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1、河南省长葛市第三实验高中2010届高三第四次月考（化学）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）、第卷（非选择题）和答题卷三部分。满分100分。考试时间90分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。3第卷和第卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内。4考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。相对原子质量（原子量）：H： l C： 12 O： 16 Na： 23 K： 39Mn： 55 Cu： 64 Zn： 65 Ag： 108 Pb：207 Ba：137第卷(选择题，共48分)选
2、择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA18O、31P、119Sn B27Al、19F、12CC元素周期表中VA族所有元素的原子D元素周期表中第1周期所有元素的原子 2已知：（1）H2(g)1/2O2(g)H2O（g）；H1a kJ，（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g）；H2b kJ（3）H2(g)1/2O2(g)H2O（l）；H3c kJ（4）2H2(
3、g)O2(g)2H2O(1)；H4d kJ下列关系式中正确的是（）Aac0Bbd0 C2ab0D2cd03有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（）AHF BH3O+ CNaH DH2O24下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等5设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）1mol（碳正离子）中含有电子数为10NA7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0
4、.2NAC1.8g的NH4离子中含有的电子数为0.1NAD1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 6. 浓度不等的两种H2SO4溶液等质量混合时，其质量分数为X%，而等体积混合时，其质量分数为Y%；浓度不等的两种酒精水溶液等质量混合时，其质量分数为X%，而等体积混合时其质量分数为Z%。则X、Y、Z的大小关系是（）AXYZBZXYCYXZD不能比较7有关药品的保存和使用不正确的是（）A溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中 B硫酸铜粉末、氯化钙等药品贮存于干燥器中C白磷需浸入水中密封保存 D用碳酸钠滴定盐酸时，Na2CO3液应盛于酸式滴定管中8A的化学式为NH5，常温下
5、呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是（）A.1mol NH5中含有5NA个N-H键(NA为阿佛加德罗常数)B.NH5中既有共价键，又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C.它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3H2O+H2D.NH5的电子式为：/Blog/?UserId=9976099下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、
6、SO42-D由水电离出的OH-=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-10利用下列各组中的物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是： 浓氨水与固体NaOH浓硫酸与食盐稀硝酸与铜片过氧化氢溶液与MnO2镁条与稀硫酸电石与水ABCD全部11金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I2 KI3，则有关KI3的叙述中，错误的是（）AI3-在溶液中存在平衡：I3- I2 + I- BI2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-CKI3溶液遇淀粉不呈蓝色； D将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小12氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸
7、生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：NaN3的水溶液呈碱性HN3的固体属于分子晶体NaN3的固体属于离子晶体NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。正确的是其中（）A B C D全部13实验室需用480ml0.1摩/升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 14在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为
8、（）A3:2 B2:3C8:3D3:815在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加人0.lmolNa、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯的溶液中含NaOH的质量分数大小顺序正确的是 （）A丁丙乙甲 B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丙乙甲丁16已知：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，则下列说法正确的是（）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移CFeS2只作还原剂 D产物中的离子有一部分是氧化产物第卷（非选择题 共52分）非选择题（共52分）17（10分） X、Y
9、、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YXA（气），YZB（气）。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是_；生成固体C的化学方程式是_。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是：_；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是：_。/Blog/?UserId=99760918（12分）有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、
10、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子），B与丙在该条件下反应只能生成丁和乙，而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如图所示的反应关系：（1）写出下列物质的化学式：甲_，乙_，丙_；（2）写出反应的化学方程式：_；_；_。/Blog/?UserId=99760919(14分) 已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的六种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物D。试回答：(1) X单质和Z单质在一定条件下可生成化
11、合物E。E的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 ；工业上制取E的化学方程式为(注明反应条件)： ；实验室制取E的化学方程式为 ；(2) 由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是（用离子方程式表示） ；(3) NY2与水反应生成Y2X2和化合物D的化学方程式为 。 20（8分）如图所示：已知甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定的条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。填空： （1）甲是_，乙是_；（2）甲与丙反应生成X的化学方程式： ；（3）乙与丁反应生成W的化学方程式为 。/Blog/?UserId=99760921(8分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。(1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是 (填序号)。aXO3- bXO32- cY O32- dY2 O32- e X2O42- f XO42-(2) Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如右表。Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是
