《江苏省兴化市昭阳湖初级中学九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐（第2课时）复习（无答案）（新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省兴化市昭阳湖初级中学九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐（第2课时）复习（无答案）（新版）沪教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第7章 应用广泛的酸、碱、盐（第2课时）【知识梳理】1.氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2俗名 、 、 。 、 。物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。 色 状固体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应 NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变
2、_，无色酚酞试液变_，使红色石蕊试纸变_。 （2）与非金属氧化物反应生成_和_NaOH + CO2 _ NaOH + SO2 _（3）与酸反应生成_和_（复分解） NaOH + H2SO4_ Cu(OH)2 + H2SO4 _ （4）与某些盐反应生成_和_（复分解） NaOH + CuSO4 _ NaOH + FeCl3 _Ca(OH)2+ Na2CO3 _ Ba(OH)2 + CuSO4 _ 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且生成物符合复分解反应发生的条件。 3.不溶性碱的特性 不能使指示剂变色 受热易分解4.氢氧化钙的制法 CaCO3 _ CaO + H2O _盐的化学性质（1）与金属反
3、应生成_和_CuSO4 + Fe = _2AgNO3 + Cu =_（2）与酸反应生成_和_（复分解）Na2CO3 + 2HCl = _Ba(NO3)2 + H2SO4= _ AgNO3 + HCl = _（3）与碱反应生成_和_（复分解）（4）与盐反应生成_和_（复分解）要求：反应物盐和盐都必须是可溶的，且生成物符合复分解反应发生的条件。 NaCl + AgNO3 =_Na2CO3+CaCl2 = _3.化学肥料农作物生长所需的营养元素为_、_、_，根据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为_、_、_、_。氮肥除了氨水外，还有_，_，_等。豆科植物的_可以吸收利用氮气。4.铵根离子的检
4、验铵态氮肥与一些消石灰混合研磨，可以闻到_气味；将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成_。说明NH4+与_离子不能大量共存。这种方法也可用于_检验，在实验中用到的试剂为_。所以在施肥时要避免铵态氮肥与_、_等_性物质混用，否则会降低肥效。【典型例题】1.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？ 2.把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指 出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。 【巩固延伸】1、分
5、别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( ) A氯化钠和硫酸钾 B硫酸铜和氢氧化铁 C碳酸钠和氯化钡 D氯化钠和硝酸钾2、将AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液一次性鉴别出来的试剂是( ) A氯化钾溶液 B硝酸钠溶液 C酚酞试液 D稀盐酸 3、将下列各组的溶液混合，能形成无色溶液且无沉淀生成的一组是 ( ) A. CuSO4、Ca(NO3)2 B. AgNO3、KCl C. Ba(OH)2、H2SO4 D. Na2CO3、HNO3 4、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（ ） ACO2气体(CO气体)通入氧气 BCaO固体(CaCO3固体)
6、加水充分溶解，过滤 CKCl固体(MnO2固体)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 DNaCl溶液(CaCl2溶液)滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤5. 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是（ ）A干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨BCa(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤C甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐D明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水6. 下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）A B C D7.下列有关纯碱的说法正确的是（）A纯碱难溶于水B纯碱是碱而不是盐C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐
7、酸除去8.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）CCOCO2CuCuOCuSO4Na2CO3NaClNaNO3CaCO3CaOCa(OH)2ABCD9.下列物质：空气、硫酸、 氧气、 硫酸钠、 水、氢氧化钠、天然气、生铁、碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（ ）A混合物： B酸： C氧化物： D盐：10.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）X + 碱盐 + 水 X + 金属氧化物盐 + 水AHCl BCO CNaOH D CaO11.化学与生活息息相关。现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质，对应物质的化学式填空：（1）钟乳石的主要成分是 （2）天然气的主要成分是 （
8、3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是 （4）充入食品包装袋内用于防腐的是 （5）生命的孕育和维系需要的氧化物是 12.实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 （2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_。【实验思考】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？【实验探究】（1）甲同学通过实
9、验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案_。 （2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH5,。 （3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_。【实验思考】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？【实验探究】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。 （1）由此得出的结论是_；写出反应的化学方程式_。 （2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:_。【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_。 （2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_（选
10、填“”、“”、“=”）8.8g。13.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：(1)甲装置： 仪器a的名称为_向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。(2)乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_。若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_。(3)丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。14.李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水。同
11、学们兴趣很高，也进行了归纳：(1)甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是_和_(请填两种不同类别物质的化学式)；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是_ 。7.某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的干燥剂进行了探究。他先取部分久置的干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。 【实验探究一】探究滤液的酸碱性 该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。【实验探究二】探究白色固体的组成 该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。 他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是 。【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；向上层清液中滴加无色酚酞溶液上层清液
