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1、杨集初级中学2020学年度第二学期期中考试九年级化学试题H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65（考试时间：物化共计120分钟 试卷分值：60分）可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是 A 羊毛围巾 B塑料水杯C黄铜锁芯D木质桌椅2下列实验操作符合规范的是A 加入大理石B蒸发结晶C称量固体D稀释浓硫酸 3下列不属于化学变化的是A二氧化硫在空气中造成酸雨 B铜片在酒精灯上加热变黑C将石油加热分馏制成汽油、煤油
2、、柴油等 D煤和石油的形成过程4生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是 A分子可分，原子不可分原子的质量主要集中在原子核上 B食用加碘盐可以预防人体贫血蔬菜能为人体提供多种维生素 C洗洁精清除油污利用了乳化作用硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D木柴架空有利于木柴的完全燃烧用炉火取暖，放一盆水可防止煤气中毒5水是重要资源，下列说法正确的是ApH值小于7的雨水为酸雨 B活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C电解水得到的H2和O2质量比为2:1 D液态水变成水蒸气，分子间间隔增大6下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是 A氮气 B二氧化碳 C稀有气体 D可吸入颗粒物7乙醇（C2H5
3、OH）是一种可再生资源，乙醇燃烧过程中不存在的物质种类有A单质B氧化物C盐D有机化合物8下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法 A铁粉铜粉加入过量稀盐酸，过滤 B二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃 C硝酸铜溶液硝酸银加入过量的铜粉，过滤 D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的稀盐酸9甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是A丙的相对分子质量为 24 B生成的丙和丁的分子个数比为 2：1C反应前后分子总数不变D发生反应的甲和乙的质量比为 22310通过下列各组对比实验，能得到相应结论的是选项 A B C D实验方案实验一实验二实验结论
4、呼出的气体全部是CO2燃烧需可燃物的温度达到着火点物质的溶解能力与溶剂的性质有关铁生锈需要氧气和水11甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是 At1时，甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%B将t3时丙的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数增大 C若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D将t3时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t2，析出固体质量甲一定大于乙12下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A B C DA向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B在密闭容器中，甲烷完全燃烧C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D加热一定量的
5、高锰酸钾制氧气 二、非选择题（本题包括5小题，每空1分，共36分）13（8 分）金属及其化合物与人类生活密切相关。(1) 人体中含量最高的金属元素为 (填元素符号)，为人体所需 元素（填“常量”或“微量”）。(2) 利用铜制成导线，主要利用铜的延展性和 性。(3) 药品“氢氧化铝 Al(OH)3” 片剂能治疗胃酸（主要成分为稀盐酸）过多症，该反应的化学方程式为 。(4) 工业用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，其反应原理为 。(5) 已知金属镉（Cd）的金属活动性与锌、铁相近。将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）A. NaCl溶液 B. HCl溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH
6、溶液镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至1200得镉蒸气和一氧化碳。该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 反应。14（7 分）用右图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。 已知：白磷的着火点为 40。内容步骤【实验 1】研究燃烧条件【实验 2】研究氧气性质 烧杯中盛有 80的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有 NaOH 溶液，燃烧匙中放入硫磺，点燃硫后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
7、推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液(1) H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为 。(2) 实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是 、 ； 推入H2O2溶液后，观察的现象是 （填序号）。A燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧 B燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧C燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧 D燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧(3) 实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出 火焰，由此得出氧气的性质是 ；硫磺熄灭后冷却一段时间，看到的实验现象是 。15（7分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1) 氯化钠由 所构成（填微
8、粒符号）。(2) 工业将粗盐提纯制得氯化钠，粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。其操作流程如下图所示：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液等。操作X的名称为： 。溶液I中含有的杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的 、过量的 ； 滤液中加入盐酸，可能发生的反应有 （填一种即可，用化学方程式表示）。(3) 用提纯的NaCl配制200g 0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。 配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 （填一种即可
9、）。16（9分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体。(1) 氢氧化钠应密封保存，原因是 （用化学方程式表示）。(2) 为了探究其成分，某兴趣小组设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：甲同学欲验证这瓶氢氧化钠已变质，其方案如下，请完成表格：试剂现象结论 这瓶氢氧化钠已经变质乙同学猜想该氢氧化钠固体可能是部分变质，他设计实验并得出结论：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色；得出结论：氢氧化钠部分变质。丙同学认为乙同学的结论并不可靠，原因是 ；丙同学设计实验如下：取少量固体溶解，加足量的 溶液（填序号），充分反应后过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，变红。得出结论：氢氧化钠部分变质。AHC
10、l BCaCl2 CCa(OH)2 DNaOH(3) 为测定样品中碳酸钠的质量分数，小组设计利用以下装置进行实验（装置气密性良好）。碳酸钠俗称 （填一种即可）；B装置的作用 。你认为他们需要测的数据有 （填序号）。 a所用稀硫酸的质量 b固体样品的质量 c浓硫酸实验前后的质量d氢氧化钠浓溶液实验前后的质量 e碱石灰实验前后的质量 下列各操作会造成计算结果比实际值偏小的是 （填序号）。aA装置中反应产生的气体有残余 b缺少B装置c缺少D装置 d加入稀硫酸的量不足17（5分）某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将125g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不溶于水，也不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。 次数第一次第二次第三次加入稀盐酸的质量/g252525剩余固体的质量/g30a20(1) 第二次加入盐酸后，a为_g。(2) 该石灰石样品中钙元素与氧元素的质量比为_（用最简整数比表示）。(3) 所用稀盐酸溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
