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1、实验数据处理或者误差分析的探究131、 课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定（一）粗产品制备：（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得粗产品（二）粗产品成分分析：（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为，该粗产品中一定不含有，理由是（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质（三）粗产品含量测定
2、：Na2CO3含量的测定（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置取10.0g粗产品，进行实验说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO3十HCl=NaCl十CO2十H2O（2）操作步骤连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量G的质量；关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g（3）问题探究F中的试剂应为，B装置的作用是，H装置的作用是若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量
3、分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）事实上10.0g粗产品只能产生0.44gCO2请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）（4）数据计算根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%NaOH含量的测定该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）求原粗产品中NaOH的质量分数（写出计算过程）2、 下图是实验室制取气体的常用仪器请根据要求填空：（1）图中仪器A的名称是_（2）某同学用氯酸钾制取、并用排空气法收集一瓶氧气，应选择上图
4、中的仪器（填番号）_，其化学方程式为_2KCl+3O23、 现有以下装置：（1）小明同学用KMnO4固体制取O2，应选用上图中的装置（填编号），该反应的化学方程式为；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是（2）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是，试用最简便的方法验证他所制取的气体：（3）小华同学用浓HCl与大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是（填序号）a产生的CO2直接使石蕊试液变红b产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红c挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红（4）
5、某兴趣小组用装置（填编号）收集并测量反应产生的气体及其体积利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：（导管内的水忽略不计）4、注：单向阀原理说明：当注射器推活塞时，关闭，打开；当注射器拉活塞时，打开，关闭（1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象是否能？答：（填能或不能）；乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法是否能？（填能或不能）；若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证
6、玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法），看到（填实验现象），证明该装置的气密性良好（2）向试管中加入0、00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入23滴淀粉溶液，配置成溶液A测定指定地点空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，A溶液由色变为时表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一
7、地点、同时测量空气中SO2的含量当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S02的含量属于标准（填表3中所列举分组第一小组第二小组抽气时间20分钟21分钟抽气次数100130SO2含量：mg/m3第一小组：；第二小组：；在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是；若快速抽拉，则测定的结果将（填偏大、偏小或无影响）；判断该地点的空气中SO2含量属于（填数字）级标准，（填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用药品和装置均无问题）5、用H2
8、和CuO反应的实验来测定水的组成，如图A所示请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：检验氢气纯度后，先通一段时间氢气，再加热CuO进行反应，其主要目的是与CuO反应前，应将制取的H2通过图B所示装置，其中所盛的试剂是（2）实验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为：（要求有计算式）实验前实验后CuO和玻璃管总质量65.6g59.2gCaCl2和U形管的总质量100.8g108.0g（3）下列情况下，对实验测定结果一定没有影响的是（填序号）相对CuO而言，H2是过量的；CuO粉末中含有不与H2反应的杂质；反应中部分CuO变成Cu2O；干燥剂CaCl2有
9、部分失效；用固体NaOH代替CaCl2做干燥剂6、钢铁工业是国家工业的基础2020年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为_（保留到0.1%）（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：序数质量实验1实验2实验3实验4钢样粉末质量2.84g4.25g6.23g7.51g生成H2的质量0.10g0.15g0.20g0.20g计算硫酸溶液中溶质的质量_g求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？
