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1、黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Al：27 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137第卷 选择题（共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）1.“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。医学人门中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是A. 萃取B. 溶解C. 洗涤D. 蒸发【答案】A【解析】分析：提纯铜绿的方法：“
2、水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，以此来解答。详解：提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧可失去结晶水，则不能灼烧，即文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、倾倒、蒸发，不涉及萃取，答案选A。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意该过程与萃取、蒸馏、灼烧无关，题目难度不大。2.下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. CH3COOK的摩尔质量
3、为98 gC. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧D. 1 molCH3COOK约含有36.021023个H【答案】D【解析】【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，A项错误；B. 摩尔质量的单位为g/mol，CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，B项错误；C. 物质的量用来描述微观粒子，在使用时一定要指代明确，2 mol氧指代不明确，可以指代2 mol氧原子或者2 mol氧分子，1 mol CH3COOK应含有2 mol氧原子，C项错误；D. 1 molCH3COOK含有3mol氢原子，由N=nNA
4、知，1 molCH3COOK约含有36.021023个H，D项正确；答案选D。【点睛】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，但摩尔质量的单位为g/mol，这是学生们的易错点，例如CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，CH3COOK的相对分子质量为98，1mol CH3COOK的质量为98 g。3.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是()A. 质量为44gB. 摩尔质量为88g/ molC. 分子数为6.021023D. 有6mol原子【答案】D【解析】【详解】A. 2 mol二氧化碳的质量m=nM=2 mo
5、l 44g/mol=88g，A项错误；B. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/ mol，B项错误；C. 2 mol二氧化碳的分子数N=nNA=2NA=26.021023=1.2041024，C项错误；D. 1 mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，共3mol原子，则2 mol二氧化碳中含有6mol原子，D项正确；答案选D。【点睛】摩尔质量是指单位物质量的物质所具有的质量，当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，与
6、物质的量的多少无关，则二氧化碳的摩尔质量为44g/ mol。另外注意摩尔质量的单位为g/mol，这也是学生们的易错点，例如二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，二氧化碳的相对分子质量为44，1mol二氧化碳的质量为44 g。4.下列实验操作中错误的是()A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处【答案】B【解析】【详解】A. 分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；B. 过
7、滤操作时防止液体溅出，则将漏斗颈下端紧靠烧杯内壁，B项错误；C. 蒸馏时，冷却水下进上出，在冷凝管中的时间更长，冷却效果更好，C项正确；D. 蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，D项正确；答案选B。5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是( )检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液
8、。A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，错误；实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，错误；试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，正确；不不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液，正确；答案选A。【考点定位】本题考查化学实验安全及事故处理【名师点晴】该题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，注意相关基础知识的积累和灵活应用。6.下列分离和
9、提纯实验中,所选用的方法或仪器不正确的是()序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 加热时水易挥发，经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，选用蒸馏烧瓶进行蒸馏，A项正确；B. 水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，选用分液漏斗进行分液，B项正确；C. 泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，选用漏斗进行过滤，C项错误；D. 食盐易溶于水，可用蒸发的方法分离，选用蒸发皿进行蒸发，D项正确。答案选C。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
10、A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NAC. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD. 25 、 1.01105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA【答案】D【解析】试题分析：A标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B常温常压下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B错误；C含有NA个氦原子的氦气是1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C错误；D25 、 1.01105Pa下，64 g SO2的物质的量是64
11、g64g/mol1mol，其中含有的原子数为3NA，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断8.物质的量浓度之比为3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积相同时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（ ）A. 3：4：3B. 1：2：3C. 3：2：1D. 1：1：1【答案】A【解析】【详解】NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为3:2:1，设NaCl、MgCl2、AlCl3的浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L，则NaCl溶液中Cl-浓度为3mol/L、MgCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L、AlCl3溶液中C
12、l-浓度为3mol/L，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是3：4：3；答案选A。9.已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A利用可计算质量分数，再由、并结合可计算该饱和溶液物质的量浓度，A正确；B根据“溶液的质量、溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由及n=m/M计算溶质的物质的量，由及c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，B正确；C无法计算出溶质的物质的量，则无法计算该溶液的物质的量浓
13、度，C错误；D由可计算溶质的质量，再根据可计算出溶质的物质的量，再结合及c=n/V可计算这种饱和溶液物质的量浓度，D正确；答案选C。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键。10.同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的( )A. 分子个数比为45B. 含硫元素质量比为45C. 含氧原子个数比为56D. 含硫原子个数比为56【答案】C【解析】试题分析：A、同温同压下，等质量的SO2与SO3的物质的量之比，则分子数之比也是5：4，A错误；B、含硫元素的质量之比5：4，B错误
14、；C、含氧原子个数比52：4356，C正确；D含硫原子个数比为54，D错误，答案选C。考点：考查物质的量的有关计算11.取100 mL 0.3 molL1的硫酸溶液和300 mL 0.25 molL1的硫酸溶液加水稀释至500 mL，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A. 0.21 molL1B. 0.42 molL1C. 0.56 molL1D. 0.26 molL1【答案】B【解析】【详解】100mL 0.3 mol/L和300mL 0.25 mol/L的硫酸混合液中硫酸的物质的量为：0.3mol/L0.1L+0.25mol/L0.3L=0.105mol，配制的溶液的体积为0.5L，则该混
15、合溶液中硫酸的物质的量浓度为：=0.21mol/L，所以氢离子浓度为0.42mol/L，故选B。12.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A用海水制取蒸馏水B分离水和乙醇C除去水中的泥沙D从食盐水中获取氯化钠A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A、根据蒸馏原理分析；B、乙醇与水互溶；C、泥沙是不溶于水的固体；D、氧化钠溶于水。详解：A、蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，用海水制取蒸馏水可以用蒸馏法，A正确；B、乙醇与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，B错误；C、泥沙是不溶于水的固体，可以用过滤法除去水中的泥沙，C正确；D、氯化钠易溶于水，从食盐水中获取氯化钠需要
