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1、新泰实验中学2020学年第一学期初三化学第五单元学案第五单元 常见的酸和碱第一节 生活中的酸和碱教师寄语：化学来源于生活，生活处处有化学。学习目标：1.学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性。2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会使用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。3.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，4.了解酸碱性对生命活动的重要性。学习重难点：重点：用酸碱指示剂、pH试纸识别溶液酸碱的方法以及pH与溶液酸碱性的关系。难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性强弱的实质。预习导学观察下列图片： 食醋 酸牛奶 山楂 肥皂图片中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想一想
2、，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？是什么样的物质使它们具有相似或不同的味道和感觉呢？课堂展示：知识点一、酸和碱的识别如何来识别酸和碱呢？你有什么办法呢？展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。阅读课本116页内容，完成实验探究，然后填写117页表格，并归纳：（1）为什么要使用点滴板呢？ 。 （2）根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？ 。（3）能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸和碱溶液？ 如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。你认为怎样使用试纸呢？遇到酸碱溶液会怎样变色呢？阅读课本117页并完成实验2
3、，总结结论：蓝色石蕊试纸遇到酸变 色；红色石蕊试纸遇到碱变 色。【归纳总结】1、酸碱指示剂（1）概念能跟 或 的溶液起作用而显示不同 的物质。常见的有紫色的 溶液和无色 的溶液。（2）变色规律溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸溶液碱溶液注意：在酸、碱的识别中，变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱。为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢？首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解（让学生略加思考后回答），然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢？【总结】不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有 ；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有 。知
4、识点二、酸和碱的概念归纳以上得到酸碱的概念：（1）酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，NaHSO4属于酸吗？为什么？ 。知识点三、溶液的酸碱度讨论交流：阅读课本第5页，讨论下列问题：1.溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？。2.pH的范围如何规定？3.pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？做议结合：1.酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；碱溶液中都含 ，使溶液呈 。在一定量的水溶液中，H+的数量越多 越强，OH-的数量越多 越强。2.观察下图，完成有关空格。pH7时，溶液显 性，且数值越大，
5、碱性越 。pH=7时，溶液显 性。【反思交流】当堂达标： 1.生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ）水果 食盐 食醋 糕点A. B. C. D.2.日常用品的下列物质中属于碱的是（ ）石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水A. B. C. D.3.下列各组物质中含有相同原子团的是（ ）A.K2SO4、K2SO3 B.NH4Cl、NH4NO3C.Na2CO3、Na2SO4 D.K2MnO4、KMnO44下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（ ）5请你先想一想下列用语的含义，然后选用适当的用语完成下列陈述，把答案写在横线上(注意有些用语可以重复使用)。酸 氢离子 碱 氢氧根
6、离子 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 石蕊试纸 蓝色 红色 H+ OH （1）含有 的物质一般有涩味，酸尝起来一般有 味。 （2） 、 、 都是酸碱指示剂。 （3）酸溶液能使 或 石蕊试纸变红，不能使 变色。 （4）碱溶液能使 变红，能使 变蓝，也能使 石蕊试纸变蓝，不能使 石蕊 试纸变色。（5）酸溶液中都含有 ，符号为 ；碱溶液中都含有 ，符号为 。6.下图表示身边一些物质的pH，看图回答：（1）农作物一般适宜在pH为_或接近_的土壤中生长。（2）正常雨水pH为5.6，是因为溶有CO2，某市所降雨水pH为4.9，此雨可称为_。第二节 中和反应及其应用教师寄语：人的情绪需要不断调节，化学反应同样如
7、此。学习目标：1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。学习重难点：重点：1.中和反应的实质。2.物质是否发生化学反应的判断方法。难点：中和反应实质的探究。预习导学同学们有被蚊虫叮咬的经历吗？蚊虫分泌的酸性物质进入肌肉后，会使肌肉酸痛，有经验的人知道涂点肥皂水可以止痛、消肿；浓硫酸或浓盐酸泄漏后，有关人员立即用熟石灰进行处理你知道其中的道理吗？这个问题和我们今天学习的中和反应有关。课堂展示演示实验：用滴管
8、向盛有5%盐酸的试管中滴加5%氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化吗？你的猜想是什么？实验探究一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想各自设计实验方案交流实验方案选择最佳方案进行实验得出结论）分组实验：请选择你认为最合理的方案，利用桌子上提供的仪器和药品来实验你的猜想是否正确呢？（注意实验进行情况和操作的规范性、安全性）问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。根据曲线你能获得哪些信息？讨论交流：
9、当滴入的NaOH溶液不足时，pH 7，溶液显 性， 剩余；当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH 7，溶液显 性；当滴入的NaOH溶液过量时，pH 7，溶液显 性， 剩余。实验探究二：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？现象是： _。 该反应的化学方程式为：_。 与上一个反应的共同点：1._；2. ；3. 。思考：为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢？H+和OH-哪去了呢？结合下列图片，阅读课本125页，理解溶液中酸和碱反应的微观过程。（分析反应实质：盐酸和氢氧化钠反应时盐酸中的 和氢氧化钠中的 相互中和生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了）。总结：其他的产物如氯化钠
10、、氯化钙都属于盐。像这样酸和碱作用生成水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是 归纳总结：上述反应的共同点：1.酸+碱盐+水2.溶液在反应后趋于中性。3.H+和OH-离子结合生成水分子。【反思交流】改变溶液pH的方法：【问题思考】（1）治疗胃酸较多的病人的药物是酸性还是碱性？反应的原理是什么？（2）蚊虫叮咬后为什么会感到痛痒？涂什么可减轻肿痛？（3）解释“向酸性土壤中洒熟石灰” 的秘密。（4）一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？为什么一般不选用氢氧化钠？【归纳小结】中和反应在生活、生产和科学实验中的应用：1. ；2. ；3. 4. 。【应用地带】1.同学们，你能用所学知识解决
11、下列问题吗？（1）皮蛋有涩味，因为其中含有碱性物质，在食用前如何除去涩味？（2）化工厂排放碱性污水，鱼虾遭殃，该怎么办？（3）下酸雨时，可以向空中撒什么物质？2. 你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? 当堂达标：1.云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质（ ）A.食醋 B.花生油 C.食盐 D.白酒2.下列反应中属于中和反应的是（ ）ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 B2NaOHH2SO4= Na2SO42H2OCSO22NaOH= Na2SO3H2O DZnCuSO4
12、=ZnSO4Cu3.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于（ ）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐4.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子5酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。（1）用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤（盐酸） （2）服用含Al(OH)3的药物治疗胃
