《山东省滕州市大坞镇大坞中学中考化学 我们周围的空气复习2（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滕州市大坞镇大坞中学中考化学 我们周围的空气复习2（无答案）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、我们周围的空气（二）物质组成的表示 1. 元素： 总称。 （1）元素种类：目前已发现的元素只有一百多种，但却组成了世界上的三千多万种物质。 （2）地壳中含量居前四位的元素： 。 （3）生物细胞中居前四位的元素： 。 2. 元素符号：（1）元素符号的意义： ； 如H”：a. ，b. 。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5个镁原子可记为： ，7个氯原子可记为： 。 （2）元素符号的书写方法： 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例
2、如：钙 ，钠 ，钴 镁 ，铝 等。(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如： 非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。 3、元素、原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子4元素周期表。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种
3、元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的结构：每格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。每一横行(即： )：周期表每一横行叫做个周期。共有 个横行，有 个周期。每纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。5核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过 个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过 个
4、电子)。(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。6离子的形成。(1)离子： 叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)离子的分类。 ：带正电的离子离子 ：带负电的离子 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写) 如：Na、Mg2、Al3
5、；Cl、S2、O2 碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子： 下列符号表示的意义：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。 例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+ nCO2 , 3Cl 5SO42 (4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)7离子与原子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 核外电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数粒子电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na、Mg2用阴离子符号表示如Cl、S2联系阳离子 原子 阴离子8物质的构成与组成：(1)纯净物是由同种或不同种 组成的。(2
6、)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。(4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na和Cl构成9化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。(1)化学式的意义(以H2O为例)：分类意义实例宏观微观如：写出下列符号的意义：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .写出下列化学语的符号：4个钠离子： ，2个氯气分子： ，氮气 ， 4个硫酸分子： ，氧元素： ，3个碳酸钠分子： (2)化学式的书写根据。(1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。(2)还可以应用元素的化合价来推求。10化合价。化合物均有固定的组成，即形成化合
7、物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。(1)化合价的一般规律：化合价有正价和负价。a氧元素通常显 价；b氢元素通常显 价；c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。在化合物里正、负化合价的代数和为 。元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 。(2)常见元素及原子团的化合价：常见元素化合价口诀正一氢钠钾和银; 正二钙镁钡和锌三铝四硅五氮磷；单质零价永不浑。 记变价也不难， 二三铁，二四碳 。二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。氯价最常显负一，还
8、有正价一五七。这些元素有变价，先死后活来记算。原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。11化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价离子表示方法用1、2、1、2表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用、2、2表示标在元素符号右上角(“1”省去)实例1 11 2 Na、Cl、OH、CaNa、Mg2、Al3、Cl、SO42联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。12.化学式的书写 （1）氧化物的化学式书写： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化镁： ， （2）一般化合物书写：金属元素的符号在 ，非金属元素的符号在 。 例如，氯
9、化钠： ，氧化铁： ，硫酸铝： ，氯化锌 （3）用化合价原则书写：一般正价在 ，负价在 。 例如：氯化氢： ，氧化汞： ，碳酸镁： ，过氧化氢： 13.化学式的读法：从右至左读作“某化某”。如CuO: , H2S 若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 14相对分子质量及其计算： （1）相对分子质量： （2）相对分子质量的计算： 例：CaCO3的相对分子质量= CO(NH2)2的相对分子质量= （3）计算物质组成元素的质量比： 例：H2O中各元素的质量比= NH4NO3中N、H、O各元素的质量比= （4）计算物质中某元素的质量分数： 例：NH4HCO3中氮的质量分数= KClO3中氧的质量分数= CuSO45H2O中氧的质量分数=
