《广东省河源中国教育学会中英文实验学校中考化学 专题四 根据化学方程式的计算复习（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源中国教育学会中英文实验学校中考化学 专题四 根据化学方程式的计算复习（无答案）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四根据化学方程式的计算（坐标系） 1某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。0 36.5 73气体/g稀盐酸/g2我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质
2、量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算：（1）A点产生气体的质量m=_。（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。（3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_（写出化学式）。 3、有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20的稀硫酸(反应后硫酸有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)将合金粉碎的目的是 。(2)l0g该合金中铜的质量为
3、g。(3)充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？4、实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。5.现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图20所示。求：（1）Cu(OH)2的相对分子质量是 。（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。CA50NaOH溶液质量g0B9.8沉淀质量g6、某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。 （1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 g；100g废水中H2SO4的质量为 g。 （2）计算废水中CuSO4的质量分数。
