《四川省资阳市今科状元堂教育咨询服务有限公司九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥妙复习资料（无答案）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省资阳市今科状元堂教育咨询服务有限公司九年级化学上册 第四单元 物质构成的奥妙复习资料（无答案）（新版）新人教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四单元 物质构成的奥妙 1、 原子的构成： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核() 中子：不带电 原子 不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1 构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构
2、成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二：相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量1/12）注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。 2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.6610-27 kg。 3、 元素：1、 定义：具有相同核电荷数（即核
3、内质子数）的一类原子的总称。2、 地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系 区别：（1）原子是微粒，它既可以表示种类，又可以指明个数；元素只能表示种类，不能指明个数。 如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。（2）原子一般用于微观，表示物质或分子是由哪些原子构成的；元素一般用于宏观，表示物质是由哪些元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系：元素是一类原子的总称（1） 元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如：O的意义： N的意义： 5、元素符号的书写：
4、记住常见元素的符号 金属元素 6、 元素的分类 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 7、 元素周期表 四、离子 1、 核外电子的排步用元素的原子结构示意图表示 2、 了解原子结构示意图的意义1-18号元素的原子结构示意图 3、 元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。 C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。 4、 离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子带负电形成阴离子 原子失电子带正电形成阳离子 5、 离子的表示方法离子符号。离子符号表示
5、式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 五、化学式 1、 定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、 意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比； （4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 六、化合价 1、
6、 O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。 2、 化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 3、 书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。 4、 记住常见元素的化合价 七、元素、分子、原子的区别1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数 4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量
7、的总和 如: H2O的相对分子质量12+1618 CO2的相对分子质量12+16244 NaCl的相对分子质量23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量39+35.5+163=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:12:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:162=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+14+14+16380 2再计算氮元素的质量分数第四单元 物质构成的奥妙 一、 基础知识1、原子是由居于原子中心的
8、带正电的_和核外带负电的_构成的。2、原子核是由_和_构成的。是否所有原子都含有中子？_如_原子。原子核所带的正电荷数目叫做_。所以，核电荷数=_=_。3、以一种碳原子质量的_作为标准，其它原子质量跟它_，作为这种原子的相对原子质量（Ar）。4、跟质子、中子相比，电子质量_。原子质量主要集中在_上，质子和中子跟相对原子质量标准相比较，均约等于_。所以，相对原子质量=_+_。5、填写下表原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg1224Fe26566、写出下列化学符号或含义一个氮原子_、二个氮原子_、一个氮分子_、二个氮分子_、五个二氧化碳分子_、10Cu_、5H2O_。7、元素是具
9、有_（即_）的_的总称。元素是_概念，只讲_，不讲_。同种元素_相同，不同元素的本质区别是_（_）不同。8、通过电解水可知，水是由_元素和_元素组成的。同理，二氧化碳是由_和_组成的。高锰酸钾是由_、_和_组成的。氧气是由_组成的。9、一个水分子是由_原子和_原子构成的。一个二氧化硫分子是由_和_构成的。一个硫酸（H2SO4）分子是由_、_和_构成的。10、地壳中含量最多的前5种元素是_、_、_、_、_（请记住）。其中最多的非金属元素是_，最多的金属元素是_。11、化学反应中，元素_前后不变，但分子发生了_。12、元素符号有两种意义：表示_表示_。13、元素周期表共有_个横行，_个纵行，每一个
10、横行叫做_，_叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。14、某元素原子结构示意图为右图，请回答：表示的意义_，弧线表示_，弧线上的数字表示_，该元素的原子最外层电子数是_，该元素原子核外共有_层电子层，该元素原子在化学反应中易_电子（填“获得”或“失去”）。15、元素的性质与原子的_数目有密切关系。16、化合价的一般规律：化合价有_价和_价，氢元素通常显_价，氧元素通常显_价，金属元素跟非金属化合时，金属元素显_，非金属元素显_，在化合物里正负化合价的代数和_，在单质分子里，元素的化合价_。17、写出下列常见元素或原子团的化合价：H K Na Ag NH4 Ca Ba Mg Cu Z
11、n Fe (亚铁) Al Fe C Si F Cl Br OH NO3 O S SO4 CO3 PO4 18、写出下列化合物里原子团的名称，并在原子团的上方标出它的化合价：NaOH NaNO3 Ca3(PO4)2 (NH4)2SO4 MgCO3 HNO319、标出硫元素的化合价：H2S K2S SO2 SO3 H2SO4 S Na2SO420、化学式的意义：表示一种_，表示这种物质的一个_，表示组成物质的_，表示物质的一个分子中_。如H2SO4表示硫酸_，也表示一个_，还表示硫酸由_、_和_组成，还能表示一个硫酸分子由_、_和_构成。二、 综合练习1、（ ）原子核 A、由电子和质子构成 B、由
12、质子和中子构成C、由电子和中子构成 D、由质子、中子和电子构成2、（ ）氧原子的相对原子质量 A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16kg 3、（ ）原子的质量大小主要取决于 A、质子数和电子数 B、质子数和中子数C、中子数和电子数 D、质子数、中子数和电子数4、（ ）分子跟原子的主要区别是A、分子大，原子小 B、分子不停地运动，原子不运动C、分子间有间隔，原子间无间隔 D、化学变化中，分子可分而原子不可以分5、（ ）纯净物和混合物的主要区别是 A、状态不同 B、分子数量不同 C、分子种类不同 D、分子的大小不同6、（ ）不同元素之间的本质区别是A、质子数不同 B、中子数不同 C、相对原子质量不同 D、中子数与电子数之和不同7、（ ）地壳中含量最多的金属元素符号是 A、Si B、Fe C、Al D、Ca8、（ ）对二氧化碳、氧化镁、氧气三种物质，说法正确的是A、都含氧元素 B、都是化合物 C、都含氧分子 D、都是氧化物9、（ ）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中一定A、含有C、H、O三种元素 B、只含C元素 C、含有C、H两种元素 D、含有C、
