液反应，分别写出化学方程式和离子方程式.与盐酸反应 （ ）与氢氧化钠溶液反应 （ ）与硝酸铜溶液反应 （ ）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。（为什么？）二、铝的化合物化学式Al2O3Al(
2、OH)3类别颜色状态 色固体，天然产称为 （红宝石、蓝宝石） 色胶状沉淀溶解性热稳定性稳定与HCl反应与NaOH反应制备方法用 途注意：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。 3、焰色反应 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 性质，属于 （“物理”或“化学”）变化。焰色反应的操作为：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同原色）、蘸取、灼烧、观察。钠火焰呈 色，钾火焰呈 色；观察钾火焰透过 ，目的是 。【及时练习】1、下列关于铝的叙述中正确的是（ ）A.铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀 B.铝对稀硫酸
3、有耐腐蚀性质C.铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属D.铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆2、在实验室中要想把明矾中的铝离子全部沉淀出来应选择的试剂是 ，其化学方程式为 。3金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（ ）A铜 B铁 C铝 D钛4下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）A .Cu B.Mg C.Fe D.Al5、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠放入足量稀盐酸中6、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸
4、中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（ ） A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 17、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（ ）AMg（Al2O3） BMgCl2（FeCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）8、常温下能用铝制容器盛放的是（ ）A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D硫酸铜溶液9、明矾净水的作用是 A除去水中的氯离子 B除去水中的钙离子 C除去水中的悬浮物 D消毒杀菌10 除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的化学方程式或离子方程式表示：（1）Fe2O3 中混有 Al2O3：（2）Na2CO3 固体中混有 NaHCO3：（3）Fe中混有铝。
