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1、广东省东莞石龙三中九年级化学提高练习精选（无答案） 人教新课标版1（2020佛山科研）A、D是可溶性钠盐；B是常见的酸；C是含两种金属的合金，外观酷似黄金；F是建筑大理石的主要成分；G是可燃气体；H是红色单质。试推断A_；C_；G_；H_。（以上填化学式）写出EF的化学方程式_。D物质的推理过程是_。2.（2020镇江）已知AG七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）（1）请写出A的化学式_。蓝色溶液中的溶质有_，_。（2）写出反应： 3.（2020北京海淀）现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2
2、 六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。 （1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：Y 、 Z 、 W 、 N ；（2）写出M N的化学方程式 ；（3）写出X W的化学方程式 。4.（2020韶关）巳知下列框图中的A为天然气的主要成分，C、F为常见固体单质，G为绿色粉末。它们相互之间存在下列转化关系（反应条件略）。试根据下图所示的转化关系回答下列问题：D GBB +F H （1）写出下列物质的化学式：C_； D_； H_。（2）写出下列转化的化学方程式；反应_；反应_。（3）反应属_反应类型，取少量的G固体放在试管中加热，观察
3、到的实验现象为_。5.（2020潍坊）已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、NaOH镕液、氨水。请你参与并完成以下实验探究过程：、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 。 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。、设计并实施实验方案(1)基
4、于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在 。(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论仅除去铝证明含有铁将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜6.有一均匀的颗粒状锌、铜合金wg某学生利用如右图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：（1）实验时应在烧杯中加入_，在试管中加入_，在广口瓶中加入_ 提供试剂：A蒸馏水B稀硫酸C锌、铜合金所发
5、生反应的程式为： 。（2）实验过程中的部分操作如下：a读出量筒内液体的体积 b依次向烧杯与广口瓶中加入试剂 c取出试管 d向试管中加入试剂，置于烧杯中正确的操作顺序是：_（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是_A反应前烧杯中试剂的体积 B反应前烧杯中试剂的质量分数C实验前广口瓶中试剂的体积 D实验条件下氢气的密度7京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填 字母) 。(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表
6、面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原在下列中各写一个化学方程式，中写出还原金屑氧化物的方法。(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 NO2，NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生
7、成的气体是NO。检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 在384 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量 (化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶
8、质的质量分数。 (请写出计算过程)8.（2020苏州）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。(1)按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验。溶液现象溶液现象溶液现象稀硫酸一稀硫酸(加入少量Na2SO4固体)一盐酸(1 ：4)稀硫酸(加热)稀硫酸(加入少量NaCl固体)盐酸(37) 注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“”表示铝表面产生气泡较大且快。“1 ：4”表示用1体积的37浓
9、盐酸与4体积的水混合所得溶液。 根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660、2460；氧化铝的熔、沸点分别为2054、2980。 请解释上述实验现象： 。 化学提高练习精选（二）一. 推断题：1.(2020韶关)下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，H是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A 、 C 、 F 。（2）得到F溶液的操作方法为： 。（3）若有气体X生成，则I为 ；B转化为H的化学方程式为 ；若没有气体X生成，则 G与F溶液反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型属于 反应。2. (2020镇江)现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答： （1）由实验可确定原粉末中一定没有 ； 由实验可确定原粉末中一定没有 。 （2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、
