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1、吉林省松原乾安七中2019-2020学年高二化学上学期9月月考试题（含解析）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g) H0，现欲测定乙酸分子的相对分子质量。应采用的条件为( )A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压.D. 高温低压【答案】D【解析】【详解】测定乙酸的相对分子质量，应使2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)逆向移动，2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)
2、H0为气体体积减小的放热反应，则减小压强、升高温度均可使平衡逆向移动，则采用的反应条件是高温低压，故选D。2.某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ）A. 气体的压强B. 气体的总物质的量C. 气体的平均密度D. C和D的物质的量比是定值【答案】C【解析】【详解】AA为固体，反应后气体的物质的量不变，混合气体的压强，始终不变，气体的压强，不能说明是平衡状态，故A错误；BA为固体，反应后气体的物质的量不变，气体的总物质的量，从反应开始到平衡始终不变，气体的总物质的量不变，不能说明是平衡状态，故B错误；C该
3、反应前后气体质量改变、容器的体积不变，所以其密度为变量，当混合气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态，故C正确； D根据方程式，C和D的物质的量比始终为11，为定值，不能说明是平衡状态，故D错误；故选C。【点睛】明确平衡状态的特征和标志是解题的关键。本题的易错点为A，要注意A为固体。3.可逆反应mA（固）nB（气）eC（气）fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A. 达平衡后，若升温，平衡右移B. 达平衡后，加入催化剂则C增大C. 化学方程式中ne+fD. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【答案】C【解析】【
4、详解】A从图可知，压强不变时，升高温度，C的百分含量(C%)减小，平衡向左移，故A错误；B加入催化剂，平衡不移动，故B错误；C从图可知，温度不变时，增大压强，C的百分含量(C%)增大，平衡正向移动，故ne+f，故C正确； DA为固体，增加固体的量，平衡不发生移动，故D错误；故选C。【点睛】正确解读图像是解题的关键。图中有三个变量：C的百分含量、温度、压强，分析该图时应固定一个，看另2个的变化趋势。本题的易错点为A为固体。4.在密闭容器中充入4 mol X，在一定的温度下4X（g）3Y (g) + Z (g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是A. 3.4 molB.
5、4 molC. 2.8 molD. 1.2 mol【答案】B【解析】平衡时混合气体总的物质的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正确。5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H= +mkJ/mol(m0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 （ ）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为m kJC. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D. 当反
6、应吸收热量为0.025m kJ时，生成HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应【答案】D【解析】【详解】A从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于mkJ，故B错误；C反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v(HCl)=0.03mol/(Lmin)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(HCl)=0.03mol/(Lmin) =0.015mol/(Lmin)，故C错误；D由方程
7、式可知，当反应吸收热量为0.025mkJ时，生成HCl的物质的量为4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D。6.一定条件下，将10 mol H2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡时，H2的转化率可能是A. 25%B. 30%C. 35%D. 75%【答案】A【解析】【详解】假设1molN2完全转化，则消耗H2的物质的量为：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0 mol，实际化学反应具有一定的限度，N2完全转化是不可能的，因而消耗H2的物
8、质的量绝对小于3.0 mol，故H2的最大转化率为：最大(H2)100%=30%，故符合题意的答案只能是A。故选A。7.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )A. 等于10 sB. 等于12 sC. 大于12 sD. 小于12 s【答案】C【解析】【详解】前20s反应2HIH2+I2的平均反应速率为：v(HI)=0.002mol/(Ls)，反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L
9、-0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低。8.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A. x=3B. 平衡向正反应方向移动C. B转化率降低D. C的体积分数增大【答案】C【解析】【
10、分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行【详解】A、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+yz，故A错误；B、平衡逆向进行，故B错误；C、平衡逆向进行，B的转化率减小，故C正确；D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；故答案选C。9.反应mX(g)+nY(g)pZ(g)；H0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示
11、。则下列判断正确的是( )A. T1T2，P1P2B. T1T2，P1P2C. T1T2，P1P2D. T1T2，P1P2【答案】D【解析】【详解】反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，由图可知，在压强均为P1时，T1P1曲线首先建立平衡，则T1T2，同理：P1P2，故选D。10.用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图像是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，故A错误；B升高温度，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与图像不符，故B错误；C增大
12、压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应速率增大的倍数比逆反应速率增大的多，与图像不符，故C错误；D增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，升高温度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与图像吻合，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意温度对化学反应速率的影响与对化学平衡影响的区别，不要混淆。11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】【详解】A、加热，反应体系的温度升高，化学反应速率加快，故A不选；B、因浓硫酸具有
13、强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，不能使氢气生成速率增大，故B选；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C不选；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B。12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时， B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：【答案】A【解析】【分析】A. 当反应达
14、到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B. 都表示反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C. 增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D. 各物质化学速率之比等于参与反应的化学方程式的化学计量数之比。【详解】A. 4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，A项正确； B. 若单位时间内生成n molNO的同时，消耗n molNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终
15、都是1：1，不能说明到达平衡，B项错误；C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，C项错误；D.不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D项错误；答案选A。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类，本题主要考查直接判断法，即（正）=（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错；另外，各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。13.升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A. 活化分子能量明显增加B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应所需的能量D. 改变了反应物的本身性质【答案
