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1、安徽省安庆市桐城中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39一、选择题（每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（ ）A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B. 实验室里电线失火，首先要断开电源C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭【答案】B【解析】【详解】A.当有大量毒气泄漏时，为防止人们中毒加深，人应沿逆风方向疏散，A错误；B.实验室里电线失
2、火，首先要断开电源，避免灭火时触电，B正确；C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，C错误；D.酒精失火用湿抹布扑灭，D错误；故合理选项是B。2.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。3.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将
3、溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A项正确；B没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B项正确；C萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C项错误；D冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷
4、凝管破裂，D项正确；答案选C。【考点定位】考查化学实验基本操作，【名师点睛】本题考查常见的化学实验基本操作，主要涉及错误的操作导致的后果。将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂；没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层；冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，据此分析解答即可。4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确是（ ）A. 标准状况下，22.4 L氢气完全燃烧，生成H2O分子数为NAB. 18 g水中含有的电子数为10 NAC. 46 g二氧
5、化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD. 在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4 NA【答案】D【解析】【详解】A.标准状况下，22.4 L氢气的物质的量是1mol，根据H元素守恒，可知氢气完全燃烧，生成H2O的物质的量是1mol，其中含有的H2O分子数为NA，A正确；B.18 g水的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O中含有的电子数为10 NA，B正确；C.46 gNO2的物质的量是1mol，由于1个NO2分子中含有3个原子，所以1molNO2中含有的原子个数是3NA；46 gN2O4的物质的量是0.5mol，由于1个N2O4中
6、含有6个原子，则0.5molN2O4中含有3NA个原子，C正确；D.Mg(NO3)2是离子化合物，1个Mg(NO3)2中含有3个离子，在1L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有溶质的物质的量是2mol，则其中含有的离子数为6NA，溶液中的水也会电离出氢离子和氢氧根，所以溶液中的离子数至少为6NA，D错误；故合理选项是D。5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（ ）A. 偏二甲肼的摩尔质量为60gB. 6.021023个偏二甲肼分子的质量为60gC. 1 mol偏二甲肼的质量为60g/molD. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分
7、子【答案】B【解析】【详解】A.偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A错误；B.6.021023个偏二甲肼分子的物质的量是1mol，由于其摩尔质量为60g/mol，所以1mol偏二甲肼分子的质量为60 g，B正确； C.1 mol偏二甲肼的质量为60g，C错误；D. 由于偏二甲肼相对分子质量是60，所以6g偏二甲肼的物质的量是0.1mol，其中含有的分子数目是0.1NA，D错误；故合理选项是B。6.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( ) 该硫原子的相对原子质量为 mg该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA g
8、ag该硫原子所含的电子数为16NAA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；mg硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确；该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。答案选C。7.将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是()A. C2H4、CH4B. CO2、Cl2C. SO2、CO2D. CH4、Cl2【答案】B【解析】【分析】根据PV=nRT可知温度和体积
9、相等时，压强与气体的物质的量成正比。根据mnM可知在质量相等时气体的物质的量与摩尔质量成反比，根据图像可知三种气体的相对分子质量大小关系是O2XY，由此答题。【详解】经分析，种气体的相对分子质量大小关系是O2XY；A. C2H4、CH4的相对分子质量分别是28和16，A不符合题意；B. CO2、Cl2的相对分子质量分别是44和71，B符合题意；C. SO2、CO2的相对分子质量分别是64和44，C不符合题意；D. CH4、Cl2的相对分子质量分别是16和71，D不符合题意；故合理选项为B。8.某固体仅由一种元素组成，其密度为5 gcm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为110-7cm的立
10、方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）A. 32B. 65C. 140D. 150【答案】D【解析】【分析】根据m=V可计算质量，1mol原子的质量在数值上等于其相对原子质量。【详解】20个原子的质量为5(110-7)3g=510-21g，所以一个原子的质量为：2.510-22g，则NA个质量为：6.0210232.510-22=150.5g，故摩尔质量为150.5g/mol，此元素的原子相对质量约为150。合理选项是D。【点睛】本题考查相对原子质量的计算方法，注意摩尔质量和相对原子质量在数值上相等这一条件的应用。9.当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之
11、比为（ ）A. 2：4：5B. 1：2：3C. 1：1：1D. 2：2：3【答案】C【解析】【详解】根据n=求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为，三者化简后均为，即物质的量相等，C项符合题意；本题答案选C。10.将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或向其中加入少量CaO并使温度维持在40，则在这两种情况下均保持不变的是（ ）A. Ca(OH)2的溶解度B. 溶液中Ca2+的数目C. 溶液中溶质的质量分数D. 溶剂的质量【答案】C【解析】【详解】40的饱和澄清石灰水冷却至10，氢氧化钙溶解度增大，溶液的组成成分及含量不变；保持40向其中加入少
12、量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶液的物质的量浓度不变。A.40的饱和澄清石灰水冷却至10，氢氧化钙溶解度增大，A不符合题意；B.将40的饱和澄清石灰水冷却至10，氢氧化钙的溶解度增大，溶液的组成成分及含量不变；加入少量CaO（但温度仍保持40），氧化钙与水反应，导致溶液中溶剂的物质的量减小，溶液体积减小，而溶液仍然是饱和溶液，所以溶液中钙离子数目减少；B错误；C.将40的饱和澄清石灰水冷却至10，溶液中溶质和溶剂都不变，与饱和溶液中溶质的物质的量浓度相等；而向饱和溶液中进入氧化钙，氧化钙与溶剂水反应生成氢氧化钙，但是反应后的溶液仍然是饱和溶液，所以两种情况中溶质氢
13、氧化钙的物质的量浓度不变、质量分数不变，C正确；D.向其中加入少量CaO并使温度维持在40，氧化钙与溶剂水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，D错误；故合理选项是C。11.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强大小关系正确的是（ ）A. p(H2)=p(O2)=p(N2)B. p(H2) p(N2)p(O2)C. p(O2) p(N2) p(H2)D. p(O2)p(H2)p(N2)【答案】B【解析】【详解】温度、容器容积和密度相同，说明气体的质量相同，因三种气体的摩尔质量M(H2)M(N2)M(O2)，故三种气体的物质的量n(H2)n(N2)n(O2
14、)，据阿伏加德罗定律知，压强关系为p(H2)p(N2)p(O2)。答案选B。12.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是A. H2SB. HClC. NH3D. Cl2【答案】A【解析】【详解】同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比。乙为一氧化碳时，由于一氧化碳的摩尔质量为28g/mol，所以，甲气体的摩尔质量为34g/mol，硫化氢的摩尔质量是34g/mol。故选A。13.在配制溶液过程中正确的是（ ）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制【答案】B【解析】【详解】A、量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，选项A错误；B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B正确；C、定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C错误；D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，选项D错误。答案选B。14.实验室有一瓶溶液，标签上标有溶液0.2mol/L BaCl2溶液的字样，下面对该溶液的叙述正确的是( )A. 配制500mL该溶液，可将0.1mol
