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1、2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题十二 第二章 烃和卤代烃(人教版）.考纲解读 考纲内容要求名师解读以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异1.烃的结构和性质的关系。2.卤代烃的性质及其在有机合成中的应用。3.给定条件下的同分异构体的书写。4.烃类的燃烧规律。5.有机反应类型的判断。了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系III了解加成反应、取代反应和消去反应III举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用基础巩固一、脂肪烃1烷烃、烯烃和炔烃物理性质的递变规律烷烃、烯烃和炔烃的物理
2、性质随着分子中 的递增呈规律性变化，沸点逐渐_，相对密度逐渐_，常温下的存在状态，也由_ _逐渐过渡到_ _、_ _。2烷烃、烯烃和炔烃的化学性质比较烷烃在_条件下可与卤素单质发生_反应；而烯烃和炔烃分子中由于存在碳碳双键和碳碳叁键，在一定条件下可发生_反应、_ _反应和_ _反应。3烯烃的顺反异构现象如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间上就有两种不同的排列方式，产生两种不同的结构，像这种_ _异构现象，称为顺反异构。但只要有一个双键碳原子连接了两个_原子或原子团，这种烯烃就不存在顺反异构。4乙炔的分子结构分子里含 的一类脂肪烃称为炔烃，最简单炔烃是
3、_ _，其分子式为 _，结构式为_ _，结构简式为_。二、芳香烃1苯的结构(1)在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于_；最基本、最简单的芳香烃是_。(2)苯的组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，但在化学性质上与烯烃和炔烃具有明显不同。大量研究表明，苯为_形分子，分子中的所有原子都在_，碳碳键的键长_，而且介于_和_之间。2苯的化学性质苯的性质比较稳定，但在一定条件下，如催化剂作用下，苯还可以发生取代反应。例如苯与溴的取代反应：_ _；苯与浓硝酸的取代反应：_ _；还可以发生加成反应，如苯与氢气的加成反应：_ _3苯的同系物的结构与性质苯的同系物是苯环
4、上的氢原子被_取代的产物，由于苯环和烷基的相互影响，与苯的性质既有相似之处，又有明显区别，如甲苯_使酸性KMnO4溶液褪色；甲苯、浓硫酸和浓硝酸的混合加热生成三硝基甲苯，化学方程式为：_ _。三、卤代烃1卤代烃的组成与物理性质(1)烃分子中的氢原子被 取代后所生成的化合物称为卤代烃，根据 _的多少，分为一卤代烃、多卤代烃。(2)常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为液体或固体，卤代烃_溶于水， _溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的_溶剂。(3)溴乙烷分子式为_，简式为_。它的密度比水_、_溶于水，溶于多种_。2卤代烃的化学性质卤代烃可以与NaOH水溶液发生 _反应，方程式为_ _；若
5、与NaOH的乙醇溶液共热则发生_ 反应，方程式为_ 。实验探究拓展实验：检验尿糖【原理】糖尿病患者尿液中含有葡萄糖，含糖量多，则病情重。检验尿液中的含糖量，可以用氢氧化铜悬浊液检验醛基。【准备】硫酸铜晶体、NaOH溶液，待测病人的尿液、酒精灯、试管、吸管、试管夹【操作】（1）取100 mL蒸馏水，加入3.5 g硫酸铜晶体（CuSO45H2O）制成溶液；（2）在上述溶于中滴加NaOH溶液配制Cu（OH）2的悬浊液；（3）用吸管吸取少量尿液（1mL2 mL）注入一支洁净的试管中；（4）再用另一支吸管向（3）试管中加入34滴新制的Cu（OH）2试剂，在酒精灯火焰上加热至沸腾，观察现象。【说明】加热后
6、：（1）若溶液仍为蓝色，表明尿液中不含糖，用“”表示；（2）若溶液变为绿色，表明尿液中含少量糖，用“+”表示；（3）若溶液呈黄绿色，表明尿糖稍多，用“+”表示；（4）若溶液呈土黄色，表明尿糖较多，用“+”表示；（5）若溶液呈砖红色浑浊，说明尿糖很多，用“+”表示。练一练：（1）葡萄糖是属于烃类化合物吗？为什么？（2）葡萄糖与乙醛是同系物吗？分析原因。（3）试写出葡萄糖与新制氢氧化铜反应的方程式：_。 一.直击考点：考点一 烃的结构与性质新闻热点、高科技产品、新型有机物的分类、分子式的判断、结构与性质、官能团性质、有机反应类型以及有机物的相互转化和反应原理是高考的热点。1、几类烃的比较。 甲烷乙
7、烯乙炔苯化学性质燃烧易燃，完全燃烧生成CO2和H2O溴（CCl4）不反应加成反应加成反应不反应（在Fe作用下发生取代反应）KMnO4（H+）不反应氧化反应氧化反应不反应主要反应类型取代加成、聚合加成、聚合加成、取代结构简式CH4CH2=CH2CHCH结构特点只含单键饱和烃含碳碳双键不饱和烃含碳碳叁键不饱和烃含大键不饱和环烃空间结构正四面体平面结构直线结构平面正六边形物理性质无色气体，难溶于水无色气体，微溶于水无色液体2.烃类熔、沸点的变化规律(1)碳原子数等于或小于4的烷烃和烯烃，在常温常压下都是气体，其他烷烃和烯烃在常温常压下都是液体或固体。(2)随着分子中含碳原子数的增加，烷烃和烯烃的熔、
8、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。(3)互为同分异构体的链烃，支链越多，熔沸点越低。如：CH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH3C(CH3)4(4)互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，一般熔沸点由高到低为：邻位间位对位。【例1】某烃的结构简式为：，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a、b、c依次为（ ）A4、5、3B4、6、3C2、4、5 D4、4、6考点二 卤代烃的性质卤代烃是烃的重要衍生物，其性质不复杂，但是是有机的常见考点，常会在有机推断题出现。其性质如下：1物理性质(1)溶解性：均不溶于水，可溶于大多数有机
9、溶剂。(2)沸点一卤代烷的沸点随着碳原子数的增加而升高，且较相应的烷烃高。同一烃基的卤代烷的沸点：RIRBrRClRF。碳原子数相同，卤素也相同时，烃基的支链越多，沸点越低，如 (3)密度一卤代烷的密度比相应的烷烃大。在同系物中，密度随碳原子数的增加而减小(卤原子的质量分数逐渐减小，从而影响程度减弱)。烃基相同，卤原子种类不同的卤代烃中，密度最低的是氟代物，最高的是碘代物。2卤代烃的化学性质(1)条件对卤代烃反应产物的影响 (2)几点特殊说明：所有卤代烃都可发生水解反应。RCHX2、RCX3等卤代烃水解的产物往往不是醇。能发生消去反应的卤代烃，在结构上必须具备两个条件：一是分子中碳原子数2；二
10、是与X相连的碳原子的邻碳上必须有氢原子。(3)卤代烃、卤素原子的检验卤代烃不溶于水，不能电离出X，卤代烃中卤素原子的检验步骤为：将卤代烃与过量NaOH溶液混合，充分振荡；向混合液中加入过量的稀HNO3酸化；向混合液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明卤代烃中含有氯原子；若有浅黄色沉淀生成，则证明卤代烃中含有溴原子；若出现黄色沉淀则证明卤代烃中含有碘原子。【例2】证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为()加入AgNO3溶液加入NaOH水溶液加热加入蒸馏水加稀硝酸至溶液呈酸性加入NaOH醇溶液A B C D考点三 有机物的燃烧规律有机物大都可以燃烧，有机物燃烧规律备受高考命题者青睐，
11、有机物的燃烧有许多规律。一般会以选择题的形式去考查。1气态烃完全燃烧前后气体体积的变化根据燃烧通式：，推断 (1)燃烧后温度高于100 ，即水为气态时：VV后V前1y4时，V0，体积不变。y4时，V0，体积增大。y4时，V0，体积减小。(2)燃烧后温度低于100 ，即水为液态时：VV前V后1，体积总是减小。(3)无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。2有机物的组成与燃烧产物的关系(1)质量相同的烃CxHy，越大，则生成的CO2越多；若两种烃的相等，质量相同，则生成的CO2和H2O均相等。(2)碳的质量分数w(C)相同的有机物(最简
12、式可以相同也可以不同)，只要总质量一定，以任意比例混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。(3)不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO2和H2O的物质的量之比相同，则它们分子中C原子与H原子的原子个数比也相同。3耗氧量大小比较(1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧，耗氧量与碳的百分含量或氢的百分含量有关。碳的百分含量越高，耗氧越少，或y/x值越小，耗氧量越少。(2)等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同。推广：最简式相同的烃无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量就相同。（3）等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于（x+y/4）值的大小。其值越大，耗氧量越多。（4）
13、等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物（烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇）或加成产物的同分异构体完全燃烧时，耗氧量相同。【例3】CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)同温同压下，等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJmol1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。(3)120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_(保留2位小数)。若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表达式是_。 (3)因为V(CO)V(CH4)a mL，生成CO2为b mL，所以ab，由2CO
