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1、黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）说明：1. 本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第卷 选择题（共55分）一、单项选择题（共20个小题，每题2分，共40分）1. 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A. 反应进行的方向B. 反应的快慢C. 反应进行的限度D. 反应物的多少【答案】D【解析】试题分析：我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行，反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少，因此是与讨论研究反应无关的是反应物的多少，故选项
2、是C。考点：考查研究化学反应的内容的知识。2.下列说法正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题解析：碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故错误；普通分子不具有反应所需的能量，则普通分子不能发生有效碰撞，故错误；升高温度，提供了分子需要的能量，活
3、化分子百分数增大，则增加了活化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，故正确；增大反应物浓度，活化分子数目增大，单位体积内有效碰撞的次数增多，反应速率加快，故正确；使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，故正确；故选B考点：化学反应速率的影响因素3.对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol 50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL-1的A、B溶液各10mL 0.3 molL-1的A、B溶液各50mL四者反应速率大小关系是A. B. C. D. 【答案】A【
4、解析】其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。中，A、B的浓度均为0.5 mol L1；中，A、B的浓度均为1 mol L1；中混合后A、B的浓度分別为0.05 mol L1；中混合后A、B的浓度分别为0.15 mol L1，故反应速率。4.可逆反应mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（ ）A. 若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B. 增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+qC. 升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D. 若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大【答案】A【解析】【详解】已知A和D都是
5、无色气体，B的状态和颜色、C的颜色均未确定；A.增加B的量，平衡体系颜色加深，B为有色气体，可以导致体系颜色加深；若C为有色气体，B为无色气体，也因增大了B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体C浓度增大，使体系颜色加深，所以B必为气体，故A正确；B.增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B状态不明确的情况下m+n不一定等于p+q，故B错误；C.升高温度，A的转化率减小，平衡向左移动，说明正反应为放热反应，故C错误；D.若B是气体，增大A量，A的转化率减小，B的转化率增大，故D错误；答案选A。【点睛】对于反应物均为气态的可逆反应如aX(g)bY(g) cW(g)，在容器的体积、温
6、度不变的情况下，增加X的浓度（或物质的量），平衡右移，但是X的转化率降低，Y的转化率增大；即两种物质参加反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减小，另外一种物质的转化率增大。5.下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是:A. 加入WB. 增大X的浓度C. 升高温度D. 增大压强【答案】D【解析】【分析】a曲线变为b曲线，反应速率增大，但平衡不移动，据此解答。【详解】A. W是固体，加入W反应速率不变，A不符合；B. 增大X的浓度反应速率增大，平衡向正反应方向进行，B不符合；C. 正反应
7、放热，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向进行，C不符合；D. 增大压强反应速率增大，又因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，故增大体系压强平衡不移动，可实现此目的，D符合。答案选D。6.在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol则下列说法正确的是（ ）A. 800下，该反应的化学平衡常数为0.25B. 427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C. 800下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分
8、数为33.3%D. 800下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3%【答案】B【解析】【详解】A.根据三段式进行分析： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 1 1 00转化量（mol） 0.5 0.5 0.50.5平衡量（mol） 0.5 0.5 0.50.5由于反应前后体积不变，则可以用物质的量来计算平衡常数，A、该温度下反应的平衡常数K（0.50.5）/(0.50.5)1，故A错误；B427时该反应的平衡常数为9.4，这说明降低温度平衡向正反应方向移动，因此正方应是放热反应，即该反应的H0，故B正确；C此时CO转化率
9、是0.5mol/1mol100%50%，800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡向正反应方向移动，但CO的转化率降低，因此剩余CO的物质的量大于2mol2mol50%1mol，则平衡时CO物质的量分数小于100%33.3%，故C错误；D、800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始量（mol） 1 2 0 0转化量（mol） x x x x平衡量（mol）1x 2x x x因此有1，解得x2/3，所以平衡时CO转化率,100%66.7%，故D错误；答案选B。7.将4 mol A气体和2mol
10、B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.15 mol/(Ls)B. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)C. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/LD. 2 s后物质A的转化率为30%【答案】C【解析】【分析】2A(g) + B(g)2C(g)起始（mol） 4 mol 2mol 0转化 （mol）1.2mol 0.6mol 1.2mol2 s后（mol）2.8mol 1.4mol 1.2mol【详解】A.2s
11、内v(B)= =0.15 mol/(Ls)，故A正确；B.2s内v(A)=2v(B)=0.3 mol/(Ls)，故B正确；C. 2s后物质B的浓度为 1.4mol/2L=0.7mol/L，故C错误；D. 2s后物质A的转化率100=30，故D正确；故选C。【点睛】在同一化学反应中，用不同物质表示出来的化学反应速率之比等于反应方程式的化学计量数之比，一般不用固体和纯液体来表示反应速率。8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数
12、大于a%的是（ )A. 1mol B和1mol CB. 2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）C. 2mol CD. 2mol A、3mol B和3mol C【答案】C【解析】【分析】反应2A（g）+B（g）3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中达到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡状态，若要平衡后A的体积分数大于a%，说明平衡向左移动，根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，满足n（A）：n（B）1：1，据此进行判断即可。【详解】反应2A（g）+B（g）3C（g）中，气体的体积前后相
13、同，在一定温度下，在恒容密闭容器中达到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，为等效平衡，则：A.1molB和1molC，相当于2/3molA和4/3molB，n（A）：n（B）=1：21：1，A的转化率增大，则平衡后A的体积分数小于a%，故A错误；B.2molA、3molB和1mol He，1mol He对平衡无影响，n（A）：n（B）=2：31：1，使A的转化率增大，A的体积分数减小，故B错误；C.若将2mol C全部转化为A、B，分别得到4/3mol A和2/3molB，n（A）：n（B）=2：11：1，使A的转化率减小，A的体积分数增加，故C正确； D
14、.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，n（A）：n（B）=1：1，为等效平衡，A的转化率不变，则平衡后A的体积分数等于a%，故D错误；答案选C9.可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3(g)B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)【答案】D【解析】【详解】A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确；故选D。10.下列反应在任何温度下均能自发进行的是A. 2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O（l）H= -
