《江苏省初中化学实验探究题专题复习课件（精析）二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省初中化学实验探究题专题复习课件（精析）二（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、初中化学课件 1 某气体可能由H2 CO CO2 H2O HCl中的一种或几种组成 为确定其成分 进行如下实验 友情提示 白色固体无水硫酸铜遇水会变成蓝色 假设各步均完全反应 气体通过有关装置时观察到的现象如下 下列相关分析与推理中 正确的是 A 该气体中一定有二氧化碳 一氧化碳和水蒸气B 如果去掉B装置 只是影响二氧化碳气体的检验C A装置的作用是检验并除净氯化氢气体D 该实验无法确定一氧化碳和氢气的有无 C 初中化学课件 没有HCl 分析 有CO2 完全反应 有H2 没有CO A HCl AgNO3 AgCl HNO3B Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2OC 存在还原性气体H2 C
2、O至少一种 CuO H2 Cu H2O CO CuO Cu CO2E 无水硫酸铜变蓝色 说明一定有水 可能是原混合气体中 C生成 溶液中带出 检验水的存在时 要放在通过溶液的前面 否则溶液中的水会对检验产生干扰 初中化学课件 2 有一包白色固体 可能含有氯化钠 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硫酸铜 碳酸钙和硝酸钡中的一种或几种 为确定其组成 某合作学习小组设计方案并进行了如下实验 取该样品加足量水溶解 得无色溶液A 向适量无色溶液A中先加入几滴无色酚酞试液 再滴加过量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 过滤得红色溶液和白色沉淀C 向步骤 所得白色沉淀C中加入足量的稀硝酸 部分沉淀消失 并有气泡冒出 取步骤
3、 的红色滤液B 先加入过量稀硝酸 再加入适量硝酸银溶液 产生白色沉淀 过滤得无色溶液和白色沉淀 由上述实验得出的下列判断中 不正确的是 A 白色粉末中不含碳酸钙 硫酸铜 硝酸钡 没有CuSO4 CaCO3 Ba NO3 2和Na2CO3不能都有 Ba NO3 2和Na2SO4不能都有 Na2CO3 BaCl2 2NaCl BaCO3 或Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4 一定有NaOH Na2CO3 Na2SO4都有 没有Ba NO3 2 一定有NaCl NaOH BaCl2 C 初中化学课件 B 白色粉末中一定含有氢氧化钠C 红色溶液B中一定含有两种溶质 无色酚酞试剂忽略不计
4、D 白色粉末中可能含有氯化钠3 过氧化钙晶体 CaO2 nH2O 常温下为白色 能溶于酸 难溶于水 乙醇 是一种温和的氧化剂 常用于鱼类长途运输的增氧剂等 l 过氧化钙晶体 CaO2 nH2O 的制备实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2 H2O2 2NH3 nH2O CaO2 nH2O 2NH4Cl 实验装置如图 初中化学课件 1 装置A中生成的气体为 2 装置B的作用是 3 装置C采用冰水浴控制温度在0 左右 可能的原因主要有 该反应是放热反应 温度低有利于提高CaO2 nH2O产率 4 反应结束后 经过滤 洗涤 低温烘干可获得CaO2 nH2O 检验晶体已洗涤干净的方法为 过氧化钙
5、晶体 CaO2 nH2O 中n的测定资料 CaO2 nH2O加热至120 完全失去结晶水 继续加热至350 剩余固体受热分解放出O2 NH3 防止倒吸 反应时消耗氨气 使装置内压强减小 溶液容易发生倒吸 温度高时 H2O2会分解 常温下就能分解 温度越高分解越快 取最后一次洗涤液少许于试管中 加入硝酸酸化的AgNO3溶液 若无白色沉淀生成 说明沉淀己洗涤干净 在得到晶体的同时一定有NH4Cl生成 NH4Cl AgNO3 AgCl NH4NO3 初中化学课件 5 某兴趣小组称取2 16gCaO2 nH2O样品 用热分析仪对其进行热分解实验 测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示 CaO2 nH
6、2O中n的值为 写出计算过程 8 初中化学课件 350 发生反应的化学方程式为 若过氧化钙晶体中混有杂质 杂质不参加反应 会导致测得的n的值 填 偏大 偏小 或 不变 过氧化钙晶体 CaO2 nH2O 的性质研究 6 该兴趣小组另称取少量CaO2 nH2O样品于试管中 加入适量的稀盐酸使样品完全反应 然后加入足量的Na2CO3溶液 看到现象 说明CaO2 nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2 4 某碳酸氢钠中含有少量的氯化铵 为测得碳酸氢钠的含量设计以下两个方案 已知 碳酸氢钠与碱反应生成碳酸钠 方案一 取样品mg 滴加足量稀盐酸 测量收集到的生成的气体质量 偏小 杂质使剩余固体物质的质量偏大
7、 生成水的质量偏小 产生白色沉淀 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 初中化学课件 方案二 取样品mg 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 测量生成沉淀的质量 1 方案一中发生反应的化学方程式为 2 方案二中有关说法正确的是 A 加入硝酸的目的是除去碳酸氢钠B 可以用稀盐酸代替稀硝酸C 反应生成的沉淀要经过洗涤 干燥 3 同学们经过讨论认为通过其他两条途径也可以达到目的 方案是 取样品mg 加入足量氢氧化钠溶液 测量收集到的 填化学式 质量 加入过量的溶液后 测量生成沉淀的质量 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 氯化铵不能和稀盐酸反应 A C 碳酸氢钠和硝酸银也会生成沉淀 稀
8、盐酸中含有氯离子 沉淀的表面附着有硝酸钠 硝酸铵等盐的溶液 NH3 氢氧化钡 或氢氧化钙 铵盐和碱反应能生成氨气 碳酸氢钠能和氢氧化钡溶液 或氢氧化钙溶液 反应生成碳酸钡沉淀 或碳酸钙沉淀 初中化学课件 5 一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁 氧化亚铁 黑色 铁 实验一 某化学兴趣小组的同学设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数 他们称取10 0g赤铁矿 当赤钛矿中的Fe2O3全部还原为Fe时 剩余固体在CO的保护下冷却 称量 质量为7 6g 假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应 1 实验过程中可观察到的现象是 红色粉末变为黑色 澄清石灰水变浑浊 Fe
9、2O3 3CO高温2Fe 3CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 初中化学课件 2 实验结束时继续通入一氧化碳的目的是 3 该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为 防止生成的铁被空气中的氧气氧化 刚生成的铁温度高 80 实验二 在钢铁厂的实验室 同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据 并得到固体质量与反应温度的关系曲线 如图2所示 4 根据图象分析写出P点时固体成分的化学式 Fe 5 固体质量由48 0g变为46 4g的过程中发生反应的化学方程式为 初中化学课件 6 无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体 某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验
10、请填写下列空白 1 实验一 利用下图实验装置 夹持和加热装置省略 在HCl气流中小心加热MgCl2 6H2O晶体制取无水氯化镁 无水氯化镁易吸水 烧瓶中发生的反应为 NaCl H SO 浓 NaHSO HCl 初中化学课件 试剂X是 第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是 该实验装置存在一个缺陷是 2 实验二 通过下列步骤 测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水 称取m1g样品置于烧杯中 充分溶解 加入足量硝酸银溶液 充分反应后 过滤 洗涤沉淀 干燥至恒重 称得沉淀质量为m2g 若上述步骤的操作中未洗涤沉淀 将导致测得的氯元素含量 填 偏高 或 偏低 若测得m1 10 40 m2 28
11、 70 则所得产品MgCl2 nH2O中n的值为 浓H2SO4 吸收空气中的水 防止MgCl2吸水 制得的HCl气体中含有水蒸气 氯化镁易吸水 无尾气处理装置 HCl会进入空气 造成污染 HCl气体有刺激性气味 是污染性气体 偏高 MgCl2 2AgNO3 2AgCl Mg NO3 2 未洗涤沉淀 杂质误计入氯化银沉淀 0 5 初中化学课件 3 实验三 一定条件下 氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂 为了探究温度 氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响 设计如下对比实验 初中化学课件 注 催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示 表中 从实验1 2可以得
12、出的结论是 设计实验2 3的目的是 7 某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究 请完成以下活动并回答相关问题 1 查阅资料 天然水中含有Ca2 Mg2 HCO3 等离子 在加热条件下 这些离子趋于生成溶解度更小的物质一水垢 主要成分为碳酸盐和碱 有关物质的溶解性见下表 20 C 74 45 做对比实验时 只能改变一个条件 其它条件相同时 氯化镁固体中氯含量越高 催化效果越好 氯化镁固体含水量越高 催化效果越差 探究其它条件相同时 粉碎方式对催化效果的影响 只有粉碎方式不同 其它都相同 初中化学课件 根据上述物质的溶解性 小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质 写化学式 可
13、能含有Ca OH 2和MgCO3 2 提出问题 水垢的主要成分中是否含有Ca OH 2和MgCO3呢 实验方案1 确定水垢中是否含Ca OH 2 CaCO3 Mg OH 2 无明显现象 初中化学课件 实验方案2 确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置 完成实验2探究 其主要实验步骤如下 按上图组装后 将9 8g水垢试样放入锥形瓶中 打开止水夹K 从导管a处缓缓鼓入空气 一段时间后精确称量D E装置总质量为600 0g 关闭止水夹K 加入足量稀盐酸溶液 待锥形瓶中不再产生气泡时 打开止水夹K 从导管a处再次缓缓鼓入空气 一段时间后称量装置D E的总质量为604 4g 注意 碱石灰主要成分为C
14、aO和NaOH的混合物 3 实验讨论 初中化学课件 加入药品前应检查装置气密性 待锥形瓶中不再产生气泡时 打开止水夹K 缓缓鼓入空气的目的是 如果省略这一步骤会使得最终得到的结果 填 偏大 或 偏小 或 无影响 装置B中生成CO2的质量为g 通过计算说明该水垢中 填序号 含MgCO3 A 一定B 一定不C 可能D 无法确定 把装置内的CO2完全排出 确保被完全吸收 偏小 否则 CO2不能被完全吸收 测量结果将偏低 4 4 A 初中化学课件 8 某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中 做了如下图所示的实验 1 将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中 先打开阀门K1 广口瓶中发生反应的化
15、学方程式为 待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1 充分反应后 打开止水夹K2 观察到的现象是 2 同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤 取滤液于试管中加入足量的稀盐酸 无气泡产生 说明废液中的溶质为 写出所有可能 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O U型管中的溶液有部分沿导管进入广口瓶 广口瓶中出现浑浊 注射器中的液体自动喷入U型管 且变为红色 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH NaOH或NaOH和Ca OH 2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 初中化学课件 9 同学们在帮助老师整理实验室时 发现半瓶久置的氢氧化钙粉末 Ca OH 2 大家
16、决定用实验的方法探究这瓶粉末的组成 资料 室温时 Ca OH 2的溶解度是0 165g 实验一 样品溶于水取一药匙的样品 加入20mL水中充分溶解后 有沉淀物 1 有同学认为 该沉淀物可能是氢氧化钙 其推断的理由应该是 2 要证明样品已经变质生成碳酸钙 可往分离出的沉淀物中滴加稀盐酸 反应的化学方程式为 实验二 测定样品中碳酸钙的质量分数 室温时Ca OH 2的溶解度是0 165g 溶解度很小 一药匙的氢氧化钙不能全部溶解在20mL水中 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 初中化学课件 如图 打开弹簧夹 先通入N2一会儿 以排尽装置中含有的CO2 关闭弹簧夹 在A的样品中加入足量的稀盐酸 通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量 可计算碳酸钙的质量分数 装置气密性已检验 夹持装置已省略 3 装置B中发生反应的化学方程式是 4 实验结束后 还要再通一会儿N2 目的是 5 若C中无变化 经测定B瓶增重mg 要计算样品中碳酸钙的质量分数 还要预先测定的质量 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收 装置中残留有二氧化碳 会影响到最终的结果
