《湖南省岳阳市良心堡中学九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐教学案1（无答案）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省岳阳市良心堡中学九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐教学案1（无答案）（新版）新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、生活中常见的盐学习（教学）目标：1.会运用复分解反应发生的条件，并能判断复分解反应能否发生。2.利用复分解反应的条件来解决几种类型习题。3.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。4、了解盐的共性。 5、知道CO32、SO42、Cl的检验方法。本课重点：复分解反应概念的形成；本课难点：复分解反应发生条件的判断，利用复分解反应的条件来解决几种类型习题。课时安排：2课时学习（教 学）程序学习（教学）内容与方法学习（教学）要求t复习测评一、自主学习与思考1.写出下列反应的化学方程式：铁与硫酸铜溶液的反应：；氧化铜与稀硫酸的反应：；氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：；碳酸钠与稀盐酸的反应：；氢氧化钠溶液与硫酸
2、铜溶液反应：。2.上面的反应方程式有什么特点?它与化合、分解、置换反应有何不同?二、实验探究与交流（一）熟记部分酸、碱、盐的溶解性】P114附录1碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵盐溶水间；碱溶钾钠钡钙氨；氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；但全部都溶于酸。 注：酸：酸都可溶于水； 碱：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余碱均为沉淀。（注：在难溶性的碱中，Cu(OH)2是蓝色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，其余难溶性的碱为白色沉淀。 ） 盐：钾盐、钠盐、铵盐，硝酸盐皆可溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡不溶于水；氯化物中只有氯化银不溶于水，（注：BaSO
3、4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸） 练习：判断下列物质的水溶性。硝酸钙（ ） 氯化钾（ ） 硫酸钠（ ） 硫酸铵（ ） 氢氧化锌（ ）氢氧化钡（ ） 硫酸钡（ ） 硫酸镁（ ） 碳酸钡（ ）碳酸钾（ ）氯化银（ ） 氯化铝（ ）复分解反应的条件：1.活动与探究113：实验现象分析化学方程式向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氢氧化钠溶液向盛有少量硫酸铜溶液的试管里滴入氯化钡溶液P75讨论：学生讨论后回答。2.复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分，生成物中如果有、或生成，复分解反应就能发生，否则反应就不能发生。注：复分解反应发生的条件是：（1）、反应物都溶于水，或不溶于水但溶于酸并且是和酸
4、起反应。（2）、两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。3.活动与探究2：根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。NaOHNaClK2CO3Ba(NO3)2稀硫酸判断依据三、整理巩固与反思总结复分解反应的实质是离子反应，复分解反应能否发生，不仅要看生成物中是否有沉淀或气体或水产生，有时还要看反应物的溶解性情况。因此，要注意掌握一些酸、碱、
5、盐的溶解性规律。思考发生复分解反应时一定能观察到反应的现象吗?【自主检测】试一试，看看自己学得怎么样1.下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（）A.硝酸钾B.氯化钠C.硫酸铜D.碳酸钠2.下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）A.氢氧化钠和氯化铁B.碳酸钙和氢氧化钠C.硫酸钡和氢氧化铜D.氯化银和硝酸3.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这
6、是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是；上述反应中实际参加反应的离子是。4、判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。碳酸钡和盐酸硝酸银和氯化钠硫酸和氢氧化钾碳酸钙和硫酸钠第二课时一、复习测评二、盐的性质1、物理性质 常温下盐大多是固体。不同的盐在水中的溶解性不同。2、化学性质（1）与金属的反应，生成新盐和新金属。化学方程式Fe+CuSO4Cu+AgNO3注意：在金属的活动性顺序中，排在前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置
7、换出来（K、Ca、Na除外）（2）与酸反应，生成新盐和新酸。HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl (常用于检验Cl)H2SO4 + Ba(NO3)2 =2HNO3 + BaSO4 (常用于检验SO42) CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 （3）与碱反应，生成新盐和新碱。Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH (工业上制取烧碱) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 蓝色沉淀3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3 +3NaCl 红褐色沉淀（4）与另一种盐反应，生成另外两种盐 NaCl + AgN
8、O3 = NaNO3 + AgCl Na2SO4 + Ba(NO3)2 =2NaNO3 + BaSO4【活动与探究】粗盐经提纯后得到的精盐中，还含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2），如何除去粗盐中含有的这些可溶性杂质？三、P76讨论：学生讨论后填写教材表格。【随堂练习】1.要除去氯化钙溶液中的少量盐酸，使溶液变为中性，在没有指示剂的情况下，应选用下列哪种试剂（ ）A.氢氧化钙B.氢氧化钠C.碳酸钙D.硝酸银溶液2. 下列四种类型的反应中，一定可以得到单质的反应类型是（ ） A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应3.下列物质一般不跟其他物质发生复分解反应的是（ ） ANaCl BC
9、uSO4 CMg(OH)2 DKNO3 4.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ） A.H2SO4、Na2CO3 B. NaCl、KNO3 C. NaOH、HCl D.FeCl3、NaOH5.下列四种溶液中，有一种物质的溶液能与其他三种物质的溶液反应，这种物质是（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. H2SO4 D. BaCl26.下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（ ） AMgCl2Mg(NO3)2 BCa(OH)2NaOH CCuOCu(OH)2 DK2CO3KNO3 7.初中化学里，我们学习以下常见的酸、碱、盐：NaOH、HCl、H2SO4、Na2C
10、O3，请你整理知识归纳，这四种物质两两相互能发生化学反应的共有（ ） A.4组 B.5组 C.6组 D.7组8.选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。（括号内为杂质）（1）FeSO4（CuSO4）试剂是_，化学方程式为_；（2）NaCl（Na2CO3）试剂是_，化学方程式为_。9、利用所给的物质写出满足要求的如下反应方程式：硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 硫酸镁溶液 氯化铁溶液 （1）有蓝色沉淀产生的是 。（2） 有红褐色沉淀产生的是 。（3）有白色沉淀产生的是 。（4）放在一起不能发生反应的是 和 。（写化学式）能力提升1、下列各组物质在溶液中能共存的是（）ANa2SO4、HCl、NaN
11、O3、Na2CO3 BHNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4CKNO3、Na2SO4、Na2CO3、NaCl DNa2SO4、NaOH、KCl、FeCl32、下列各组离子能共存的是（ ）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+说明：（1） 、阴阳离子构成的物质不是气体、沉淀、水，说明这两种离子在水中能大量共存，否则它们不能大量共存。例：Na+、Cl-能共存，因为NaCl不是气体、沉淀、水；Mg2+、OH-不能共存、能形成氢氧化镁沉淀。H+ 、OH-不能共存因为能形成水。H+ 、CO32-不能共存因为能形成水和二氧化碳。（2）、AgCl、BaSO4都是不溶于稀硝酸的白色沉淀。我能反思1、我的收获： 2、我还存在的问题： 课后记：
