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1、河北省张家口一中高一化学1. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周 期，第A族。由此，下列说法正确的是 A. 第七周期有50种元素 B. 该原子的质子数是184C. 该元素的相对原子质量是298 D. 该原子核外有114个电子2. 如下图表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出的结论是（不考虑稀有气 体元素） A. 当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大 B. 当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大 C. r（F）r（Cl）r（Br）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+） D. 原子电子层数越多，对应的原子半径越大3
2、下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第 A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色4. 锗（Ge）是第四周期第A族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸5. 有人认为在元素周期表中，位于第A族的氢元素，也可以放在第A族，下列物质能支持这种观点的是 A. HF B. H3O+ C. NaH D
3、. H2O26. 铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是： A. Tl的最外电子层有1个电子 B. Tl3的氧化性比Al3弱 C. Tl能形成3价和1价的化合物 D. Tl的还原性比Ag强7W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A. 金属性YZ B. 氢化物的稳定性WXC. 离子的还原性WY X8运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A. 铍(Be
4、)的氧化物对应的水化物可能具有两性 B. 砹(At)为有色固体，H At不稳定C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D. 硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体9. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10. 如表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是 ABCDA原子半径大小关系为ABCD BA、B、
5、C、D的单质在常温下均不导电C生成氢化物的稳定性ABCD DA与C可形成的氧化物为AC、AC211. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径，X+Z2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元
6、素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m13几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则X可能的数值为元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2A0.069 B0.102 C0.145 D0.1841234567891011121314. 某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾
7、；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF）实验 ；实验 ；实验结论： 。15已知X、Y、Z和W代表原子序数依次递增的四
8、种短周期元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；Y是 ，Z是 ，W是 ；（填元素符号）；X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。向该化合物的溶液中滴加稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 检验该化合物溶液中阴离子的实验方法： 16由短周期元素组成的 A、B、C、D、E、F 六种微粒，其中只有 C、D 是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有 10 个电子。已知 A、E 是由非金属元素组成的阳离子，六种
9、微粒间有下列关系： A、B 两种离子在加热条件下可生成 C、D 两种分子； 通常状况下 C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 1mol B 离子与 1mol E 离子作用可生成 2mol D 分子； 向含 F 离子的溶液中加入 C 的溶液，可生成白色沉淀 W，C 溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液，沉淀 W 都会溶解。 微粒A 的化学式是_；微粒 E 的名称是_。构成微粒 F 的元素在元素周期表中的位置是_。写出下列反应的离子方程式： F过量 C 溶液： W含大量 B 离子的溶液： 。六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e. 沉淀逐渐减少该复盐在溶液中的电离方程式是_ 。 上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）_。1234567DDBBCCB891011121314DBDBACB
