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1、制取氧气学习目标：认识实验室制取氧气的三种药品，理解分解反应。通过实验探究认识催化剂和催化作用。通过探究实验，培养学生观察能力，归纳能力。温故知新：实验室制取氧气的药品： 药品名称 颜色 状态 演示实验：1.实验目的：探究分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用：2.实验原理：过氧化氢 MnO2 水+氧气3.实验操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。（3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生
2、时，再重复上述操作，观察现象。 （4）实验现象：实验编号现 象分 析（1）带火星的木条未复燃。相同时间内放出的氧气量少，即氧气产生的速率比较缓慢。（2）带火星的木条复燃。过氧化氢分解速率加快，相同时间内放出的氧气量较大。（3）每次加入过氧化氢溶液后，带火星的木条都会复燃。每次加入过氧化氢溶液后，都立即产生大量气泡，不需要重新加入二氧化锰。（5）实验结论： 过氧化氢溶液分解可以得到氧气，但产生氧气的速率较慢，加入二氧化锰后，分解速率加快，并且二氧化锰反应前后并没有质量的增减，化学性质也没有改变。课堂探究1.催化剂定义： 的物质叫催化剂（又叫触媒）。特点：催化剂具有“一变”和“两不变”的特点。 （1）“一变”：改变其他物质的化学速率。包括加快和减慢。 （2）“两不变”：a、在化学反应前后，催化剂本身的质量不变。b、在化学反应前后，催化剂本身的化学性质不变。2.催化作用： 叫催化作用。 3.分解反应： 根据文字表达式得出：高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾 加热MnO2 氯化钾+氧气过氧化氢 MnO2 水+氧气分解反应的定义： 叫分解反应。小结：与化合反应正好相反，化合反应是 。课堂小结课堂训练
