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1、成都外国语学校高2013级10月月考试卷化 学试题分第卷和第卷两部分。满分100分，考试时间100分钟注意事项：1答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，学号和座位号，无误后将本人姓名、学号和座位号填写在相应位置，2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；3答题时，必须使用0.5黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；5考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:
2、64 Br:80第卷 选择题(单选 共42分)1、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是 A氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大2、关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是 A1 mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子
3、对数目为4.5NAC标况下，22.4L SO3含有4 NA个分子D含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个3、下列叙述正确的是ASiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应B硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S 2 + 2H2O H2S + 2OH C3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 molL 1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.021022D由水电离的c(H+) = 110 13 molL 1的溶液中Cl 、HCO、NO、NH能大量共存4、下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B对于同一个化学
4、反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律5、下列离子方程式书写正确的是 A向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3B向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3+ +S2=2Fe2+SC向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Br+Cl2 =Br2+2Cl D在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 ：Ca2+HCO3+OHCaCO3+ H2
5、O6、下列化学实验事实及其解释都正确的是 A滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO3分解成了NO27、有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径、分别制取1 mol H2S
6、O4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol eD途径、与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径、比途径污染相对小且原子利用率高8、下列叙述正确的有 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯
7、净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个ABCDECB9、已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“”表示无现象）据此可判断C是A.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 10、下列事实与其对应的方程式解释均正确的是ASO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2-
8、4+2Mn2+4H+B1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）H=-73kJ/molC将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3+3S2-=Al2S3D0.05mol/LNaH2PO4溶液pH0 B增大压强，平衡向正反应方向移动 C图a中反应达到平衡时，Y的转化率为375% D发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z）16、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物
9、与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W。下列说法正确的是 A元素C在周期表中的位置是第三周期第A族B在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：XYC由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D25时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c(W)c(Y)17、下图表示从固体混合物中分离X的
10、两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是 A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O318、某溶液中除H+、OH外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6下列有关该溶液的判断正确的是 A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C若溶液中c（Cl）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1 D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应19、某无色溶液中含有K，Cl，OH，SO，SO，为了检验除OH外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A试剂是AgNO3溶液，试剂是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB现象3中白色沉淀是BaSO4 C试剂是盐酸，试剂是硝酸D产生现象2的离子方程式是：Br22H2OSO2=4H2BrSO20、将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下112L NO，剩余48 g金属；继续加
