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1、安徽省合肥市第二中学2020届高三化学上学期第一次段考试题一、单选题（本大题共11小题，共55.0分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 生石灰、硅胶、无水、等均可作食品干燥剂B. 在大豆油中添加抗氧化剂可延缓其酸败过程C. 本草纲目中记载：“烧酒非古法也，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏D. 肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”采用低温提取青蒿素，该过程属于物理变化2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 标准状况下乙烯和丙烯的混合气体中含键的数目为B. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为C. 熔融的中
2、含有的离子数目为D. 含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为3. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A. 溶液中：、B. 的溶液中：、C. 与Al反应放出的溶液中：、D. 在的溶液中：、4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCO3-B将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2mL0.01molL-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01molL-1
3、ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01molL-1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp（CuS）Ksp（ZnS）A. AB. BC. CD. D5. 下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：B. 常温时，氨水的：C. 由Na和Cl形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：6. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A. 原子半径大小为B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. 与均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的相同7
4、. 草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是（）A. 若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 通入的主要目的是防止空气中的对产物检验产生影响C. 若将中的无水换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁8. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是（）A. 该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色B. 滴入酸性溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C. 该分子中的所有
5、碳原子可能共平面D. 1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多消耗和分别为1mol和7mol9. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A. 制取B. 验证漂白性C. 收集D. 尾气处理10. 菲斯科（FiskerInc）公司宣布正在开发的固态锂电他能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2）电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是（）A. 电他的总反应式为：B. M为
6、电池的正极C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应11. 已知：常温下浓度为0.1molL-1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（）A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：B. 若将通入溶液中至溶液中性，则溶液中2cC. 根据上表，水解方程式的水解常数D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：二、综合实验题（本大题共1小题，共15.0分）12. 醋酸亚铬（CH3COO）2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在
7、封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_仪器a的名称是_。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_同时c中有气体产生，该气体的作用是_（3）打开K3，关闭K1和K2c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_洗涤，干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点_三、化工流程题（本大题共1小题，共15.0分）1
8、3、铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：辉铋矿FeCl3、盐酸Fe浸出液浸出渣（回收S）浸出置换粗铋母液1精炼精铋硝酸溶解调节pH,过滤P碱式硝酸铋转化碱式碳酸铋(NH4)2CO3溶液煅烧Bi2O3母液2回答下列问题：（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为_。（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为_，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是_（用离子方程式表示）。（3）“置
9、换”时生成单质铋的离子方程式为_。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为_。（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极_；阴极_。（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是_。“母液2”中可回收的主要物质是_。四、原理综合题（本大题共1小题，共15.0分）14、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸
10、的反应方程式是_（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-113.0kJmol-12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=-196.6kJmol-1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_（3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使S
11、O2的转化率提高的是_（填字母）a温度和容器体积不变，充入1.0molHeb温度和容器体积不变，充入1.0molO2c在其他条件不变时，减少容器的体积d在其他条件不变时，改用高效催化剂e在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图电解饱和食盐水的化学方程式是_用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_答案和解析1.【答案】A2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】A8.【答案】C9.【答案】B10.【答
12、案】A11.【答案】C12.【答案】（1）去除水中的溶解氧气(2分)；分液（滴液）漏斗(2分)；（2）Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+(3分)；排除c中空气(2分)；（3）c中产生的氢气使压强大于大气压(2分)；冷却(1分)；过滤(1分)；（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触(2分)13.【答案】（1）1分（2）6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S 2分Bi3+H2O+Cl-=BiOCl+2H+ （3）2Bi3+3Fe=3Fe2+2Bi 2分Cl2 1分（4）Pb-2e-=Pb2+ 2分 Pb2+2e-=Pb 2分（5）没有污染性气体产生 1分NH4NO32分14.【答案】（1）SO2+H2O=H2SO3(1分)，2H2SO3+O2=2H2SO4(1分)（2）NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）H=-41.8kJmol-1(2分)减小(1分)（3）2(2分)b c(2分)（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2分)SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）(2分)SO2+Cl2+H2O=4H+SO42-+2Cl-(2分)
