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1、专题三 离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等
2、。根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。二、考点归纳：1. 判断离子方程式书写正误的方法：看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。看“=” “” “ ” “”等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3 不能写成 CO32 +H+ ,HSO4 通常写成SO42+H+ ,HCOO 不可写成COOH 等。看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，应写成2Fe2+
3、Cl2 =2Fe3+2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ,应写成2H+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2H2O 。看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。2. 定量离子方程式的书写方法：书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。对于中和反应来说：
4、若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。例1. 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比11混合；将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比11混合；少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用下式来表示： OH+Ca2+HCO3=Ca
5、CO3+H2O 例2. 过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比21反应；Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比12反应；Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。其离子方程式均可用下式表示：2OH2HCO3Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32 例3. 氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比12反应；10氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。均可用下式表示其离子反应：Ba2+ 2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 例4. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的
6、物质的量比11反应；NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。均用下式表示其离子反应：Ba2+H+OHSO42=BaSO4H2O 例5. CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比12反应；CO2通入过量的NaOH溶液中。均用下式来表示其离子反应： CO22OH=CO32H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH=HCO3 ；CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比11反应： CO2+OH=HCO3 。SO2跟NaOH溶液的反应呢？例6. 将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比11反应。均可用下式表示其离
7、子反应： AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 例7. 将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比14反应。均用下式表示其离子反应： AlO2+ 4H+=Al3+2H2O 请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH+Al3+=Al(OH)3 NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比31反应(同上)。例8. 将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比41反应。均用下式表示其离子反应： 4OHAl3+= AlO2+2H2O 例9. 将CO2通入
8、过量的NaAlO2溶液中；CO2与NaAlO2以12的物质的量比反应(在溶液中)。其离子方程式均可用下式表示：CO22AlO23H2O=2Al(OH)3CO32请思考如下反应的离子方程式应如何表示：若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 CO2与NaAlO2以11的物质的量之比在溶液中反应。(同上)例10. 将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；CO2与Na2SiO3以物质的量之比11反应。其离子方程式均可用下式表示：CO2SiO32-2H2O= H4SiO4CO32 例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：若两者物质的
9、量之比是12，则表示为：_ Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=2BaSO4+4AlO2-+2H2O 若两者物质的量之比是23，则表示为：_ 2Al3+ 3SO4+ 3Ba2+6OH-=2Al(OH)33BaSO4 例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl 若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl 或 2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2 。强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：不要忽视反应条件； 不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电荷平
10、衡； 不要忽视电解质的强弱；不要忽视了电解质的溶解性； 不要忽视了平衡理论；不要忽视难溶物溶解性大小的比较； 不要忽视反应中的滴加次序；不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。11三、考点强训一、选择题：( D )1下列反应的离子方程式正确的是A在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4B硫化钠水解：S22H2OH2S2OHC硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2S2=CuSD溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2( C )2. 下列反应的离子方程式书写正
11、确的是A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O + CO32B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2H2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2CO32H2O DMg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应： Mg2+2HCO3+2OH = MgCO3+ CO32+2H2O(BC)3. 下列离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OBH2S通入FeCl3溶液中：2Fe3+S22Fe2+ +SC碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3+H+=CO2+
12、H2OD向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO( C )4. 下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl( D )5. 下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸
13、氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2OC氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al33H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO32H2O( A )6能正确表示下列反应的离子方程式是A硫化亚铁跟盐酸反应：FeS2H=Fe2H2SB氯气跟水反应：Cl2H2O=2HClClOC钠跟水反应：Na2H2O=Na2OHH2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4( A )7. 下列离子方程式中正确的是A向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13刚好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2=BaSO4 A1(OH)3B氟气和水反应：2F22H2O=4H4FO2C向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OD铜片投入稀HNO3溶液：CuNO34H=NO2H2OCu2 ( C )8下列离子方程式书写正确的是A溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br+Cl2Br2+2ClB在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：Ba2OHHSO42BaSO4H2O12C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：NH4+ HCO3+ 2OH= NH3H2O + CO32+ H2OD在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO +CO2 +H2O
