《四川省成都市锦西中学九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成导学案（无答案）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市锦西中学九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成导学案（无答案）（新版）新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时 原子的构成【学习目标】1.了解原子是由质子、中子、电子构成的；2.构成原子的粒子间的关系。3.理解原子不显电性的原因。【自主学习】阅读教材P53，完成下列各题：1 原子是_中的最小粒子，它一般由_、_、_三种微粒构成（注意：氢原子由_、_构成）2 质子带_电，电子带_电，中子_。3 质子和中子构成_，原子质量主要集中在_【共同建构】活动一：探究：原子的构成20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂，结果发现：大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向，少部分a粒子改变了原来的运动方向；极少数a粒子被反弹回来。大家知道这是为什么吗？问题探究：原子的结构究竟是怎样的?
2、(1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？(2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？(3)被弹回来的a粒子是怎么回事？猜想与假设：(1)_ _(2)_结论：原子是由居于原子中心的_和_构成。反思：原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以再分为原子核和核外电子。那么原子核也可以再分吗？分析引导：1964年我国第一颗原子弹爆炸成功，就是利用了原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家们通过研究认为：原子是核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。所以原子核带正电，我们把原子核所带的电荷叫核电荷，它的数目与质子数相等。【典型例题】下列
3、有关原子的说法中正确的是（ ）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上【当堂演练】1.1999年度诺贝化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察的是（ ）A. 化学变化中反应物分子的分解. B. 反应中原子的运动C. 化学变化中生成物分子的形成 D. 原子核的内部结构.2. 我国在2020年发射了一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3，其原子核是由一个中子和两个质构成的，其原
4、子核外电子数为( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 43.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ；（5）带正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ；（7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 ；（9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。4.我国已于2020年发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”，解决地球能源危机。
5、已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )A3个质子，没有中子 B2个质子，1个中子C1个质子，2个中子 D3个中子，没有质子【课后提高】1.中科院的全超导的“人造太阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( )A核聚变是化学变化 B氘原子和氚原子属于不同元素C氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D氘原子和氚原子的相对原子质量相同2.20l0年4月5日，科学家成功
6、合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是( )A中子数 B质子数 C电子数 D中子数和质子数3.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）A.Ti可以表示一个钛原子 B.Ti4+核外有26个电子C.TiO2中含有氧分子 D.CaTiO3属于金属氧化物4.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）AO BZn CN2 DCO5.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么
7、( )A该原子是一种氢原子 B该元素是金属元素C该原子核外有3个电子 D该原子核带2个单位的正电荷6.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分a粒子改变了原来的运动方向；有极少数a粒子被弹了回来。 请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象： ；(2)现象： ；(3)现象： 。【思维拓展】道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是 【课堂感悟】
