《甘肃省金昌一中2011-2012学年高一化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省金昌一中2011-2012学年高一化学上学期期中试题.doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金昌市一中2011-2012学年度第一学期期中试卷高一化学相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第卷一、选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每题2分，共50分）1 下列有关氧化还原说法正确的是（ ）A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子的转移（得失或偏移）2小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。A溶解度(s) B物质的量浓度(c) C质量分数(w) D摩尔质量(M)3根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使
2、高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 4下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。A分液漏斗 B烧杯 C蒸馏烧瓶 D试管5在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。6关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl，所以NH4Cl不是盐7FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体有关叙述正确的是（） AFe(OH)3胶体是红褐色沉淀BFeCl3溶液透明和
3、Fe(OH)3胶体不透明 C具有相同的粒子直径D利用丁达尔效应可将两种液体区分开8氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D用汽油除去油污9下列实验中，配制定物质的量浓度的溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发 溶解，均用到的仪器是 （ ）A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D胶头滴管10.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A 硝酸 B. 氯气 C. 硝酸铵 D. 二氧化硫11下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。A Cl-Cl2B Fe3+Fe2+ C CuOCu D H2SO4BaSO412只由两种元
4、素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。AH2O BH2SO4 CNaH DNH313广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ）A石蕊溶液 B四氯化碳 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液14有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。A28.4B28.4 g/molC71D71 g/mol 15. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层褪色，下层为紫红色 D下层褪色，上层紫红色16.苹果汁是
5、人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具( ) A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性17在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42 18.已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸点约为55O，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是( )A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤
6、 D. 结晶19下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 （ ）A100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液20下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+
7、H2O+CO221某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的 （ ）A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边22在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A21 B12 C31 D1323实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A950 mL 111.2 g B500 mL 117 gC1000
8、mL 117 g D任意规格 111.2 g 24用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是 （ ） A1molNa作为还原剂可提供的电子数为NAB标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为NAC常温常压下，16gO3所含的原子数为NAD18g水所含的质子数为10NA25浓度为0.50 molL-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，恰好与0.40 molL-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n 等于A4 B3 C2 D1第卷二、填空题（共26分）26（5分）现有下列状态的物质干冰 NaCl晶体 氨水 醋酸 酒精水溶液 铜 熔融的KOH 蔗糖 H2S，其
9、中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 ， 其中能导电的电解质的电离方程式是 。27（5分）等质量的SO2和C02，它们物质的量之比 ，它们所含的分子数之比为 ，所含的原子个数之比为；在同温同压下，体积之比 ，密度之比为 。28（9分）在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应，其离子方程是为 ，该反应中_是氧化剂；_是还原剂（用元素符号或化学是表示，以下同）；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。29. （4分）用单线桥表示（1）中电子的转移情况，用双线桥表示（2）中化合价升降及电子转移情况
10、。（1） Fe 2HCl = FeCl2 + H2（2）2KClO3 2KCl3O230（3分）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+ag 取V/2 mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 。三、实验题（共24分）31. (16分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸,若实验仪器有: A100 mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E.10 mL量筒F.胶头滴管G.50 mL烧杯H.100 mL容量瓶（1）（6分）需量取浓硫酸的体积为 mL（请写出计算过程）。（2）实验时选用的仪器有(填序号)
11、（3）用浓硫酸配制该稀硫酸时需要下列哪些步骤 （按操作顺序填写序号）计算 装瓶 用10mL量筒量取一定体积的浓硫酸 洗涤 移液 稀释 定容 摇匀（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 定容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量
12、瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀32.（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ；对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验，书写涉及的离子方程式 。 参考答案DBDDA CDDCD ABDDC BBBDD CDCBD26., ,KOH=K+OH-27.11:16, 11:16, 11:16, 11:16,16:115用心 爱心 专心
