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1、化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A. B. C. D. 2. 下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是()A. B. C. D. 3. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的
2、吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D. 该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜4. 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A. 第3列元素种类最多，第14列元素形成化合物种类最多B. 第10列元素全部是金属元素C. 第18列元素单质全部是气体D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子5. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A. HClOB. Ba(OH)2C. Na2O2D. Ar6. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是()A
3、. 装置中溶液上层无色，下层紫红色B. 装置可用于吸收SO2气体，并防止倒吸C. 装置中液体蒸干后停止加热D. 装置可用于制取蒸馏水7. 镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是()A. 在化合物中呈+2价B. 镭比钙的金属性强C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水8. 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298.以下叙述不正确的是()A. 该元素属于第七周期B. 该元素为金属元素。性质与82Pb相似C. 该元素位于A族D. 该同位素原子含有114个电子，184个中子9. 为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组
4、设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. B. C. D. 10. 下列说法不正确的有几个()质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定18gH2O中含有的中子数为10NA标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个11. 根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. FeCl2HIH2S
5、O3NOB. H2SO3HIFeCl2NOC. I2FeCl2H2SO3NOD. NOFeCl2H2SO3HI12. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A. Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D. 由X与M两种元素组成的化合物能与水反应13. 下列说法正确的有几句()离子键与共价键的本质都是静电作用任何物质中都存在化学键氢键是极弱的化学键离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键后原子均满
6、足稳8电子定结构验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键化学键断裂，一定发生化学变化A. 1B. 2C. 3D. 414. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是()元素代号XWYZQ原子半径(10-12m)37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W的最高正价为+715. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生
7、成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是()A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸16. 胆矾(CuSO45H2O)高温时发生反应：2CuSO45H2O-高温2CuO+2SO2+O2+10H2O.下列装置能达到实验目的是()A. 此装置可用于胆矾分解B. 此装置可用于检验产物是否含H2OC. 此装置可用于收集SO2D. 此装置可用于吸收胆矾分解的SO217. 下列有机物中，
8、既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是()A. CH3=CH-CHOB. CH3CH2COOHC. CH2=CH-COOCH3D. CH2OH(CHOH)4CHO18. 下列物质一定互为同系物的是()A. CH4和C3H8B. C2H4和C4H8C. CH2O2和C2H4O2D. C3H4和C4H619. 将足量的O2和NH3混合成448mL，通过预先加热的催化剂三氧化二铬充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL的无色气体。则原混合气体中O2的体积可能是(氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)()A. 231.5mLB. 268.8mLC.
9、 287.5mLD. 56mL20. 向2.0L浓度均为1.0molL-1的CuSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是(溶液的体积变化忽略不计)()A. 1.5molL-1B. 2.0molL-1C. 3.0molL-1D. 5.0molL-1二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）21. 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：(1)X是_，Y是_，Z是_.(填元素符号)(2)
10、由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式(分子式)是_(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式(分子式)是_三、推断题（本大题共1小题，共12.0分）22. X、Y、Z均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：请回答：(1)若X为淡黄色固体，Z是单质。组成Z的元素在周期表中的位置是_。取少量X与水反应，下列叙述正确的是_(填字母)。a.该反应是氧化还原反应b.向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红c.当有1molX参加反应时，共转移2mol电子(
11、2)若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。Y与X的组成元素相同。X与水反应的化学方程式为_。X与O2混合通入水中，恰好生成4molZ，则通入的X为_mol，O2为_mol。四、简答题（本大题共1小题，共14.0分）23. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验请回答下列问题：(1)按如图1所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出).仪器b的名称为_：实验过程中，装置B中观察的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_(3
12、)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置如图2连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)五、流程题（本大题共1小题，共12.0分）24. 从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)固体A的主要成分是_(写名称)。(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为_、_。(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式_。(4)指出流程乙的一个缺
13、点是_。(5)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X.已知每转移6.021023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式_。化学试卷（5月份）答案和解析1.【答案】A【解析】解：浓硫酸具有强腐蚀性的液体，不易燃烧、没有剧毒、不易爆炸，因此在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀品标记， 故选：A。根据浓硫酸的性质分析，浓硫酸具有强烈的腐蚀性。本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、化学品的标志为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质及保存方法，题目难度不大。2.【答案】C【解析】解：A.质子数11，核外电子数10
14、，是钠离子，不是原子，故A错误； B.最外层为3个电子，没有达到8个电子的稳定结构，故B错误； C.该微粒是He，达到了最外层2个电子的稳定结构，故C正确； D.质子数9，核外电子数10，是氟离子，不是原子，故D错误； 故选：C。最外层达到8个电子即为稳定结构(当K层为最外层时，2个电子即为稳定结构)，质子数等于核外电子数的为原子，不等的为离子。本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，难度不大，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。3.【答案】D【解析】解：A.该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极b为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确； B.通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故B正确； C.因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可
