《山东省胶南市隐珠街道办事处中学九年级化学《海洋化学资源及其开发和应用》学案（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省胶南市隐珠街道办事处中学九年级化学《海洋化学资源及其开发和应用》学案（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海洋化学资源及其开发和应用（学案）考点聚焦： 1、了解海洋资源的主要类型及其开发利用的现状和前景。 2、了解海水淡化、海水“晒盐”和从海水中提取金属镁的原理和方法。3、了解海洋资源开发和利用的价值，形成正确的海洋资源观，树立资源意识。知识点一 ： 海水淡化淡化海水的方法有三种： 、 、 。 目前最常用的是： 。练习：1、青岛市是一座美丽的海滨城市，保持海洋的清洁是每位公民的责任，下列措施不会影响水质的是（ ）A、用垃圾填海造地 B、油轮将废油排放到海水中 C、海水晒盐 D、将造船厂迁移到外地2、在合理开发海洋资源的同时，应注重保护海洋环境。下列保护海洋资源的措施可行的是（ ）海洋环境立法建立海
2、洋自然保护区加强海洋环境监测提高消除污染的技术水平A 、 B 、 C 、 D、3、海水中含量最多的盐是（ ）A、氯化镁 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、氯化钙 知识点二： 海水晒盐一、除去粗盐中的不溶性杂质如泥沙等。步骤为 、 、 。二、如何除去食盐中的可溶性杂质？粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO42-、 Ca2+、Mg2+的形式存在，应选择哪些试剂才能将它们完全除去？这些试剂按怎样的添加顺序？选择的试剂为 ；添加顺序为 操作步骤如下，完成下题：1、加水溶解，2、加过量氯化钡溶液，目的 反应方程式 3、加过量氢氧化钠溶液，目的 反应方程式 4、加过量碳酸钠溶液，
3、目的 反应方程式 、 5、过滤，滤渣的成分 滤液中的溶质 6、向滤液中加入过量的 ，目的 反应方程式 、 。7、加热蒸发，得到氯化钠晶体。想一想1、能否用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液？为什么？ 。2、如何证明硫酸钠溶液已完全反应？ 。3、如何证明氯化钡溶液已过量？ 。知识点三： 如何从海水中提取镁反应原理及反应类型 （ ） （ ） （ ）练习回答下列问题：1、石灰窑中发生反应的方程式 。2、消化池中温度升高的原因 。3、氯气不能直接排放到空气中，而要循环使用，其原因是：（1） 。（2） 。挑战自我1、下列方法可用来淡化海水的是( )蒸馏 过滤 多级闪急蒸馏 使海水结冰脱盐 膜法淡化海水 加入明矾净
4、化A 、 B、 C、 D、 2、下列认识错误的是( )A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B、粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C、通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D、海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱走进中考1、化工厂利用苦卤制取生产镁的原料无水氯化镁的生产流程如下： 试剂a 溶液 苦卤 试剂b 氢氧化镁沉淀 氯化镁溶液 无水氯化镁加入苦卤中的试剂a可以选用 ，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是 。验证苦卤中的氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是_。试剂b可以选用 （填化学式），该步反应的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型为 反应。
5、2、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的实验中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，它们在溶液中主要以SO4 2- Ca2+ 、 Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：粗盐 溶解 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 沉淀过滤 盐酸 蒸发、结晶 滤液 烘干 精盐海水石灰乳 盐酸 一定条件 通电 Mg苦卤 Mg(OH)2 氯化镁溶液 MgCl2 Cl2（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳，石灰乳是用生石灰制得，请写出制取石
6、灰乳的化学方程式 ；（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ，理由是 。（3）制备精盐的过程中，加入适量盐酸的目的是 。中考模拟1、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行试验。 溶液 蒸发 固体物质B混合物溶解（NaCl溶 过量氯化钙溶液 液中含有少量Na2CO3) 沉淀A (1)、写出沉淀A的化学式 。（2）、加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引起新的杂质，请写出固体物质B的成分 。（4）、同学继续探究后又提出新的方案：若滴加 至不再产生气体为止，则既能除去N
7、a2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。2、有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca(OH)2、Na2CO3溶液，将水中的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，从而达到软化的目的。你认为应先加入 后加 ，其中，除Mg2+时发生的化学方程式 。由于除去Ca2+、 Mg2+时加入了过量Ca(OH)2 、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用 调整水的酸碱性强弱程度，以除去水中残存的 。课后复习：海 水 制 碱海水制碱的流程图：反应原理：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 交流共享1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？3、用食盐制纯碱的操作过程中，信息的有关理解正确的是（ ）。A、用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B、食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C、室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，先结晶析出D、在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
