《广东省河源市南开实验学校2020年中考化学 专题十 溶液练习（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源市南开实验学校2020年中考化学 专题十 溶液练习（无答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液15、根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是A、t1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大B、t2时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等C、t3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大D、把t1时，甲、乙的饱和溶液升温至t3时，两溶液的质量分数都会增大21（9分）下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。温度（）020406080100溶解度（g）NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08（1）从表中数据可以获得的信息是_（写一条）。（2）把80时NaOH的饱和溶液降温至20，可以看到的现象是
2、_；现有20时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质量分数乙_甲（填、）。18（5分）根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：/温度解溶020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094 （1）B是_的溶解度曲线。（2）40时，氯化钠的溶解度_（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是 。（
3、5）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_（填序号）。A反应消耗水，氢氧化钙析出B反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低C生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解22.(5分)一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 (1)70。C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是_溶液（“饱和”或“不饱和”)。 (2)将上述溶液降温到l0时，析出的晶体质量是_g。(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温析出晶体。析出的晶体中主要物质是_；关于剩余溶液下列说法正确的是_。A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠
4、达到饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和3(6分)如下左图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。写出你从图中能得到的信息（至少写3个）如：温度升高，甲的溶解度增大。（1） ；（2） ；（3） 。（14(4分)已知20时KNO3的溶解度为31.6g。向100g水中不断加入KNO3，或改变温度，得到相应的溶液： (1)溶液中溶质的质量分数是 。 (2)一定属于饱和溶液的是 (填序号)。10两种不含结晶水的固体物质甲、乙的溶解度曲线图如下图，下列说法正确的是At2时，乙的溶解度为50gB只有在t2时甲和乙的溶解度相等C乙的溶解度随温度升高
5、而增大D分别把等质量的甲、乙两饱和溶液从t3降到t1时，两溶液析出晶体的质量相等12下列说法正确的是A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度C. 将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200gD. 在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液16.（2）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。将三种物质饱和溶液的温度分别从50降到20时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。20（6分）氯化钠是一种重要的盐，
6、也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：（1）要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是 （填化学式）溶液。（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 和蒸发。（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质MgCl2，反应的化学方程式为 。 （4）右图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是 ；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有 （从右图的物质中选填）。9氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A50时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C将60的硝酸钾饱和溶液降温变为不饱和溶液D40时，50g水中加入50g硝
7、酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液22(4分)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：(1)20时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20，析出的固体质量是_g(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10，_(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。28.(2)反应所用的硫酸的质量分数为24.5。现要配制40g 24.5的硫酸，需_g 98的硫酸和_g水。9配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的的是A称取10.0g氯化钠，放入90mL水中，充分搅拌B称
8、取10.0g生石灰，放入90mL水中，充分搅拌 C量取10.0mL浓盐酸，倒入90mL水中，充分搅拌 D称取10.0g硫酸钡，放入90mL水中，充分搅拌4.(4分)右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。结合图形回答下列问题。（1）图中P点（即交点）的含义是： 。（2）10时，向100g水中加入30g硝酸钾，此时溶液是否饱和 （填“是”或者“否”）。若在此基础上再加入10g硝酸钾，为使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是 。（3）当氯化钠饱和溶液中有少量的硝酸钾可用下列 法提纯氯化钠（填字母序号）。A蒸发结晶 B冷却热饱和溶液 C趁热过滤 10. 已知甲的溶解度随温度变化的曲线如右下图所示。下列说法中正
9、确的是A. 甲的溶解度随温度升高而增大 B. 20时，配制100g甲的饱和溶液需要20g甲C. 40时，100g蒸馏水中溶解50g甲达到饱和D. 将40的甲的饱和溶液升温至70，溶液中有晶体析出13（6分）下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/ gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。（2）20时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。 （3）40时，要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到
10、目的的是 （填序号）。 升高温度 加溶质NH4Cl 加水 恒温蒸发水 13从所给数据分析，下列选项正确的是温度10305060溶解度g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110A欲从海水中获取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法B将50时的硝酸钾饱和溶液降温到10，有晶体析出C60时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200gD物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 18. （4分）右图是三种固体物质的溶解度曲线。请你根据曲线回答下列问题：（1）氯化钠和硫酸锂在0时的溶解度是 g；（2）在20时，P点表示硝酸钾的 溶液（填“饱和” 或“不饱和
11、”），若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用 。（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20降温到10，有晶体析出的是 。15100g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是（）A用500mL量筒量取98.0mL水B将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gNaOH固体C将pH试纸伸入2%NaOH溶液测的pH=13.7D10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀释得到1%NaOH溶液20（6分）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线请回答下列问题；（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH7（填“”、“=”或“”）（2）40时，碳酸钠的溶解度为g（3）大于30时，碳酸钠的溶解度氯化钠的溶解度（填“”、
12、“=”或“”）（4）40时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20时，析出主要物质是 （填化学式）（5）为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量稀（填化学式）溶液溶解，并有气体产生，再加入几滴稀（填化学式）溶液，有白色沉淀产生19（4分）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“”、“”或“=”，下同）。（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是A B。（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。27（8分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20时，硝酸钾的溶解度为
