《江苏省靖江市新港城初级中学九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘《第三节 物质的组成》学案（无答案）（新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省靖江市新港城初级中学九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘《第三节 物质的组成》学案（无答案）（新版）沪教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的组成中考考点：1.说出几种常见元素的化合价。2.能用化学式表示某些常见物质的组成。3.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。4.能看懂某些标签上标示的物质成分及其含量。学习目标：1、知道化学式能反映物质的组成，了解分子式与化学式的区别。2、能根据化合价写出学过的常见化合物的化学式。3、能根据化学式对简单常见的无机化合物进行命名。4、能根据化学式进行物质组成的简单订算；第一课时学习过程：知识回顾：1写出下列物质的化学式 物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式氧气氢气氮气铁氦气金刚石水过氧化氢二氧化碳氧化镁四氧化三铁二氧化锰氯化钠氯化钙碳酸钙2. 水的化学式为 ，表明水是
2、由 、 元素组成的；水是由 构成的，水分子是由 和 构成的，一个水分子是由 和 构成的。自主学习：1化学式：用 和 的组合表示 组成的式子。P812任何纯净物都有 的组成，不同的物质组成 ，化学式是对物质组成情况的真实反映。一种纯净物只有 个化学式。P81思考：化学式中原子个数为什么有确定的数值？新授：一、化学式反映物质的组成指导学生阅读至P81图324结束。分析得出化学式的意义：1、表示一种物质。2、这种物质的组成。3、各种元素的原子个数比。例如：CO2表示：1、表示二氧化碳气体。2、二氧化碳是由碳、氧两种种元素组成的。3、二氧化碳中碳、氧两种元素的原子个数比为1:2练习：仿照CO2示例说出
3、NH3可表示哪些意义：阅读课本：P82一二两节，介绍分子式并与化学式进行区分。注：当物质由分子构成时，化学式也表示分子式，因此化学式也表示一个分子，和分子的构成。如CO2也表示一个二氧化碳分子，或一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。练习：NH3也可表示 或 二、化学式的书写备注A、单质化学式的书写：单质X型X2型金属单质：铜Cu 铁Fe镁Mg稀有气体：氦气He氖气Ne氩气Ar部分固体非金属：硫S碳C磷P硅Si 金刚石C气态非金属单质：氢气H2 氮气N2 氧气O2 氯气Cl2液态非金属单质：溴Br2固态非金属单质：碘I2讨论：符号Cu可表示哪些意义？ 、 、 。练习：说出下列符号表
4、示的意义：Fe： He： H2： 2H2： A练习：下列符号既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 AN BNe CAg DCl2 ES过渡：书写化合物的化学式时，要在元素符号的右下角写出原子个数比，体现化合物中不同元素原子数目的比值关系的数值叫化合价。B、化合价1取值：7至+7之间的整数，有正负号。+2+3B2化合价的表示方法：在元素符号的正上方，用+n，n表示。（n表示化合价数）(注意与离子符号区分)+2例如：Ca表示钙元素显+2价，+3价的铁元素为Fe，Ca2+:钙离子，Fe3+铁离子也可以说表示带2个单位正电荷的钙离子、铁离子；CuO 氧化铜中铜的化合价为+
5、2价。氢氧化钙中钙的化合价为+2价可表示为 。+2+2【练习】(1)用数字和符号表示：+1价的钠元素 ，水中氢元素的化合价为+1价 (2)下列符号表示的意义Mg ，MgO 。3元素化合价的一般规律（1）化合物中，氧元素通常显2价，氢元素通常显+1价。（2）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；+2注：在化合物中，金属元素都显正价，非金属元素既可显负价也可显正价，（在非金属氧化物中，氧通常显负价，非金属元素显正价）-3 +5（3）一些元素在不同物质里可显不同的化合价。如： （4）在同一物质里，同一元素也可显示不同的化合价，如：NH4NO3；（5）化合物中正负化合价代数和一
6、定为零。（原子团中化合价的代数和不为零） （6）单质中元素化合价为零。判断：在任何纯净物中氢元素都显+1价（ ）4熟记常见元素的化合价（课本P83页）常见元素化合价口诀： 5原子团：（1）原子团不是物质，只是物质中的一部分。原子团中正负化合价代数和一定不为零，它们在化合物中也表现一定的化合价。（2）熟记常见原子团的化合价常见原子团化合价口诀：负一硝酸（根）、氢氧根，负二硫酸（根）、碳酸根；11223+1 NO3 OHSO42 CO32负三记住，磷酸根，正一价的是 铵根。 PO43 NH4+备注（当MnO42显2价时，MnO42叫锰酸根，当MnO4显1价时，MnO4叫高锰酸根）【练习】1标出下列
7、物质中元素或原子团的化合价HCl MgO Ca(OH)2 H2 Fe Na2SO4 2用数字和符号表示：（1）显+2价的镁元素 （2）铁元素 （3）氦气 （4）两个氢原子 （5）水中氧元素显2价 （6）氢氧化钙中氢氧根的化合价 教与学反思第二课时1写出组成物质的元素符号：（一般把化合价为正价的元素放在左边，化合价为负价的元素放在右边；当物质由某元素和氧元素组成时，把氧元素放在右边）2标出元素的化合价；3确定各元素的原子个数；即：最小公倍数化合价数4在右下角标出各元素的原子个数，写出化学式。例如：1写出氧化铝的化学式+3 2根据化合物中化合价的代数和为0，采用十字交叉法时AlO（化合价数值交叉后
8、必需约简）写出化学式为Al2O32写出钙与氢氧根组成的化合物的化学式： 注：当化学式中含两个或两个以上的原子团时应加括号，含一个原子团时不加括号；3写出铵根与硫酸根组成的化合物的化学式： 练习：根据化合价写出下列元素或原子团组成物质的化学式。Mg和O Ca和ClNH4和Cl+2价C和OBa和SO4Ca和CO3H和OH和CO3H和SO4 +3价Fe和O+2价Fe和O+4价C和O四、简单化合物的命名规则：1B两种元素组成的化合物（1）从右往左读做“某化某”如：CuO氧化铜、NaCl氯化钠、Al2O3氧化铝备注（2）读“亚铁”；读“铁”如：FeO氧化亚铁 FeCl2氯化亚铁Fe2O3（三）氧化（二）
9、铁 FeCl3氯化铁具有可变化合价的元素的氧化物，需读出原子个数 如：CO2二氧化碳CO一氧化碳P2O5五氧化二磷P2O3三氧化二磷2B含有原子团的化合物（1）含OH时，读“氢氧化某”， 如：Ca(OH)2氢氧化钙 NaOH则为 （2）金属元素+“某酸根”读做 “某酸某”如：CaCO3碳酸钙、KMnO4高锰酸钾、K2SO4硫酸钾、KNO3 FeSO4 Fe2(SO4)3 、K2MnO4 （3）H +“某酸根”，读做“某酸”如：HNO3硝酸H2CO3碳酸H2SO4硫酸（4）“NH4+”看作一种元素，读“铵”如：NH4Cl读“氯化铵” 如：(NH4)2SO4读“硫酸铵” NH4HCO3 读 【练习
10、】1写出下列物质的化学式（1）氧化镁 （2）氯化锌 （3）氧化铁 （4）氧化铜 （5）氢氧化钙 （6）硫酸钡 （7）碳酸钙 （9）盐酸 （10）硝酸铵 （11）氯化钙 五、B根据化学式或原子团求有可变价的元素化合价理论依据：化合物中正负化合价的代数和为零。1根据化学式求某加点元素的化合价KMnO4 K2MnO4 Fe2O3解：设Mn的化合价为x 解： 解：(+1)+x+(2)4=0 X=+7即KMnO4中中Mn的化合价是+7价2求根团中加点元素的化合价MnO4（原子团显1价） NO3 NH4+解：设Mn的化合价为x 解： 解：x+(-2)4=-1 X=+7MnO42-（原子团显2价）Fe2(S
11、O4)3NH4NO3解：解：解：备注教与学反思六、由化合价写离子符号：1离子符号：在元素符号的右上角标明电荷数目和电荷种类，且电荷数目在前，正负在后Rn+（）（n表示电荷数目，当n=1时须省略）2B离子符号与化合价的区别和联系不同点：书写位置不同：化合价标在元素符号的正上方，离子符号标在元素符号的右上角书写顺序不同：化合价先写“”，再写数值；离子则在元素符号的右上角先写数值，再写“”+ 2“1”不同：化合价中“1”不能省略；离子符号中“1”必须省略 相同点：离子符号与化合价中正负号与数值大小一致。如Mg，Mg2+2例如：Ca 表示钙元素显2价；（2：表示钙元素显+2价） Ca2+表示钙离子；（2：表示每个钙离子带2个单位的正电荷）常见阳离子：K+、Na+、Ag+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+、（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Al3+ 注：金属元素的离子（即金属离子）一定是阳离子，但阳离子不一定是金属离子（如：H+ 、NH4+）常见阴离子： Cl、NO3、OH、O2、S2、CO32、SO42、PO43、 MnO4、MnO42复习：元素符号的意义：表示
