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1、乐山市犍为一中2020年高三理综化学试卷7化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( )A侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成，此转化过程中氮元素被还原C“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题8实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( )A装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB装置D中水浴温度应控制在80左右，温度过高时反应
2、速率可能减慢C将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4H2OD装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OHSO+H2O9旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（ ）A旋烷与三甲苯互为同分异构体B旋烷的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数C1 mol旋烷完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2OD旋烷系列分子中含碳量为0. 9102019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W、X、Y、Z均为短周期元素，Y的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ）WXYZAX的简单氢化物为强酸BZ的
3、氧化物对应水化物的酸性强于Y的氧化物对应水化物的酸性CWY2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构DX单质能够从Z的盐溶液中置换出Z单质11下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案与现象A证明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变B证明酸性条件下，氧化性:H2O2 Fe3 +向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色C证明同温下，溶度积常数:向体积为100 mL、浓度均为0.01 molL-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 molL-1AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀D
4、证明溶液X中含有向溶液X中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀AA BB CC DD12我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为Cx(PF6) +LiAlxC + PF+Li+ +Al。该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A放电时，B极的电极反应为LiAleLi+ +AlBLi2SO4溶液可作该电池的电解质溶液C充电时A极的电极反应式为xC + PFeCx(PF6)D该电池放电时，若电路中通过0.01 mol电子，B电极减重0.07 g13室温下，向100mL饱和的H
5、2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO23S+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A整个过程中，水的电离程度逐渐增大B该温度下H2S的Ka1数量级为10-7C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小26锆石（ZrSiO4）酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。天然锆石的主要成分是ZrSiO4，另外还常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质。工业上以天然钻石为原料制备ZrO2的工艺流程如下： 已知：i氯化过程中除C、O外，其他元素均转化为其最高价氯化物；Zr在化合物中通常显+
6、4价；ZrC14易溶于水，400时升华；“配合”生成的Fe(SCN)3难溶于MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。（1）将锆石“粉碎”的目的是 。（2）“氯化”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ，由下图可知，“氯化”过程选择的最佳反应条件是 ；若“氯化”温度过高会导致ZrC14产率降低，原因是 。（3）常用的铜抑制剂为NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如Cu(CN)2，其Ksp4.01010。已知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1molL1，若溶液中Cu2+的浓度小于等于1.0106molL1时可视为沉淀完全，则Cu2+沉淀完全时溶液中CN的浓度为 m
7、olL1。（4）由于NaCN有剧毒，所以需要对“废液”中的NaCN进行处理，通常选用漂白液（有效成分是NaClO在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应的离子方程式为 。（5）流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理： 。27硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、 医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下： 在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器
8、，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。试回答下列问题：（1）仪器b的名称为 ；将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是 。 （2）写出仪器a中反应的化学方程式: 。（3）步骤中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是 。（4）为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置 (填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出）。（5）根据表
9、中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因: 。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用 方法，检验硝酸铜是否被除净的方法: 。T/K273293313333353373溶解度/(g/100 g)五水硫酸铜23.132.044.661.883.8114.0硝酸铜83.5125.0163.0182.0208.0247.0（6）本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。采用硝酸氧化法的优点在于 。（7）用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.
10、 00 mL，用 c mol L-1 EDTA (H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反应为Cu2+ H2Y2CuY2+2H+。计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w 。28甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)（1）下表所列数据是各化学键的键能:化学键HHCHCOOH键能/（kJmol1）abcde该反应的H_(用含字母的代数式表示)。（2）某科研小组用Pd/C作催化剂，在450 时,研究了n(H2):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转
11、化率的变化情况(如图),则图中表示n(H2):n(CO)3:1的变化曲线为_(填“曲线a”或“曲线b)。(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂后在某温度下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20 min时,CO的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数K为_。(4)将CO和H2加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0。平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强
12、的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。T1、T2、T3由大到小的关系是_,判断理由是_。(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池,其工作原理如图: 石墨2为_(填“正”或“负)极。石墨1极发生的电极反应式为_。35近年来,在西藏自治区的铜金多金属成矿带多次发现罕见的金属互化物。金属互化物是合金中的一种,可表示为如Cu-Ni-Zn 或CaCux等形式。(1)某种金属互化物具有自范性,原子在微观空间里呈现周期性的有序排列,该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(2)铜在元素周期表中的位置是_,基态Cu原子核外有_种能量不同的电子。(3)Ni2+能与许多配体形成配
13、合物,如Ni(CN)42、二丁二酮肟合镍()等。写出一种与CN-互为等电子体的分子:_(用化学式表示)。二丁二酮肟合镍()的结构如图1所示,Ni的配位数为_,配位原子为_,其中C原子的杂化方式为_。(4)甲烷、氨气和水分子中的C、N、O原子均采用sp3杂化，VSEPR模型均为正四面体构型,比较三种分子的键角由大到小的顺序为_,其原因是_。(5)CaCux可看作由如图2所示(a)(b)两种原子层交替堆积排列而成,图(c)表示CaCux晶胞结构图。合金CaCux中x=_。已知同一层中Ca、Ca原子间的距离均为294pm,根据图示求同层的Ca、Ca原子间的距离为_pm(取=1.73,结果保留整数)。36化合物I(4-对羟基苯基-2-丁酮)是国际公认的既安全又获广泛应用的合成香料。由化合物A制备I的一种合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为_。(2)B中的官E团名称是_
