《山东省高密市银鹰九年级化学下册 第九单元 溶液复习导学案（无答案）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高密市银鹰九年级化学下册 第九单元 溶液复习导学案（无答案）（新版）新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第九单元 溶液 考点一、溶液 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色考点二、乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）考点二物质溶解时的热效应溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解没有明显热现象：如NaCl 课题二、溶解度考点一、饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。不饱和溶液饱和
2、溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度 一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体
3、物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)22、气体的溶解度影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）课题三、溶质的质量分数溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量1、公式：2 配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）公式：_步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【基础检测】1、在蔗糖溶液中，蔗糖以 的形式均一地分散到水分子中间。在食盐水（即氯化钠溶液）中，氯
4、化钠以 和 的形式分散到水中。2、指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液石灰水稀盐酸铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液稀硫酸碘酒溶质溶剂3、。溶液中存在的一些量的关系。下列的等式成立吗？溶解度克溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶液的质量=溶液的密度溶液的体积溶液的体积=溶质体积+溶剂体积5. 根据右图溶解度曲线，回答下列问题：温度的变化对溶解度影响相对较小的物质是_。在_时，甲、乙两种物质的溶解度相等；70时，乙物质的溶解度为_g。(3) B物质属于_溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)（4）40时，将25g甲物质放入100g水，充分溶解，形成的 是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量
5、 分数为_；(5)固体甲中混有少量固体乙，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 ；(6)使甲的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的措施是 ； ； 。 4、欲使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和溶液，可采用的方法是 、 、 。7、为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶液。现有16克硫酸铜固体，可配制该硫酸铜溶液_克，需水_毫升。配制硫酸铜溶液一般步骤为_、_、_，在此过程中需要用到的仪器有_。8、下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（ ）A某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C任何物质的饱和溶液
6、，当温度降低时一定会析出溶质D饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小溶液复习课中学案【典题精炼】例1：小明将未开启的饮料放入某种物质的溶液中得到了“冰镇饮料”，则这种物质是（ ）A.硝酸铵 B.蔗糖 C.氯化钠 D.生石灰回顾与反思溶解过程中的热量变化：溶于水，能使溶液的温度升高的物质有 ，能使溶液的温度降低的物质有 ，溶液的温度基本不变物质有 。（与水反应能使溶液的温度升高的物质有 。）变式训练：2、图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是（ ）例
7、2. 溶解度曲线 800t1t2t3NtSPABCN点为t3时 （填“A、B、C”中的一种）的不饱和溶液，可通过 、 、 的方法使它变为饱和。分离A与B（含量少）的混合物，用 法。t3时A的溶解度为 ，溶质的质量分数为 。t2 时A、B、C的饱和溶液各M克，降温到t1会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ， 回顾与反思1、饱和溶液中，溶质质量分数W与溶解度S的关系式为: W%= t1 t2 温度/溶解度/g30ABC2、可容性物质（难容性物质）可通过 的方法除去杂质 陡升型物质（缓升型物质）可采用 法除去杂质 缓升型物质（陡升型物质）可采用 法除去杂变式训练：3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲
8、线，据图回答：(1) t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。(2) t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。例4：120克5%的硝酸钾溶液分为三等份，第一份中的质量分数 溶质质量 ；第二份中的质量分数变为原来的二分之一，则加入水的质量 ；第三份中的质量分数变为原来的二倍则加入溶质质量 ；蒸发溶剂的质量 。回顾与反思l 溶液加水稀释或蒸发水浓缩过程中， 保持不变。l 要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的 ；l 要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的 。变式训练：4、欲使100g10的食盐溶液中的溶质质量分数提高
9、到20，可采取的措施是 （ ） A.蒸发45g水 B.取出50g溶液 C.蒸发50g水 D.加入10g食盐3、在实验室里，某同学将7克金属锌投入到盛有50克稀硫酸的烧杯里，反应停止后，发现有固体锌剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量为56.8克，求：生成物溶液中溶质的质量分数。【反思与交流】通过本节课的学习，你获得了哪些收获？知识方面： 能力方面： 【课后提高训练】1如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（）A只有甲的溶液 B只有丙的溶液 C甲、乙的溶液 D甲、乙、丙的溶液2、用“” “” “=”填空（1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100ml（2）50时熟石灰的溶解度 20时熟石灰的溶解度（3）20时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。（20时氯化钠的溶解度为36g）（4）20时KNO3的溶解度为31.6g,则20时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6。
