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1、九年级化学周测试题六相对原子质量：H1 C 12 O16 Ca40 Cl35.5 一、我会选择（每小题3分，共27分）1. 第16届亚运会已经在广州圆满结束，下列体育用品中没有使用合成材料制作的是（ ）A.塑胶跑道 B.海绵护垫 C.化纤球网 D.木制双杠2. 分离氯化钾、氯化铜、碳酸钙的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是 （ ）A水、氢氧化钠、盐酸 B水、氢氧化钾、盐酸C氢氧化钾、盐酸、水 D盐酸、水、氢氧化钠3. 一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g氧气，同时只生成44g二氧化碳和18g水，则该物质中（ ）A只含有碳元素B只含有碳、氢两种元素C碳元素质量分数为85.
2、7% D碳、氢、氧元素质量比为6：1：84. 下列各组物质，只需用组内溶液相互混合就能鉴别出来的是 （ ）ANa2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3BHCl、Na2CO3、KCl、NaNO3CKOH、K2SO4、FeCl3、Ba(NO3)2DK2CO3、CaCl2、Na2CO3、KNO35.下列原子结构示意图，表示具有相对稳定结构的是 （ ）A. B. C. D.6. 下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 （ ）AK2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl BHCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4CKOH Na2SO4 CuSO4 NaCl DKCl AgNO3 KNO3 Na
3、Cl7. 某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是 （ ）选项ABCD实验目的除去CuSO4溶液中少量的H2SO4除去NaOH溶液中少量的Na2CO3鉴别O2和CO2气体除去CO中CO2方案1加入足量的Fe粉滴入适量的石灰水，过滤用带火星的木条点燃方案2加入足量的CuO，过滤滴入适量的CaCl2溶液，过滤用紫色石蕊溶液通入足量的NaOH溶液8将一定量的铁与过量的硫酸铜溶液混合，下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）9.下列物质间的转化，可以实现的是（反应条件和部分生成物已略去） （ ）二、我会填空（每空1分，共4分）10.生活中处处有化学，请用相关的知识回答下列问题：
4、（1）根据燃烧的条件分析：邻居由于吸烟，乱扔烟头，不慎引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是 。（2）富含蛋白质的食物可有效缓解重金属中毒症状，下列物质可缓解镉中毒的是_（填序号）。玉米粥 食盐水 牛奶西红柿鸡蛋清蔗糖水 （3）包装材料聚乙烯包装时用 方法进行封口。 （4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”，一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应生成某些有机物，其中二氧化碳和氢气反应只生成一种产物，就能实现“零排放”，则这种产物中碳、氧原子的个数比为CO 。三、我会回答除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共17分11.有一包固体混合物A，可能含有Na2CO3、CaCO3、Ba
5、Cl2、CuSO4、Na2SO4中的几种。取少量的A做如下实验，现象如下图所示。请回答：（1）气体D的化学式为 ；溶液E中一定含有的溶质是 。（2）混合物A的组成可能是 或 。12物质AF都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。请回答下列问题：（1）若A为气体单质，E为红色固体，则F的化学式为_，A与B反应的化学方程式为_ _ _。（2）若B为一种碱，E是生活中常用的调味品，则B、E的化学式为：B_、E_；写出B与C反应的化学方程式：_ _。13为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是 ，可能有的物质是 ，步骤
6、中肯定发生的反应的化学方程式为 。（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是 或 （填物质名称或化学式）。四、我会实验每空2分，共44分14. 根据下图装置回答有关问题：（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选择装置A，在装入药品并固定好仪器后进行预热，预热的方法是 。（2）实验室制取二氧化碳时，实验所用的稀盐酸是用浓盐酸来配制的，某同学在配制过程中量取浓盐酸如右图所示（其他操作均正确），则他所配得的溶液溶质质量分数会 （填 “偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，能溶于水生成亚硫酸，实验室用亚硫酸钠固体和稀硫酸在常温下反应制取。现需
7、要制取一瓶干燥的二氧化硫气体，请从上图AG中选择最佳的装置进行组合，从左到右装置的连接顺序是 （填接口序号）15工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱。将制得的烧碱溶液再经浓缩、蒸发等步骤，制成烧碱固体。在生产过程中，原料通常不能完全转化。另外，如果烧碱固体长时间在仓库存放，也可能会变质。（1）电解饱和食盐水制得烧碱的同时,还生成氯气和另一种气体,该反应的化学方程式为 。（2）现从仓库中取来烧碱样品,该样品除了可能含有纯碱杂质外,还可能含有氯化钠杂质。某化学小组决定探究样品中是否含有这两种杂质。【查阅资料】Cl-的检验：-向试样中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，则证明原溶液中有Cl-。
8、实验中若产生微溶物质，通常会以沉淀形式存在。【实验设计】实 验 操 作实 验 现 象结 论 步骤：取少量样品于试管中，并加入过量的 。 。样品中有纯碱。步骤：再向步骤中所得的溶液加入硝酸银溶液。 。样品中有氯化钠。【交流和反思】烧碱固体长时间在仓库存放会变质的原因是（用化学反应方程式表示） 。实验操作步骤中加入的试剂过量是为了 。实验后若测得废液的pH7，则废液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），从操作简单和经济环保的角度考虑，应向废液中加入稍微过量的 ，然后再排放。16某化学兴趣小组的同学在一次试验中，小明出于好奇，他将一小包铜粉和铝粉的混合物放入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应
9、后，发现烧杯上层溶液呈蓝色，底部有不溶物于是同学们将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤液的组成进行研究【提出问题】滤液中所含溶质有什么？【猜想与假设】（1）小红同学认为滤液中含有硝酸铜，则铜和硝酸银溶液反应的化学方程式是_ _。（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，经讨论，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：猜想_ _（用化学式表示，下同）；_ _。【设计实验】（3）同学们设计了两种不同的实验方案来验证以上猜想是否成立。方案实验操作实验现象结论方案一取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸_猜想成立方案二取少量滤液于试管中，_猜想成立17某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效
10、产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。【实验探究】实验操作实验现象结论把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， 。 。漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想。猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜
11、想三：CaCl2、CaCO3和Ca(OH)2。然后进行实验探究。实验操作实验现象结论步骤1：把样品加入水中，充分溶解后过滤， 。有气泡产生。猜想一成立。步骤2： 。 。 五、我会计算（共8分）18为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）时间/mint1t2t3t4t5t6烧杯中剩余物质的总质量/g56.756.255.755.255.055.0求：（1）最终生成二氧化碳的质量为_g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）将反应后烧杯中的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到5%的氯化钙溶液？
