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1、化学精练 （69）1. 下列实验能达到预期目的的是A. 用乙酸和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙醇B. 将Cl2的制奇实验和性质实验联合进行以减少对空气的污染C. 用盐酸酸化高锰酸钾溶液以增强其氧化性D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子2. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到KL浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A. B. C. D.3. 如右下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在I、II中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器
2、的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态：，此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是A. 物质Z的化学计量数a=2B. 若II中气体的密度如图III所示，则X、Y均为气态C. 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I IID. 若X为固态、Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：III4(14分)构建知识网络是学习化学的重要方法。下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应、的生成物可以是一种或几种。请回答下列问题:(1) A为固态非金属单质时，若反应用于生产半导体材料，则M为_ Y为_(2) A为
3、金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应的离子方程式是_。(3) A为气态单质时，若B为黄色固体，D为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中易形成酸雨,则M的原子结构示意图为_, B的电子式是_反应的化学方程式为_(4) 反应在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例(要求反应中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是_。5.(16分）某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿
4、矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 gII. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。根据上述实验回答下列问题：(1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是_， “一系列操作”依次为_、_和过滤。(2) 实验II中，选择的装置是A接_接_(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由
5、是_(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_,吸收A中产生的气体所用试剂应是_ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是_。(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_g,摩尔盐中=_6.(15分）“钯催化的交叉偶联方法”能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂分子，同时也有效避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：应用上述反应原理合成防霜的主要成分G的路线如下图所示（A、B、D、E、F、G分别表示一种有机物，部分反试剂和条件未注明）：已知：A能发生银镜反应，1mo
6、I A最多与2 mol H2反应；C5H11OH分子中只有一个支链，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上未连接氢；F能与溴水反应但不能与三氯化铁溶液发生显色反应。请回答下列问题：(1) A中官能团的名称是_。B在一定条件下反应生成高分子化合物W, W的结构简式是_(2) BD的化学方程式是_(3) 在EF反应结束后，通过分液分离出上层液体，检验其中是否混有E的试剂是_(4) G的结构简式是_(5) 有机物X相对分子质量为86,写出它与B互为同系物的所有同分异构体的结构简式_6. 多年来，中国空气污染物监测指标包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（P
7、M10),最近对PM2.5的监测受到重视。PM2.5是粒径为2.5微米（1微米=1O-6米）及2.5微米以下的所有粒子总和。下列说法错误的是A. PM2.5可能来自燃煤尘、建筑尘、扬尘、机动车尾气等B. PM2.5含有硫酸盐、硝酸盐、有机物、炭黑、重金属等C. PM2.5都属于胶体粒子,含有较多PM2.5的空气属于气溶胶D. PM2.5可以轻易突破人体健康防线，直接进入人体肺部7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAB. 25C时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1NAC. 0.1 mol C
8、12H22O11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2NAD. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1NA8. X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知X、W质子数之和为22,下列说法中不正确的是A. X、Y、Z、W四种元素的单质中可能有离子晶体B. X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高C. Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D. XW2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构9. 除水电离出的H+、OH离子外，某溶液中只含有四种离子，且浓度均为O.1mol/L,这种溶液可能是A.B.C. D.10. 常温下，四
9、种溶液的pH如下表：下列说法正确的是A. 在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变B. 将V1 mL溶液与V2mL溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则6:6=9:11C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为D. 将、两种溶液等体积混合,所得溶液中化学参考答案 1-3BCC 7-10 CDAB4.（共14分，每空2分）（1）CO2 NaOH溶液 （2）FeNO4H+=Fe3+NO2H2O（或Fe3NO6H+=Fe3+3NO23H2O）（3）+162 8 6 Fe2+2- 4FeS211O22Fe2O38SO2（4）Na2O2、CO2（或Na2O2、H2O）5.（共16分）（1）KSCN溶液（1分） 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（2）C、D（2分） NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或答：分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）（2分）（3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞（2分） H2SO4溶液（1分） 用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液（2分）（4）3.84（2分） 2126（2分）6.（共15分）（1）碳碳双键、醛基（2分） （2分）（2）CH2CHCOOHH2O（3分）（3）FeCl3溶液（2分） （4）（3分）（5）CH2CHCH2COOH、CH3CHCHCOOH、（3分）6用心 爱心 专心
