《江苏省扬州市高邮市车逻镇2020届九年级化学全册 第7章 复分解反应的应用（二）除杂分离学案（无答案）（新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市高邮市车逻镇2020届九年级化学全册 第7章 复分解反应的应用（二）除杂分离学案（无答案）（新版）沪教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七章 复分解反应的应用（二）除杂分离【学习目标】1、掌握一般溶液中的除杂的方法，进一步巩固复分解反应的条件2、掌握一般气体的除杂3、初步学会简单的物质分离【学习重点】1、掌握一般溶液中的除杂的方法，进一步巩固复分解反应的条件2、掌握一般气体的除杂【学习难点】简单的物质分离【学习过程】一、回顾、预习与交流1、复分解反应发生的条件： （1）、反应物：一般都要可溶于水（反应物有_例外） （2）、生成物：有_析出有_放出有_生成，反应物至少达到上述条件中的_个条件，反应才能发生。2、复习常见碱、盐的溶解性二、合作、研讨与点拨活动一：溶液中除杂1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要
2、领；五种常用的方法。 三原则：（1）不减：被提纯的物质不能减少或改变（2）不增：在除去杂质的同时，不能增加新的杂质（3）易分：操作简单易行，杂质和被提纯物容易分离 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 2.溶液里除杂质-即除去杂质离子掌握常见离子的性质及除去的方法； 阴离子：OH- 转化为水或沉淀
3、（加H+、NH4+、金属离子） CO32-气化或沉淀（加酸或含Ca2+ 、Ba2+的物质） SO42-沉淀法 （加含钡离子的物质） Cl-沉淀法 （加含银离子的物质）阳离子H+ 转化为水或氢气（一般加碱、碳酸盐或金属） Ba2+沉淀法（加硫酸或硫酸盐） Ca2+ 沉淀法（加碳酸盐） Fe3+ 一般用碱沉淀 NH4+ 加碱转化为氨气 其它 金属离子一般加碱沉淀或用金属置换例1、下列各组物质的溶液中都含有杂质（括号内为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：NaCl(Na2CO3)_ _NaCl（HCl）_NaCl（CuSO4）：_ 练习1：下列各组物质中都含有杂质（括号内为杂质），请写出除掉杂质的化
4、学方程式：NaOH（Na2CO3）：_NaCl(NaOH):_NaNO3(NaCl):_HCl（H2SO4）_ _HNO3（HCl）_ _NaCl(Na2SO4):_NaNO3Ca(NO3)2 _NaNO3NH4NO3 _NaNO3Fe(NO3)3 _NaNO3Fe2(SO4)3NaCl(MgSO4)练习2：硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是_ _ _ _活动二、气体除杂O2 通过加热的铜网 C02 通过氢氧化钠
5、溶液 CO：通过加热氧化铜，再通过氢氧化钠溶液 （一般不用点燃的方法）HCl:通过硝酸银溶液或氢氧化钠溶液 H2O：通过干燥剂（浓硫酸或碱石灰）例2.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是_ _.练习：如何除去中CO2的HCl活动三、 混合物的分离用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分
6、离。（2）两种物质均溶于水，冷却热饱和溶液的方法加以分离。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。例3、设计实验将CO、CO2混合气体分离三、总结、反思与提升总结：除杂的原则，方法练习：如何从FeCl3、NaCl的混合溶液中分离出FeCl3四、自检、反馈与巩固【课堂检测】1、 除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是 （ ）选 项物 质杂 质除去杂质所选试剂A铜粉铁硫酸铜溶液B生石灰碳酸钙稀盐酸C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液D稀硝酸硫酸硝酸钡溶液2、除去下列物质中混有的杂质时，应按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是（ ）A.从高锰酸钾完全分解后的剩余物中提纯锰酸钾 B.稀盐酸中混
7、有硫酸C.铁粉中混有铜粉 D.生石灰中混有碳酸钙 3、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：加入过量稀硫酸 加入适量的氢氧化钾溶液 蒸发、结晶，能达到实验目的的是( )A.K2SO4(K2CO3) B.铁粉(Fe2O3) C.NaCl(Na2CO3) D.银粉（铜粉）4、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂及主要操作均合理的是（ ）A.N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu（CuO：稀硫酸、过滤）C. NaCl 固体（KCl）：水、过滤 D. NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2溶液、过滤【课后作业】1.氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲除去盐酸使溶液呈中性，且
8、不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的 ( )。A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO32.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是 ( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发3.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是 ( )A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液)C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网)4.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是 ( )A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物
9、质B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.盛石灰水后留下的白色固体D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体5、下列各方案中，你认为可行的是 （ ）A、用氢氧化钠除去CO2中混有的HCl B、用点燃的方法除去CO2中混有的少量COC、用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉 D、用稀盐酸除去氧化铜中混有的少量碳粉6、下列各方案中，你认为可行的是 （ ）A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，可以分离氯化钙和碳酸钠的混合物B、用NaOH溶液可以除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质C、若厨房里的管道煤气可能有泄漏，可以用打火机检查漏气的位置D、在汽车排气管水安装催化转化器，可以使尾气中的CO和NO转化为N
10、2和CO27、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂、方法正确的是（ ）A、N2（O2）放入红热的木炭 B、CO2（HCl）通过氢氧化钠溶液C、Na2SO4溶液（H2SO4）加入适量氯化钡溶液D、NaCl固体（泥沙）加足量水溶解、过滤、蒸发结晶8、除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是（ ） A铁粉（铜粉）加入过量硫酸铜溶液，过滤 BCO2（HCl）通过足量的氢氧化钠溶液，干燥 CNaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 DCaCO3固体（CaCl2）加水，溶解、过滤、洗涤、烘干9.下列除去杂质的方法中，错误的是 （ ）选项
11、物质杂质除杂质方法A稀硫酸铜粉过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量碳酸钙，过滤CFeCl2溶液CuCl2溶液过量铁粉，过滤DCO2CO点燃10、除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是 （ ）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉、过滤BNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量氯化钙溶液、过滤CNaNO3溶液NaCl 溶液加入适量硝酸银溶液、过滤DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶11下列除杂质的方法中，正确的是 （ ）物质杂质除杂质所用试剂和方法A氯化钠溶液 Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡B CuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN 2 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀12下列除去杂质的方法中，正确的是 （ ）物质杂质除杂质所用试剂和方法ANaOH溶液Na2CO3 加入硫酸至不再产生气泡BCuCuO 加入过量硫酸，充分反应CO2 N2将气体通过加热的铜网DKC
