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1、阳春一中 肇庆一中 真光中学 桂城中学 深圳二中 珠海二中2012届高三第二次联考化学试题（本试卷共4页，16小题，满分100分，考试用时75分钟）一、单项选择题（每小题3分，共24分）1下列有关127 53I和131 53I说法，正确的是A127 53I和131 53I的中子数相等 B127 53I和131 53I的核外电子数不同 C127 53I和131 53I互为同位素 D127 53I和131 53I是同一种核素 2设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nAB常温常压下，32g O3含有原子数为2nA（相对原子质量：O 16）C
2、常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为nAD1L0.5molL-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 数为 nA3下列说法正确的是A石油分馏的各馏分均是纯净物 B乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 4下列化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O B醋酸与NaHCO3溶液反应：H+HCO3CO2+ H2O C向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3+2IFe2+I2D将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 5某课外实验小组设计
3、的下列实验合理的是A制备少量氨气B吸收HClC配制一定浓度硫酸溶液C制备并收集少量NO2气体6甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是A原子半径：甲乙丙 B最外层电子数：丙丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙D若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素7下列说法正确的是A铅蓄电池放电时铅电极(负极)发生还原反应 B给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液C生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 D电解饱和食盐水在阴极得到金属钠8关于常温下pH3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后，pH4 B加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均减少C加入醋酸钠
4、晶体后，溶液的pH增大D加入等体积、pH11的NaOH溶液后，c(Na+)c(CH3COO)二、双项选择题（每小题4分，共12分）9下列有关实验操作的叙述正确的是A用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出B除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气D酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液10下列叙述正确的是A二氧化硅可用来制作半导体材料BCH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将
5、木炭氧化为二氧化碳11下列实验能达到预期目的的是A验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液B检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸C检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液三、非选择题12（12分）化合物的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）： OHONHNO2CH2CHCOOCH3 NCOOCH3OCOOCH3H2O （1）化合物的分子式为 ；1 mol化合物最多能与 mol H2发生加成反应。（2）反应
6、的化学方程式为（不要求注明反应条件） 。（3）下列说法正确的是_（双选，填字母）。A化合物属于烯烃 B反应属于加成反应 C化合物能与FeCl3溶液发生显色反应 D化合物能与NaOH溶液反应E化合物和化合物均能使溴的四氯化碳溶液褪色（4）反应还会生成化合物的同分异构体，该同分异构体的结构简式为 。（5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是 。13（12分）（）、（1）Na2CO3能使酚酞试液变红色的原因是（用离子方程式表示） 。 （2）将CuCl2溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体物质的化学式为 。（）、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO
7、32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察）溶液显紫色白色沉淀无色无味气体加Na2O2固体白色沉淀白色沉淀逐滴加入过量的NaOH溶液AB 请你根据上图推断：（3）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）： 。（4）写出实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式： 。（5）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： 。 14（14分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g) Ha kJmol-1的平衡常
8、数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104N2的转化率/时间/min1538该反应的H 0（填“”、“”或“”）。其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760时N2的转化率随时间变化的示意图。（2）2404时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）（3）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温
9、、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：2N2(g)6H2O(1) 4NH3 (g)3O2(g) H1530kJmol-1 则氨催化氧化反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(1) 的反应热H 。 （用含a的代数式表示）（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N23H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式
10、为 。加稀H2SO4CO2含NaClO3的固体粗MnO2 样品滤液MnO2Cl2滤液MnO2加NaClO3 溶液通入热NaOH 溶液中 蒸发过滤过滤15（14分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式是： ClO3 MnO2 Cl2 ；反应中氧化剂是 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、玻璃棒。（4）若粗MnO2样品的质量为12.
11、69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol H2SO4。 （已知摩尔质量：MnO2 -87g/mol； MnO-71g/mol； MnCO3-115 g/mol）反应物反应过程能量生成物（5）已知2H2O2（l）2H2O（l）O2（g） Ha kJmol-1 反应过程的能量变化如图所示。则 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。请用虚线在右图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。16（12分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处
12、理。（1）刚吸收少量SO2的NaOH溶液中溶质有：NaOH、 。 （2）吸收Cl2时首先发生的反应是Cl2+Na2SO3+2 NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、SO42-和OH。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设 假设1： ； 假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO； 假设3：只存在ClO吸收液可能存在ClO的原因是（用离子方程式表示）： 。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL-1H2SO4、1molL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、品红溶液、淀粉-KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：（1） ，则假设1成立；（2） 。步骤3：2012届高三
