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1、 2018秋鲁科版高中化学选修四：第2章检测题1.在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是()A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2B. O2的消耗速率0.3 molL1s1，O3的消耗速率0.2 molL1s1C 容器内，2种气体O3、O2浓度相等D. 气体密度不再改变2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3.对于可逆反应：2A（g）+B（g）
2、2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充入O24.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为()A. ABCB. 2A2B3CC. 3AB2CD. A3B2C5.有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g） H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA. B. C. D. 6.下列反应与对应的图
3、像相符合的是 A. I ：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0B. II ： 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C. III ： 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0D. IV： H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) H07.反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列关系式正确的是()A. H0，HTS0B. H0C. H0，HTS0D. H0，HTS08.在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，
4、化学反应速率最快的是A. v(A2)0.8 molL1s1B. v(A2)30 molL1min1C. v(AB3)1.0 molL1s1D. v(B2)1.2 molL1s19.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g) 2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A. 图中a点的值为0.15B. 该反应的平衡常数K0.03C. 温度升高，平衡常数K值减小D. 平衡时A2的转化率为62.5%10.500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2
5、NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡常数K增大C. NO2的转化率变小D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅11.下列变化过程中，S 0的是 ( )A. 氯化钠溶于水中B. NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC. 干冰的升华D. CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)12.在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙
6、述正确的是A. 平均反应速率ABB. 平衡时NO2的物质的量BAC. 平衡时NO2的转化率ABD. 平衡时N2O4物质的量BA13.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C. 图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D. 图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大14.对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） H0，在其他条件不变的情况下A
7、. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变15.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确是A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在30和50两者之间选择
8、反应温度，选50C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D. 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)16.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K_；根据图，升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）500时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。a.生成(CH3OH)消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H2、
9、CH3OH的浓度均不再变化（4）300时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。a.c(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时减小17.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c(NO)/(104molL1)10452.51.51.01.0c(CO)/(103molL1)36
10、.030.528.527.527.027.0请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1) 已知该反应S”“”“”或“”)。(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_(填标号)。AH2S BCO2 CCOS DN219.已知化学反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.15167(1)通过表格中的数值可以推断:反应是_(填
11、“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=_。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系式为_,据此关系式及上表数据,能推断出反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有_ (填写字母序号)。A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积C.升高温度 D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:图甲中t2时刻发生改变的条件是_。图乙中t
12、2时刻发生改变的条件是_。20.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA_vB(填“”、“”或“”)；若打开活塞K2，气球B将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http:/）专业教师团队编校出品。登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等操作。试卷地址：在组卷网浏览本卷组卷网是学科网旗下的在
