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1、【把握高考】2013高考化学2.3 氧化还原反应光盘独有1.（2009全国卷）物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.14 B.15 C.23 D.252.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是（）A.2 B.3 C.4 D.53. (2010福建莆田十二中月考)某酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是()R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
2、RO中R元素与NO中N元素的化合价相同RO与NO只可能被还原，不可能被氧化R和N不是同周期元素，但是同主族元素A B C D4(2010福建内坑中学月考)从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl关于上述反应的分析不正确的是()A、是置换反应，是化合反应B高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅5.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量KI溶液于试管中，先
3、加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。(1)写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。A.Br2I2 B.Fe3+Br2 C.Br2Fe3+ D.I-Br-(3)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液_。 (3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振
4、荡，若溶液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I26. (2010福建福州八中质检)(11分)2009年秋季，美国进行了新一轮的火星探索，探索火星生命的存在是其中最主要的任务之一。早在2008年8月6日，美国科研小组宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：取样品10.0 g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100 mL。取溶液10 mL，用0.01 mol/L的碘水滴定，共消耗40 mL碘水。根据上述实验步骤完成下列问题：(1)完成并配平下面方程式：_ClO_I2_H2O_Cl_IO_(2)上述实验中的还原剂是_，被还原的元素是_，指示剂可选用_。(3)与碘
5、水反应的10 mL溶液中ClO的物质的量浓度为_；若火星岩层中的高氯酸盐以高氯酸钾存在，其质量分数为(取两位有效数字) _ _。7. 2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连爆发甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感)疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式： _。(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_。(4)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(5)完成下列方程式：3Fe1NO_OH=3FeO1H2O_。- 4 -
