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1、山东省淄博市沂源县燕崖中学2020届初中化学毕业班上学期月考试题讲评学案 新人教版班级 姓名 小组 【学习目标】1、纠错补缺：纠正试卷中出现的错误，熟练运用课本知识，掌握正确答题方法，提高答题能力。2、分析得失：分析自己出错的原因，总结经验，取长补短。3、反思提高：通过试卷讲评，牢固掌握试卷上出现的知识点，对所学知识做到举一反三、触类旁通。对知识、方法作进一步的归纳，使学习能力得到提高。【自查自纠、小组互查】要求：小组内相互讨论交流，订正答案，分析自己出错的原因。【学法指导】1、认真审题，细心答题，严格按照题目要求来答题；2.注意答题规范、书写规范，尤其是化学式的书写；3.做完的每道题目及时认
2、真检查，避免眼高手低。【试题讲解】知识点一：溶解度曲线错题再现1如图是M、N两种物质的溶解度曲线小峰同学从中获取了以下信息，你认为正确的是（）At1时，M、N溶液中溶质的质量分数一定相等Bt2时，M溶液溶质的质量分数一定大于N溶液溶质的质量分数CN物质的溶解度小于M物质的溶解度DM物质的溶解度随温度的升高而增大2、右图是某物质的溶解度曲线，60时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30时所得溶液的质量为（ ）A、 160g B、180g C、140g D、130g3、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中正确的是（ ） Aa物质的溶解度大于c物质的溶解度
3、Bb物质的溶解度大于c物质的溶解度 Cc物质的不饱和溶液从t2降温至t1时变为饱和溶液 Da物质的饱和溶液从t2降温至t1时变为不饱和溶液解题指导解答有关溶解度曲线的题目主要注意以下几点：溶解度曲线的意义，包括曲线上的点、两曲线的交点、曲线的变化幅度、以及曲线上面和下面所表示的意义；对于溶解度曲线为“陡升型”的物质，降温时可得到晶体或使不饱和溶液转变为饱和溶液；对于“缓升型”的物质，可采用蒸发溶剂的方法获得晶体；对于溶解度曲线为“下降型”的物质，升温可得到晶体或使不饱和溶液转变为饱和溶液。补偿训练1、右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 20时，M的溶解度大于N的溶解
4、度 B. M、N都不是易溶物质 C. P点表示t时M、N的溶解度相等 D. 阴影处M、N均为饱和溶液2、右图是K物质在水中的溶解度曲线。X、Y两点分别表示K物质的两种溶液(溶剂质量都是100g)。据图回答：Y点表示K物质的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），要使Y溶液变为X溶液，应采取的措施是 ；X点表示的含义是 ，写出计算X溶液中溶质质量分数的数学表达式 。知识点二：溶液的pH变化错题再现1、某溶液的pH=4，要将该溶液的pH提高到9，可采取的方法是（ ）A、加适量的NaOH B、加适量盐酸 C、加适量水 D、加适量pH=8的溶液A. 偏高 B.偏低 C.相等 D.无法比较2用pH试纸测定某氢
5、氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把氢氧化钠溶液滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较：A. 偏高 B.偏低 C.相等 D.无法比较3、向某盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是pH7pH7pH7pH7 A B C D解题指导溶液中pH的变化反映的是溶液中H+或OH-浓度的变化,pH随着酸性的减弱而增大，随着碱性的减弱而减小。事先用蒸馏水润湿pH试纸相当于将待测液稀释，对测定结果的影响分三种情况：若待测液为酸性，则测定值偏大；若待测液为碱性，则测定值偏小；若待测液为中性，则测定值不变。在分析中和反应过程中溶液pH的变化时，一定
6、要注意分析“起点”和“落点”，“起点”即反应前溶液的pH，“落点”即反应后溶液的pH。补偿训练1、欲使pH=6的溶液变为pH=8的溶液，可加入（ ）A、pH=3的溶液 B、pH=8的溶液 C、pH=14的溶液 D、pH=7的溶液2、欲使pH=8的溶液变为pH=6的溶液，可加入（ ）A、pH=3的溶液 B、pH=6的溶液 C、pH=14的溶液 D、pH=7的溶液知识点三：NaOH露置在空气中的变化错题再现1、下列物质敞口放置一段时间后质量增加且发生化学变化的是：A、浓盐酸 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、食盐2、氢氧化钠暴露在空气中不仅能够 ，而且还与 反应，化学方程式为 解题指导氢氧化钠固体
7、必须密封保存的原因有两个：能吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解能与空气中的CO2反应。其中属于物理变化，与水不反应，可以利用此性质作干燥剂；属于化学变化，导致氢氧化钠变质。补偿训练1、氢氧化钠、石灰水两种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是 2、下列有关氢氧化钠的叙述不正确的是 （ ）A. 氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂B. 常温下氢氧化钠溶液能和稀硫酸、生锈的铁钉、二氧化碳等物质反应C. 氢氧化钠暴露在空气中质量增大且变质D. 氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中知识点四：计算题错题再现
8、化学兴趣小组对某生铁样品(含有杂质的铁)中铁的质量分数进行探究，请按照要求完成实验过程（提示：假设生铁样品中的其它成分不与稀硫酸反应）实验目的：_ _ _实验过程：取一只烧杯，称得其质量为68.6g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为108.6g；向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸217.6g；静置，称量称得烧杯和剩余物质的总质量为325.2g数据处理：计算该生铁样品中铁单质的质量分数反思交流：实验过程中把生铁样品加工成碎屑的目的是_ _ _解题指导计算题的解题思路：认真审题，找出已知量、未知量，以及发生
9、什么化学反应，并会利用质量守恒求出化学反应中某物质的质量；设出未知量，准确书写化学方程式（尤其注意配平和沉淀、气体符号）；算出用到的物质的相对质量（注意化学计量数）；列出比例式，准确计算出未知量作答详细检查一遍补偿训练碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有一定质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。（可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 H：1 Cl：35.5）请计算：（1）生成二氧化碳气体的质量。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）【反思总结与目标规划】不足（反思改进）经验（需要继续保持）制定目标下次考试目标：分数 等级 要达成目标采取的措施
