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1、高三化学第二轮复习 基本概念部分 物质的组成 分类 性质 变化及规律一 考纲解读 掌握物质的组成 分类 性质中涉及的概念及概念间的联系 熟记并正确书写常见元素的名称 符号 离子符号 理解化合价的涵义 能根据化合价正确书写化学式 分子式 并根据化学式判断化合价 掌握电子式 原子结构示意图 分子式 结构式和结构简式的表示方法 5 能正确书写化学方程式 热化学方程式 离子方程式 电离方程式 电极方程式 6 以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较 基本概念1 核外电子 宏观 微观 返回 化学变化中的最小微粒 保持物质化学性质的一种微粒 带电的原子或原子团 1 均可直接构成物质 2 质量甚微 体
2、积极小 微粒间存在空隙 3 处于永恒的运动之中 4 既论种类 又讲个数 5 均是微观概念 原子晶体 分子晶体 离子晶体 单质 金刚石 晶体硅化合物 SiC SiO2 N2 H2 O3 P4He NeH2S SO2H2SO4 有机物 NaCl K2CO3 NaAcNaOH KOHNa2O Na2O2 2 元素 1 元素 质子数相同的一类原子 2 核素 具有一定质子数和中子数的一种原子 3 同位素 同种元素不同原子的互称 自然界大多数元素都有同位素 Cl 天然存在的元素里 各种同位素所占原子个数比 丰度 为一定值 辨析 四 同 的比较 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 记忆 元素在自然界的含
3、量 四 同 的比较 元素在自然界的含量 地壳中 m O Si Al Fe空气中 m 或v N2 O2生物体中 m 大量元素 C H O N P S K Ca Mg等微量元素 铜 铁 锌 硒 氟 氯 碘 钼 锰 钴等 巩固练习 物质的组成1 下列广告用语在科学上没有错误的是 A 这种饮料中不含任何化学物质 B 这种蒸馏水绝对纯净 其中不含任何离子 C 这种口服液含丰富的氮 磷 锌等微量元素 D 没有水就没有生命 D 巩固练习 物质的组成2 90年全国高考题 道尔顿原子学说中 包含下述3个论点 原子是不能再分的粒子 同种元素的原子的各种性质和质量都相同 原子是微小的实心球体 从现代观点来看 你认为
4、这3个论点中 不确切的是 A 只有 B 只有 C 只有 D 答案 D 二 物质的分类 混合物物质纯净物 分类的依据 物质的组成 结构和性质 单质化合物 离子化合物 共价化合物电解质 非电解质无机化合物 有机化合物 单质的分类 金属非金属稀有气体单质 单质 冶金分类 密度分类 含量分类 由分子构成 H2 Cl2 P4 O3 由原子直接构成 金刚石 晶体硅 均为单原子分子 黑色金属Fe Cr Mn 有色金属其它金属 轻金属Na Mg Al 重金属Cu Hg Pb 常见金属Fe Al Cu 稀有金属Zr Nb Mo 无机物的分类 氧化物氢化物酸碱盐 无机物 氧化物的分类 成盐氧化物不成盐氧化物 NO
5、 CO 过氧化物特殊氧化物Fe3O4 Pb3O4 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物 氢化物的分类 非金属氢化物 氢显 1价 金属氢化物 氢显 1价 常温时 大多数为气态 如HCl NH3 少数为液态 如H2O 氢化物 常为固态 如NaH CaH2 常见的混合物有 1 含有多种成分的物质 汽油 馏分 石蜡 食醋 福尔马林 盐酸 油脂 铝热剂 玻璃 碱石灰 漂白粉 普钙 过磷酸钙 空气 溶液 石油 煤 天然油脂 合金 矿石 阳极泥 平衡混合物 氯水 氨水2 没有固定组成的物质 聚合物 淀粉 纤维素 橡胶 聚乙烯 蛋白质等高分子化合物 3 同素异形体混和 白磷和红磷 氧气和臭氧 4 同分异构体
6、 但未指明具体结构的物质 如二甲苯 混合物无固定组成 无固定熔沸点 常见的纯净物有 1 只含一种成份的物质2 结晶水合物3 同一物质的不同状态 如冰和水混和4 同位素的混合体 如水和重水 练习 三 物质的性质 物理性质和化学性质 物理性质 不需要化学变化就能表现出来的性质 颜色 状态 气味 熔点 沸点 硬度 密度 溶解度 导电性 导热性 比热容 化学性质 物质在化学变化中才能表现出来的性质 可燃性 金属腐蚀 干馏 裂化 重整 变性 老化 硫化 炭化 油脂硬化 硬水软化 水泥硬化 结晶 风化 电解质溶液导电 同素异型体间的互变 返回 典型化学性质 酸性 碱性 两性稳定性 不稳定性氧化性 还原性脱
7、水性不饱和性可燃性金属性 非金属性 返回 三态 变化 蒸馏 分馏 盐析 渗析 吸附 金属导电 焰色反应 气焊 溶解 潮解 燃烧 金属腐蚀 干馏 裂化 裂解 蛋白质变性 老化 硫化 炭化 油脂硬化 风化 结晶 硬水软化 硝化 钝化 气割 电解质溶液的导电 没有生成新物质 有新物质生成 构成物质的微粒聚集状态的改变 可能涉及化学键的断裂 原来微粒间的化学键断裂 原子重新组合 形成新的化学键 生成新物质 有无新物质生成 化学变化时 一定同时发生物理变化 物理变化时不一定发生化学变化 无机反应的类型 化学反应基本类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应根据是否有电子转移分 氧化还原反应 非氧化还
8、原反应根据反应热效应分 吸热反应 放热反应根据是否有离子参加分 离子反应 非离子反应根据反应进行程度分 可逆反应 不可逆反应 返回 典型有机反应 取代反应 加成反应 氧化反应 还原反应加聚反应 缩聚反应 聚合反应 燃烧反应 裂化裂解 干馏 酯化反应 酯的水解 卤代烃的水解油脂的水解 蛋白质的水解 多肽的水解蛋白质的变性 蛋白质的变色反应糖类的水解 消去反应 硝化反应磺化反应 卤化反应 脱羧反应 皂化反应 典型物理变化 蒸发 蒸馏 分馏 盐析 潮解 吸附 聚沉 升华 焰色反应 挥发 中学化学 二十四化 氧化 还原 风化 净化 歧化 硬化炭化 软化 催化 钝化 酸化 熔化液化 汽化 水化 硝化 磺
9、化 卤化裂化 酯化 氢化 皂化 老化 硫化 五 化学用语 化学符号元素符号 原子符号 核素符号 离子符号 五式 比较化学式 分子式 电子式结构式结构简式最简式 实验式 基本概念2 氧化还原反应 氧化还原反应 1 氧化还原反应的基本概念2 电子转移的表示方法 单 双线桥法 3 重要的氧化剂和还原剂4 氧化还原反应的一般规律5 物质氧化性与还原性强弱的判断氧化还原反应方程式的配平巩固练习 氧化还原反应的概念 得电子化合价降低氧化剂氧化性还原反应被还原还原产物 从化合价升降角度 从电子转移角度 电子转移 得失和偏移 化合价发生变化 氧化还原反应的判断依据 失电子化合价升高还原剂还原性氧化反应被氧化氧
10、化产物 本质 特征 返回 基本概念 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 氧化还原反应 重要的氧化剂 1 活泼非金属单质 Cl2 O2 Br2 O3 2 高价氧化物 MnO2 PbO2 CO2 高温 3 高价态酸 HNO3 HClO3 HClO4 浓H2SO4 4 高价态盐 KNO3 H KMnO4 酸性 中性 碱性 KClO3 FeCl3 K2Cr2O7 酸性 中性 碱性 5 过氧化物 H2O2 Na2O2 6 其它 HClO NaClO 重要的还原剂 1 金属单质 2 非金属单质 H2 C Si 3 元素低价态氧化物 SO2 CO 4
11、 元素低价态的酸 H2S HBr HI HCl H2SO3 5 元素低价态时的盐 Na2SO3 Na2S FeSO4 Na2S2O3 返回 氧化还原反应的一般规律 1 守恒律 原子 电子转移 电荷守恒 2 价态律 最高价 最低价 中间价 3 强弱律 强制弱 4 优先律 氧化性 还原性 强者优先反应 5 歧化律 处于中间价态的元素同时升降 6 归中律 同种元素不同价态反应时 化合价向中间靠拢 且一般符合邻位转化和互不换位规律 同种元素相邻价态不发生氧化还原反应 专项练习 电子转移守恒 24mL浓度为0 05mol L 1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0 02mol L 1的K2Cr2O7
12、溶液完全反应 已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 则元素Cr在还原产物中的化合价为 A 2 B 3 C 4 D 5 B 返回 专项练习 氧化还原反应的一般规律 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO42FeCl3 2HI 2FeCl2 2H2O I23FeCl2 4HNO3 2FeCl3 NO 2H2O Fe NO3 3 A H2SO3 I Fe2 NO B I Fe2 H2SO3 NO C Fe2 I H2SO3 NO D NO Fe2 H2SO3 I A 专项练习 氧化还原反应的一般规律 1 向FeBr2的溶液中通入少量氯
13、气2 向FeBr2的溶液中通入足量氯气3 向含有1molFeBr2的溶液中通入22 4升氯气 标准状况下 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 物质氧化性还原性强弱的判断 1 根据自发进行的氧化还原反应 2 根据金属活动顺序表 3 根据非金属活动顺序表 4 根据反应条件 HCl KMnO4 MnO2 5 根据同一反应物在产物中的价态 Fe Cl2 S 6 根据浓度为依据 HNO3 7 根据原电池反应 8 根据电解池离子放电顺序 专项练习 氧化性还原性强弱的判断 已知氧化性BrO3 ClO
14、3 Cl2 IO3 I2 现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量 1 可观察到的现象是 2 写出有关的离子方程式 答案 溶液由无色变为蓝色 溶液蓝色褪去 略 专项练习 氧化性还原性强弱的判断 把a b c d四块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 电流由d到c a c相连时 c极上产生大量气泡 b d相连时 b上有大量气泡产生 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A a b c d B a c d b C c a b d D b d c a 答案 B 专项练习 氧化性还原性强弱的判断 X Y Z M代表四种金属元素 金属X和Z用导线连接放入稀
15、硫酸中时 X溶解 Z极上有氢气放出 若电解Y2 和Z2 离子共存的溶液时 Y先析出 又知M2 离子的氧化性强于Y2 离子 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A X Z Y M B X Y Z M C M Z X Y D X Z M Y 答案 A 专项练习 氧化还原反应方程式的配平 NaBH4 H2O NaBO2 H2 1214 BH4 Au3 OH Au BO2 H2O 38248318 NH4 2PtCl6 N2 Pt HCl NH4Cl 323162 专项练习 氧化还原反应方程式的配平 KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O 2432162 MnSO4 K2S2O4 H
16、2O KMnO4 K2SO4 H2SO4 258248 KCN KOH Cl2 KOCN KCl H2O 121121 专项练习 氧化还原反应方程式的配平 KClO3 HCl 浓 KCl ClO2 Cl2 H2O 242212 K2Cr2O7 Fe NH4 2SO4 H2SO4 Fe2 SO4 3 NH4 2SO4 Cr2 SO4 3K2SO4 H2O 16736117 Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O 1 3x 1 2x 2 x 3x 1 x 1 专项练习 氧化还原反应方程式的配平 1 PbO2 Mn NO3 2 HNO3 Pb NO3 2 HMnO4 H2O2 K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 Cl2 H2O3 P NaOH NaH2PO3 PH34 Na2C2O4 KMnO4 H2SO4 CO2 MnSO4 K2SO4 Na2SO4 H2O5 P CuSO4 Cu3P H3PO4 H2SO4 配平下列氧化还原反应方程式 专项练习 氧化还原反应方程式的配平 K2MnF6 SbF5 KSbF6 MnF3 F2K2Cr2O7 CH3CH2OH
