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1、2020年山东省临沂市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题2分，共18分）1在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是（ ）A石蜡融化 B纸张燃烧 C酒精挥发 D冰雪融化2在下列物质中，属于纯净物的是（ ）A海水 B苛性钠 C稀盐酸 D空气3将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）A花生油 B泥土 C汽油 D蔗糖42020年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾（K2Cr2O7）能够和已醇发
2、生化学反应，通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。该物质（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为（ ）A+4 B+5 C+6D+75下列有关说法中，正确的是（ ）A原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子B水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同6下列宣传用语中，你认为不科学的是（ ）A用甲醛水溶液浸泡的水产品，新鲜、口感好，可以放心食用B使用含氟牙膏可预防龋齿C蔬菜、水果能提供和补充多种维生素D缺铁会引起贫血7下列分析判断正确的是（ ）A酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
3、色，所以二氧化碳是酸B铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳8使用右图装置可以进行下列实验中的（ ）A锌与稀硫酸制取、收集氢气BKClO3与MnO2制取、收集氧气CKMnO4制取、收集氧气D过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气9下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（ ）A铁与硫酸铜溶液 B氢氧化镁与稀盐酸C碳酸钠与稀硫酸 D氮气和氧气二、填空与简答题（每空1分，共20分）10用化学符号或者化学式填写：个氢原子 ； 五氧化二氮分子 ；食盐水中的溶质 ；
4、地壳中含量最高的金属元素 。11右图是氧化汞分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可） 。 。12请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。提供的试剂有：氢氧化钠溶液；稀盐酸；水。你选择的试剂是 （填序号），发生反应的化学方程式是 ；在此处在过程中，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是 。13相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。M与稀盐
5、酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。14请你选择有利于“双城同建，工件大美临沂”的做法，请讲序号填在横线上。工业废气、废水直接排放；分类回收垃圾；增大绿地面积；合理使用农药、化肥；使用节水水龙头；开发利用太阳能、风能和氢能；鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧。你选择的是 。15纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。请你写出该反应的化学方程式 。 16食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。根据物质的性质选用合适的物质用于食品保鲜，对于保证食品安全和人
6、体健康具有重要的意义。氮气是常用的充填气体。你认为选用氮气的主要原因是 。生石灰是常用的干燥剂。请你用化学方程式表示选用生石灰的原因 。17已知：A是相对分子质量最小的氧化物，D是最简单的有机物，也是天然气中最主要的成分。请分析A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系，回答有关问题。请写出D、E的化学式：D 。E 。请写出AB+C的化学方程式： ；该反应的基本类型是 。 三、实验探究题（每空1分，共6分）18几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验，实验完毕后，他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。该试管中的黑色固体物质是什么？【提出猜想】小玉同学：木炭。小兰同学：氧化铜。小华同学：木炭和氧化铜。
7、【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。【实验设计】方案一：向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。方案二：取少量该黑色固体在空气中灼烧，观察现象。他们对“方案一”进行了分析讨论，达成了共识：若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明 同学的猜想正确。若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明 同学的猜想正确。若出现的现象是 ，证明小华同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为 。他们按照“方案二”进行了实验操作，记录如下：实验现象实验结论黑色固体红热并逐渐减少，最后消失该黑色固体是 。 反应的化学方程式
8、是 四、计算题（共6分）19一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 （填大于、等于或小于），原因是 。计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。参考答案题号12
9、3456789答案BBDCCACDD102H；N2O5；NaCl；Al11原子是化学变化中的最小粒子。在化学反应前后，原子数目没有增减。122NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 水13强；小。36.514152CO+2NO 催化剂 2CO2+N2 16化学性质不活泼；CaO+H2O = Ca(OH)2 17CH4；CO2 2H2O 通电 2H2+O2；分解反应18小玉；小兰；溶液呈蓝色、有黑色固体；CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O木炭；C+O2 点燃 CO2 19小于；试剂中含有水。解：设该20g试剂中含碳酸钠的质量为x， Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH 106 100 x 5g = x = 5.3g 该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为： 100% = 26.5% 答：略
