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1、第二节 几种重要的金属化合物要点精讲 一、氧化物铝和铁的氧化物二、氢氧化物铝和铁的氢氧化物三、盐1钠盐2Fe3+的氧化性注意： Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2+2OH-=Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （红褐色）加入KSCNFe2+2SCN- Fe(SCN)2 无色Fe3+SCN-Fe(SCN)2+ 红色典型题解析一、氧化物例1工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如下图，经分析生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分如下(以氧化物表示),且已知铝
2、土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。Al2O3Fe2O3Na2O(由NaOH折算成Na2O)铝土矿55%16%0%赤 泥15%48%8%（1）生产中每消耗1吨铝土矿将产生几吨赤泥?（2）试计算出每炼出1吨铝,理论上需要多少吨铝土矿?应补充多少吨NaOH?【分析】（1）1吨铝土矿中含有的Fe2O3质量=160公斤,这些Fe2O3全部转入到赤泥后其所占的质量分数为48%,则赤泥与Fe2O3之间可列出下列关系:赤泥的质量 Fe2O3的质量 100公斤48公斤 ?=333.3公斤160公斤将产生赤泥333.3公斤(吨)（2）先求出1吨铝土矿能生产出铝的质量X吨：由(1)中的计算可得,1吨铝土矿能形成1/3
3、吨赤泥,其中没有被利用的Al2O3的质量=1/315%=0.05吨,而从表中给出的数据可知1吨铝土矿中Al2O3的总质量=0.55吨,所以,1吨铝土矿中实际被电解的Al2O3质量=0.55-0.05=0.5吨,这部分Al2O3被电解后可生成铝的质量可从下式求得:Al2O3 2Al102吨 54吨0.5吨 ?=0.264吨也就是说,每生产0.264吨铝,要消耗铝土矿1吨,则生产1吨铝所需的铝土矿的质量可由下式求得:铝土矿铝1吨 0.264吨 ?=3.78吨 1吨 需铝土矿的质量为3.78吨3.78吨铝土矿中:所含的Al2O3总质量=3.7855%=2.08吨，形成赤泥的质量=3.78=1.26吨
4、利用(1)中的比例，1.26吨赤泥中,其中含没有被利用的Al2O3的质量=1.2615%=0.19吨,被滞留的NaOH的质量在赤泥中的质量分数=10.32%,则赤泥中NaOH的质量=1.2610.32%=0.13吨。被实际电解的Al2O3的质量=2.08-0.19=1.89吨,这部分的Al2O3被NaOH所溶解,所需的NaOH的质量可从下式求得:Al2O32NaOH102吨80吨1.89吨?=1.48吨所需的NaOH总量是参加反应与被滞留这两部分的质量之和,即1.48+0.13=1.61吨。【答案】（1）1/3吨 （2）3.78吨 1.61吨二、氢氧化物例2物质的分离、提纯、鉴别操作的着眼点各
5、不相同，对此你是怎样理解的？下列操作如何实现？分离Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物；除去Al(OH)3中的Fe(OH)3杂质；鉴别Al(OH)3和Fe(OH)3两种固体。【分析】 物质的分离是指通过适当的方法，把混合物里的几种物质分开(要归原成原始物质形式)，分别得到纯净物。例如分离Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物可通过以下途径完成：物质的提纯是指通过适当的方法，把混合物中的杂质除去以得到纯净物(摒弃杂质)。例如除去Al(OH)3中的Fe(OH)3杂质可用以下方式：试比较上述两例在操作上有何区别？若要除去Fe(OH)3中的Al(OH)3杂质又该如何实现？物质的鉴别是用一定的物理或化
6、学方法把两种或多种已知物质一一区别开。一般原则是：方法或试剂的选择越简单越好，条件越低实验现象越明显越好；若有n种物质需鉴别，一般只需检验出n1种物质即可。例如Al(OH)3和Fe(OH)3两固体的鉴别可用以下方法：物理法观察颜色；化学法用NaOH溶液溶解法。又如今有两瓶失去标签的浓H2SO4和稀H2SO4，现有以下几种物质：浓HCl、NaOH溶液、Na2O2、Cu、Al、Pt、火柴、水、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、NH3，请用以上物质用4种简便易行的方法鉴别浓H2SO4和稀H2SO4。鉴别方法有多种：分别将两溶液小心滴入盛水的试管中，用手触摸管壁温度，高者加入的是浓H2SO4；各取两
7、液体少许加入到盛Al片的小试管中，无变化者为浓H2SO4；分别将两溶液涂于火柴杆上，过一会儿变黑者为浓H2SO4；分别量取同体积两溶液称其质量，质量大者为浓H2SO4；分别取两液体少许加入到盛铜片的小试管中，加热、无变化者为稀H2SO4。三、盐例3运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸（2）既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+（3）把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A.不反应 B.生成硝酸铵 C.生成硝酸亚铁（4）要除去F
8、eCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉（5）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。 你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？ 天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。【分析】本题综合考查了铁及其化合物的性质。认识到铁是一种可变价态的金属元素，化合价有0、+2、+3三种价态，其中0价的铁只体现还原性，+3价的铁只体现氧
9、化性，+2价的铁既有氧化性又有还原性。（1）铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反应后得到+2价铁离子，铁跟氯气反应生成FeCl3，FeCl3与KSCN在水溶液中发生Fe3+SCN-Fe(SCN)2+（红色）。选B。（3）在过量铁粉存在条件下，不可能有Fe3+，因为Fe+2Fe3+=3Fe2+。溶液中铁元素的存在形式只可能有Fe2+。答案为C。（4）除杂的原则是：除去杂质而不引入新的杂质。若滴入KSCN溶液，不能除去Fe3+反而引入了K+、SCN-等杂质离子，A选项不正确；通入氯气，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，不符合题意，B选项不正确；加入铜粉，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2
10、+，溶液中增加了Cu2+，该方法错误；加入铁粉，Fe+2Fe3+=3Fe2+，该方法可行。答案为D。（5）检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含Fe2+的溶液为浅绿色，含Fe3+的溶液为棕黄色。然后可以用和NaOH溶液反应或KSCN溶液反应观察产物颜色的方法鉴别检验：Fe2+与NaOH生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最红变为红褐色沉淀Fe(OH)3，Fe2+和KSCN溶液作用没有颜色变化；而Fe3+与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀Fe(OH)3，或与KSCN溶液作用呈红色。为使铁元素被人体较好地吸收，需将+3价铁元素转化为+2价铁元素，即要将+3价铁元素还原为+2价铁元素。可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害，如加入Fe粉。【答案】（1）B （2）B （3）C （4）D5
